人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物精品第1课时同步测试题

第三节　化学键 第1课时　离子键

一、离子键

1．形成过程

(1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表：

(2)NaCl的形成过程：

钠离子和氯离子通过____________结合在一起。

2．离子键

(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。

(2)离子键的理解

①成键微粒：____________。

②实质：____________。

③成键条件(元素)：________________________________________________之间。

二、离子化合物

1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。

2．常见的离子化合物：______________________________________等。

三、电子式

1．概念

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。

2．书写

(1)写出下列原子或离子的电子式

　Na：____________　Mg：____________

　Cl：____________  S：______________

　Na＋：__________  Mg2＋：__________

　Cl－：__________  S2－：____________

(2)写出下列化合物的电子式

NaCl ：_________________________________________________________。

MgCl2：_________________________________________________________。

Na2S：_________________________________________________________。

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程

NaCl：__________________________________________________________。

MgCl2：_____________________________________________________________。

(4)书写电子式需注意：

①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足______

个电子(H－为2个电子)，再用“____”括起来，然后注明____________。

②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。

知识点一　离子键

1．下列叙述不正确的是(　　)

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

2．下列说法正确的是(　　)

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

3．以下叙述中，错误的是(　　)

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与

原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低

知识点二　离子化合物的性质与离子键的关系

4．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，

下列说法不正确的是(　　)

A．M与R形成化合物的化学式为MR2

B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大

C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水

D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电

5．下列叙述中正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含有离子键

B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性

C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小

D．离子化合物在任何条件下都不存在分子

知识点三　离子化合物的电子式

6．下列离子化合物的电子式不正确的是(　　)

7．下列电子式中书写正确的是(　　)

练基础落实

1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　)

A．6和8       B．19和16

C．12和17      D．10和8 

2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键(　　)

A.a和c     B．a和f     C．d和g     D．c和g

3．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

4．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。

在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合

物的化学式是(　　)

A．NaF     B．MgCl2     C．NaCl     D．CaCl2

5．下列说法中正确的是(　　)

A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．离子化合物不可能只含非金属元素

C．离子化合物均能溶于水

D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子

6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层

电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　)

A．MgO     B．CaO     C．KCl     D．MgS

练方法技巧——离子半径大小比较的方法

7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且

碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的

简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A．b、a、d、c、e      B．e、b、a、d、c

C．b、a、e、d、c      D．c、d、e、a、b

8．下列所述变化规律正确的是(　　)

A．Na、Mg、Al还原性依次增强

B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱

D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小

练综合拓展

9．A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原

子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋和

B2－离子半径大小比较为________________。

10．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气

2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子

化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其

最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。

根据以上信息填写下列空白：

(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。

(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。

(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________

________________________________________________________________________。

(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化

学式为________，它属于________化合物。

11．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子

数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应

生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化

物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成

化合物的电子式为________________。

(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到

0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。

第三节　化学键

第1课时　离子键

基础落实

一、

1．(1)钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅　2Na＋Cl22NaCl　(2)静电作用

2．(1)相反电荷的离子　相互作用　(2)①阴、阳离子

②静电作用　③活泼的金属元素和活泼的非金属元素

二、

1．离子键

2．强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物

三、

1．最外层电子

　(3)

　(4)①离子符号本身　8　[　]　所带电荷数　②不能合并　对称排列

对点训练

1．B　[解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。]

2．D　[NH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式

可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。]

3．C　[活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。]

4．B

5．A　[A正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶1，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。]

6．D　[离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物形成过程混淆。离子化合物书写电子式，学生容易漏写“[　]”或离子电荷，至于用“·”还是用“×”，现在要求不很严格，只要电子总数对就行。]

7．C　[A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。]

课后作业

1．C　[AB2型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。] 

2．B　[本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。]

3．D　[A项中Cl－不能合并书写；B项中S2－所带电荷标注方式错误；C项中Mg2＋不应带“[　]”。]

4．D　[由题意知X为第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。综上所述，答案为D。]

5．D　[熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。]

6．B　[从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构不同，只有B项符合。]

7．C　[a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b＞a(碱性b＞a)；c和d的气态氢化物还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c。再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：b、a、d、c；又因五种元素得失电子后形成的离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e，即得答案。]

8．D　[同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以A错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故B错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱的碱性增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选D。]

9．K　　

r(S2－)＞r(K＋)

10．(1)Ca　Cl　N　(2)

(3)

(4)大量白烟　NH4Cl　离子

解析　根据①中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。

11．(1)S

(2)CH4＜NH3＜H2O　NH4NO3

(3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3

解析　(1)由d2c2的性质可知d为Na，c为O；a与e最外层电子数之比为2∶3则意味着a、e最外层电子数分别为2、3或4、6，例如a、e最外层电子数分别为2、3，由于b的最外层电子数比e少一个，则b最外层电子数也为2个，b与c就不可能相邻，所以a、e最外层电子数分别只能为4、6，即c、e同主族，又由于a、b、c、d、e皆为短周期元素，而c为氧，所以e只能为S，而b、c相邻，且b最外层电子数为5，所以，b为N，又由于a最外层有4个电子，且与N相邻，所以a为碳元素。

(2)根据C、N、O的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为CH4＜NH3＜H2O；b的氢化物(NH3)和b的最高价氧化物对应水化物(HNO3)反应生成物为NH4NO3。Na2S的电子式为。

(3)d2c2(Na2O2)和ac2(CO2)反应生成Na2CO3，若Na2O2过量，产物中还剩余Na2O2。若产物中只有Na2CO3，则它与0.8 mol稀盐酸反应产生0.4 mol的气体，而实际产生0.25 mol气体，说明产物中有剩余的Na2O2，根据反应2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑和Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，设Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，则有

解得x＝0.3 mol，y＝0.1 mol。