高中第一节 开发利用金属矿物和海水资源优秀课后复习题

4.1.1开发利用金属矿物和海水资源

一．选择题（每题10分，共80分）

1．下列说法中不正确的是（   ）

A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B．合金的性质与其组成金属的性质完全相同

C．金属由化合态变为游离态，都是被还原

D．被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱

2．下列金属冶炼方法与其他三种不同的是（   ）

A．Fe             B．Na              C．Mg               D．Al

3．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 (   )

（1）还原性（2）即能与酸反应又能与碱反应（3）导电性（4）被氧化过程放出大量热

A．（1）      B．（1）（3）（4）      C．（1）（4）      D．（1）（2）（3）（4）

4．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

A．钠                B．硫               C．氧化铜                    D．青铜

5．以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：。下列说法不正确的是（    ）

A．化合价发生变化的元素有3种 B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料

D．1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4mol

6．下列叙述正确的是（    ）

①工业上用电解熔融氯化镁的方式制取镁；②可以用把钠加入硫酸铜的饱和溶液中制取金属铜；③用于电解冶炼铝的原料是氯化铝；④碳在高温下能还原氧化镁中的镁

A．①②③④            B. ①②③          C  ①③             D①④

7．废旧金属回收的意义是（   ）

（1）节约能源（2）保护环境（3）降低成本（4）资源再利用

A．（1）（2）（3）（4）  B．（1）（3）（4）  C．（1）（2）（3）  D．（2）（3）（4）

8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（   ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水

B．在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率

C．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

D．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料

9．把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与过量盐酸反应；第二份直接投入过量氢氧化钠溶液中充分反应。则相同状况下前后两种情况下生成气体的体积之比为（    ）

A．1：1           B．9：8            C．4：3            D．3：4

10．用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是（    ）

A．MnO2           B．WO3             C．Co3O4             D．Cr2O3

二．非选择题（每题10分，共20分）

11．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请回答以下问题：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2 ，受热易分解，上图中的F是            ；

（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：

                                                           ；

（3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：                                                  ；

（4）每生成1mol D，同时生成          mol E。

12．铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）该铝热反应的化学方程式为：                                 。

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：

                                                                 。

（3）该NaOH溶液的物质的量浓度为：                   。

（4）该铝热剂中铝的质量分数为：                        。

4.1.1开发利用金属矿物和海水资源

１－１0：B  A  C  D  D  D  A   B  D  C

10．[命题意图]本题考查知识点：冶炼金属方法之一，铝热反应。

[试题讲评]用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少即：转移电子数最少。

          MnO2----Mn----4e-         WO3----W----6e-  

                 1mol  4mol              1mol  6mol

Co3O4----3Co----8e-       Cr2O3----2Cr----6e-

            1mol  (8/3)mol            1mol  3mol

答案C

11．（1）CO2  

（2）Al3+ ＋3OH—＝ Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH—＝AlO2—＋2H2O

（或Al3+ ＋4OH—＝AlO2—＋2H2O）

（3）2Al ＋3CuO3Cu＋Al2O3；   （4）0.75mol

12．⑴2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ⑵2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

 ⑶ 2mol/L  ⑷ 36%

[命题意图]本题考查知识点：铝热反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量的浓度及质量分数的计算。

[试题讲评]（3）由表中数据可知：100mL NaOH溶液与铝反应可放出6.72L标准状况下的H2，根据方程2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑得：

，

（4）计算铝热剂中铝的质量分数需根据表中第①组数据进行，

，，