高中第一章 物质结构 元素周期律综合与测试精品课时训练

实验 同周期同主族元素性质的递变  

实验日期:  　　 年    月    日  高一（班级）       姓名        同组人      

实验目的:         ____________________________________________________

实验用品:仪器: ________________________________________________________

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          药品:   _________________________________________ ____

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实验内容和记录

思考与练习：

一、选择题

1．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为

A．ABCDE    　　B．CDABE    　　C．BADCE    　　D．ECDBA

2．下列各组物质性质比较中不正确的是

A．溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3

B．氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋

C．酸 性： HClO ＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4

D．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF

二、问答题

3．实验室所用的氯水为什么是新制的？

4．镁、铝在与水反应前，应怎样处理？为什么要做这样的处理？

5．通过比较钠与水和钾与水的反应，以及氯、溴、碘之间的置换反应，能得出什么结论？写出本实验中有关反应的化学方程式。

6． A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：

（1）A为      元素，B为      元素，C为      元素，D为      元素。

（2）C元素在周期表中属      周期      族元素，原子结构简图为         。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程，D与B形成的化合物的电子式     

实验 同周期同主族元素性质的递变

1．C　

2．A

3．答：因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。

4．答：应用砂纸除去镁、铝表面的氧化膜。因为氧化膜的存在会阻隔镁、铝和水的反应。

5．可以比较同主族金属元素的金属性，从上到下，金属性逐渐增强。同主族非金属元素的非金属性，从上到下，非金属性逐渐减弱。

6．（1）氢    碳    氧    氟 

（2）第二    ⅥA      图略

（3） NaF的形成过程略。　CF4电子式略。