高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律优秀复习练习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律优秀复习练习题，共4页。试卷主要包含了物质结构 元素周期律，7g C．7， 下列叙述正确的是，5%CaO．，01ml 0等内容，欢迎下载使用。
1.物质结构 元素周期律 一．选择题（每题6分，共72分）1．1H、2H、3H－、H+ 、H2是（    ）A．氢的5种同位素              B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体          D．氢元素的5种不同微粒2．含6.02×1023个中子的7Li+的质量是 （      ）A．g B．4.7g  C．7.4g  D．g3．下列电子式书写正确的是（    ）A．      B．     C．     D．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是 A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L﹤R      B．M与T形成的化合物有两性C．Q、T两元素的氢化物常温下均为液态D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等5. 下列叙述正确的是（    ）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子6．下列比较不正确的是（    ）A．酸性强弱: HClO4> H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4   B．原子半径大小: Na > S > OC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH             D．还原性强弱: F- > Cl- > I-7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(    )A．半导体材料砷化镓                B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌              D．超导材料K3C608．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n均为正整数）。下列说法正确的是（    ）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）WX  YZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是（    ）A．A、B、E一定不在同一周期         B．A、D可能在同一主族C．C的最高氧化物的水化物可能显碱性  D．C和D的单质可能化合成离子化合物11.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（     ）A．HCl和NaOH             B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2         　　　D．Ca(OH)2,和Na2S12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等   B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二．非选择题（每题9分，共27分）13．C、H、Cl、O、Na五种元素，由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)                ，共价化合物有(写四种)                         ；由三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)                   ，共价化合物有(写两种)                             14．化学式为XY2的离子化合物中，各离子的电子层结构相同，1mol这种化合物含有30mol电子，则X的离子结构示意图为________________，用电子式表示XY2的形成过程：________________________________________________________。15．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点         ．（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_______________________________________（用离子方程式表达）．（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3             g．  
1物质结构元素周期律1-5  DDCBC          6-10  DCAAC　　11－12　CC4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是 A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L﹤R      B．M与T形成的化合物有两性C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等[命题意图]本题考查知识点：原子半径、元素化合价、相关化合物的性质。[试题讲评]据题中所给原子半径数据及主要化合价，可确定L是镁、M是铝、Q是硫、R是铍、T是氧。A．错误。L、R的单质与稀盐酸反应速率L>R。B．正确。M与T形成的化合物是三氧化二铝，有两性。C．错误。Q、T两元素的氢化物分别是硫化氢、水，只有水分子间存在氢键D．错误。镁离子与硫离子核外电子数不等。答案B13  NaCl  Na2O   H2O  HCl  CO2  CH4   NaOH  Na2CO3  HClO   H2CO314．XY2为MgF215．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         。（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为______；检测Mn+的方法是________________（用离子方程式表达）．（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3             g． [命题意图]本题考查知识点：元素及其化合物的结构、性质、计算。具体是：Ca元素及其化合物的结构、性质、计算；铁及其化合物的性质。[试题讲评]根据题意可知M为Fe，最活跃的非金属元素A是F。答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2） （3） Fe   Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（4）Ca------------H2---------- CaCO30.01mol      0.01mol      0.01moln(CaO)= 1.6g×3.5%÷56g/mol=0.001molCaO----------------------- CaCO30.001mol                   0.001molm (CaCO3 )=0.011mol×100g/mol=1.1g