高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料精品第一课时课后测评

  第二章第二节 化学能与电能（第一课时原电池）

一、选择题

1.下列有关能源的说法错误的是(　　)

A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源

B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料

D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

2.下列装置可以构成原电池的是(　　)

3.下列叙述中正确的是(　　)

A.原电池的负极发生得电子的还原反应          B.原电池中较活泼的金属作正极

C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成  D.原电池中发生氧化反应的电极是负极

4．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)

A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0  B．HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH<0

C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH<0          D．2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)　ΔH<0

5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

6．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快

7．某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+  Zn2++Cu，它的组成是(　　)

A．Cu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液   B．Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液

C．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液   D．Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液

8．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中的SO42－浓度逐渐增大      B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出                  D．铜片上有H2逸出

10．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 

①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2

A．①③          B．①④              C．②③               D．②④

11．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的(　　)

12．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．d、a、b、c    B．b、a、d、c       C．d、b、a、c        D．d、c、a、b

13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO向Zn片移动，H＋向Cu片移动 ⑥乙中电流从Cu片流向Zn片 ⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变

A.①②③   B．③⑤⑦   C．④⑤⑥       D．②③④⑤⑦

14．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是   (　　)

A．用HNO3作电解质溶液  B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极

15． 下列关于原电池说法正确的是(　　)

A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋

B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓

C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

二、 非选择题 

16.a. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
（1）如图1所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式______．
Cu极为______极；发生的电极反应为______．
②外电路中，电子流向______极；内电路溶液中，SO42-移向______极．
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应．负极反应式为：                       ；正极反应式为：                      ．

b．请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为                 ，负极反应式为               。

（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为                   ，负极反应式为               。

17.如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28 g的固体。回答下列问题:

(1)正极是　　(填“锌”或“银”),发生　　　　反应。 

(2)正极的电极反应式为                             。 

(3)上述过程中共转移电子　　　　mol。 

(4)锌片的质量　　　　　(填“增加”或“减少”)　　　　g。 

第二章 第二节 原电池（第一课时）

一、选择题

1.D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.A 11.D 12.A 13.B 14.D 15.C

二、非选择题

16. a.（1） ① 氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H++2e-=2H2↑；  ②  正；负；
         （2） Cu-2e-=Cu2+， 2Fe3++2e-=2Fe2+，
    
          则原电池装置图可设计为：

 b．(1)3O2 + 12H+ + 12e- ═ 6H2O；2CH3OH + 2H2O - 12e- ═ 2CO2 + 12H+

    (2)3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-；2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O

17. (1)银　还原       (2)Cu2++2e-Cu         (3)0.04          (4)减少　1.30