高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试精品课堂检测

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试精品课堂检测，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第一章物质结构元素周期律 章末测试B一、选择题（每题只有一个正确选项）1．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（　　）A．18 B．20 C．16 D．222．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（　　）A．质量数相同，互为同位素                B．质子数相同，互为同位素C．中子数相同，属同一种元素的不同核素    D．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料  C．制农药的材料 D．半导体材料5．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解   C．碘升华 D．氯化钠溶于水6．运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（　　）A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小7．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （   ）A．35Cl原子所含质子数为18         B．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L    D．35Cl2气体的摩尔质量为708．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）A．可溶于水 B．具有较高的熔点  C．水溶液能导电  D．熔融状态能导电9．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物    B．与水反应时都能生成碱和氢气C．单质的熔沸点随原子序数增加而降低    D．单质的还原性随原子电子层数的增加而增强10．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）A．HI和NaI  B．H2O2和CO2  C．Cl2和CCl4  D．MgCl2和NaBr11．下列说法正确的是（　　）A．有的共价化合物在液态时也能导电            B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子  D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键12． H、H、H、H+、H2是 （　　）A．氢的五种同位素  B．五种氢元素  C．氢的五种核素   D．氢元素的五种不同粒子13．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（　　）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色14．下列化学用语正确的是（　　）A．H2S的电子式： B．S2﹣的结构示意图：C．Na2O2的电子式：   D．CCl4的电子式：15．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）A．元素R位于周期表中第ⅤA族      B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体        D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol16．A．B均为原子序数1﹣20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2﹣离子少8个电子，则B的原子序数是（　　）A．n+4               B．n+6           C．n+8            D．n+1017．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱18．下列说法中不正确的是（　　）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．双原子分子中的共价键，可能是极性键19．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验         金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）A．L、G、R、M    B．G、L、M、R   C．L、G、M、R D．L、R、G、M20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（　　）A．X、Y元素的金属性X＜Y    B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W221．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）A．它是副族元素                 B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子      D．它的一种同位素的核内有89个中子22．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是     （    ）①HCl比H2S稳定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强          ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S       ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS   A.②⑤      B.①②    C.①②④       D.①③⑤23．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：Y＞Z＞W                    B．非金属性最强的元素为WC．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸    D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构24．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（　　）A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱25．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为（　　）    A．14    B．28    C．31    D．35.526．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强27．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n+1）也为强碱B．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素28．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（　　）A．Y、Z的原子序数之和可能是2aB．Y的原子序数可能是a﹣17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素29．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（　　）     ①m﹣4    ②m+4    ③m+8    ④m﹣2    ⑤m+6．A．①②④⑤   B．①②③⑤  C．①②③④   D．①②③④⑤30．下列电子式或结构式错误的是            （    ）二、填空题31．中子数为20的氯原子表示为　　　　　　．32．D3O+所含电子数为　　　　　　．33．元素M的离子与NH4+ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为　　　　　　．34．某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是　　　　　　．35．短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为　　　　　　（填元素名称）．36．常温下，8g CH4含有　　　　　　个C﹣H共价键．（用含NA的代数式表示）37．在以下十种物质中：①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧（NH4）2CO3   ⑨Na2O    ⑩H2O2  只含离子键的物质有　　　　　　，含有非极性键的共价化合物是　　　　　　．38．几种短周期元素的原子半径及化合价见表：元素代号ABDEGHIJ化合价﹣1﹣2+4、﹣4+6、﹣2+5、﹣3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．（1）E元素在周期表中的位置是　　　    　　　．（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）　　　 　　　．（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程　　　　                          　　．（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为　　　                                  　　　；（5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为　　　                        　　　．39．如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素．请回答下列问题．（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为　　　   　　　．（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是　　　　 　　、　　 　　　　．（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　，所含化学键的类型为　　　　　　．（4）Y元素在元素周期表中处于第　　　　　　纵行（写出所有可能的纵行数）．40．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式　　　                  　　　．（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：　　　                               ．Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．（3）实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为　　　　　　，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为　　   　　        　　．（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加　　　　   　　、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为　　　                　　　．（假设所通气体是过量的）．　
第一章物质结构元素周期律 章末测试B一、选择题1-5:DBBDC  6-10:BBDAD  11-15:BDBDD  16-20: ACACC  21-25:DADCC  26-30：BCDDC　二、31． Cl．　32． 10　33．：．　34． ．　35氯．　36． 2NA．　 37①⑨；⑩．　38．（1）第3周期第ⅥA族，（2）F﹣、Na+、Al3+；（3）；（4）Al2O3+3OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）SiO2+2CSi+2CO↑．　39．（1）；（2）SO42﹣、PO43﹣；（3）；离子键、共价键；（4）15、16、17．　40．（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物；II、（3）浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（4）硫酸或H2SO4；SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣．