选修3 物质结构与性质第二节 原子结构与元素的性质图片课件ppt

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第一课时　原子结构与元素周期表
1.能说出原子结构与元素周期表的关系。2.能记住元素周期表的分区。
一、元素周期系1.碱金属元素基态原子的电子排布式
2.元素周期系的形成(1)形成:随着元素原子核电荷数的递增,每到出现碱金属,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到8个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。(2)原因:元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。(3)元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律:随着核电荷数的递增,电子在能级里的填充顺序遵循构造原理;元素周期系的周期不是单调的;每一周期里元素的数目并不总是一样多,而是随周期序号的递增渐渐增多,同时,金属元素的数目也逐渐增多。可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。
二、元素周期表的结构
3.元素的分区(1)按电子排布,把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、ds区、f区。(2)元素周期表共有16个族,其中s区包括ⅠA、ⅡA族,p区包括ⅢA~ⅦA、0族,d区包括ⅢB~ⅦB族及Ⅷ族,ds区包括ⅠB、ⅡB族,f区包括镧系元素和锕系元素。
思考感悟为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属?提示:因为同周期中主族元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强,同周期内非金属元素位于右边;同主族中从上到下,非金属性减弱,金属性增强,同主族中非金属元素位于上方;所以在元素周期表中非金属主要集中在右上三角区内。由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线,处于非金属三角区边缘的元素,虽是非金属元素但往往表现出一定的金属性,如具有金属光泽、具有一定的导电性等,所以常被称为半金属或准金属。
一、核外电子排布与元素周期表1.核外电子排布与周期的划分根据构造原理,将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为七个能级组,同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级组之间能量相差较大。(1)每一能级组对应一个周期。(2)周期、能级组、元素数目的对应关系:
2.核外电子排布与族的划分族的划分依据是原子的价层电子排布:(1)同主族元素原子的价层电子排布完全相同,价层电子全部排布在ns或ns、np能级上,价电子数与族序数相等;(2)稀有气体的价层电子排布为1s2或ns2np6;(3)过渡元素(镧系、锕系除外)同一纵列原子的价层电子排布基本相同,ⅢB~ⅦB族的价电子数与族序数相同,第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族价电子数与族序数不相同。特别提醒(1)每种元素的能层数(即电子层数),就是该元素所处的周期序数。(2)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(第一周期为1s2)。(3)主族元素的最外层电子数为其族序数。
二、核外电子排布与周期表的分区1.元素周期表的分区根据构造原理,元素周期表分为5个区:s区、p区、d区、ds区、f区。
2.各区元素化学性质及原子最外层电子排布的特点
核外电子排布与元素周期表【例题1】 某元素的原子序数为29,试问:(1)此元素原子的电子总数是多少?(2)它有多少个电子层?有多少个能级?(3)它的外围电子排布式是什么?(4)它属于第几周期?是主族还是副族?第几族?(5)它有多少个未成对电子?答案:(1)29(2)4个电子层;7个能级(3)3d104s1(4)第四周期;副族;ⅠB族(5)有1个未成对电子
元素周期表的分区【例题2】 指出下列元素是主族元素还是副族元素,在周期表中的位置是什么?(1)1s22s22p63s2是　　　　族元素,位于周期表中第　　　　周期第　　　　族,属于　　　　区元素; (2)[Kr]4d105s25p2是　　　　族元素,位于周期表中第　　　　周期第　　　　族,属于　　　　区元素; (3)[Ar]3d14s2是　　　　族元素,位于周期表中第　　　　周期第　　　　族,属于　　　　区元素; (4)[Ar]3d104s1是　　　　族元素,位于周期表中第　　　　周期第　　　　族,属于　　　　区元素。