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高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲
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这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，课时作业，弱电解质，OH－，水的电离平衡，pH＝7，pH＜7，pH7，～13，颜色变深等内容，欢迎下载使用。
考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及规律
微专题28 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、 Kh(水解常数)三者关系的应用
考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素
考点三 盐类水解的应用
考能提升 探究高考 明确考向
1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成________的反应。2.实质
破坏了 ―→水的电离程度 ―→ c(H＋)≠c(OH－) ―→溶液呈碱性、酸性或中性
4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )
2.(1)现有0.1 ml·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于______之间。
把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 引起的
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
题组一 水解离子方程式的书写1.按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性。(2)Na2CO3溶液呈碱性 、 。
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体 。(5)NaHS溶液呈碱性的原因 。
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 。
(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是___________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是_____________________________。
pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
题组二 对盐类水解实质及规律的考查2.(2016·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 ml·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是
根据AD溶液pH>7，D－一定水解；根据BC溶液pH＜7，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。
4.为了证明NaHCO3溶液中 的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液A.①② B.②③ C.①④ D.②④
盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋ 。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素
1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因
例如：以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
生成红褐色沉淀，放出气体
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
2.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
3.(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋)___(填“>”、“＜”或“＝”)10－6ml·L－1， ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
1.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________________________________________________ (用离子方程式和必要文字解释)。
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量
生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)向0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____、____、____(填“左”、“右”或“不移动”)。
碱抑制CH3COO－的水解； 水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。
(4)向三份0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为______、______、______。
CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小。
微专题28 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的 离子积常数)、Kh(水解常数) 三者关系的应用
1.在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
其中：Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。2.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
1.25 ℃时，H2SO3 ＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝_________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
HSO ＋H2OH2SO3＋OH－，当加少量I2时，发生I2＋HSO ＋ H2O===2I－＋3H＋＋SO ，导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH－)减小，所以 增大。
2.已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝___________ ml·L－1。(已知 ≈2.36)
3.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 ＝____。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的 水解促进水的电离平衡。
4.已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－)____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出Ka(HCN)≈6.2×10－10，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。
(2)常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。
当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c ml·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝ ＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2。
1.配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么？
不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2＋水解。
2.怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
题组一 与水解有关的离子共存问题1.无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A项，Al3＋因与 发生双水解反应不能大量共存；B项， 与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项， 与CH3COO－虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。
2.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A项，酸性条件下，H＋抑制 、Fe3＋的水解，能大量共存；B项， ＋H2O===Al(OH)3↓＋ ，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合
特别提醒 ① 与CH3COO－、 虽能发生双水解反应，但能大量共存。②Fe3＋在中性条件下已完全水解。
题组二 盐溶液蒸干所得产物的判断3.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________________________________________________。
过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________________，原因是__________________________________________________________________________________________。
尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)
KAl(SO4)2·12H2O
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3
(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是(用化学方程式表示)__________________________________。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是(用化学方程式表示)________________________。
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→ CaCO3(CaO)；NaHCO3 ―→ Na2CO3；KMnO4 ―→ K2MnO4＋MnO2；NH4Cl ―→ NH3↑＋HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化
题组三 利用水解平衡原理解释问题的规范描述4.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
最后得到的固体是Al2O3。在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。
(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。
在NH4Cl溶液中存在 ＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。
(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？
不能，应在HCl气流中加热蒸发。
(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是__________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
产生白色沉淀，且红色褪去
利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )(2016·全国卷Ⅰ，10C)(2)将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 增大( ) (2016·全国卷Ⅲ，13B)(3)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效( )(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)
(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体( ) (2014·福建理综，8B)(5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(2014·天津理综，3B)(6)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： ＋H2OH2SO3＋OH－① ②向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中a.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c( )增大( )(2013·安徽理综，13A)
2.(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
Na2CO3溶液中存在水解平衡 ，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 ml·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 ml Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c( )，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 ml CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 ml Ca(OH)2恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c( )减小，c(OH－)增大，c( )减小，所以 增大，正确；
C项，加入50 mL H2O， 的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1 ml NaHSO4固体与0.05 ml Na2CO3恰好反应生成0.1 ml Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4 ，引入Na＋ ，所以c(Na＋)增大，错误。
3.[2012·福建理综，23(3)]能证明Na2SO3溶液中存在＋OH－水解平衡事实的是____________(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
4.[2015·天津理综，10(3)(4)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____。 a.降温 b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是______________。
Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入NaHCO3，消耗H＋，H＋浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是b、d。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。
(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。
由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg·L－1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。
1.将0.1 ml·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)A.氯化钠 B.氢氧化钾C.硫酸 D.硫酸铵
A项，氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，pH变小；B项，氢氧化钾显碱性，常温下pH为13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小；C项，硫酸溶液的pH小于1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以pH不变；D项，硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，pH减小。
2.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的 盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好， 说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色 加深，说明醋酸钠水解是吸热的
A项，物质的溶解过程本身就有热量的变化，NH4NO3溶于水是吸热过程，会使溶液温度降低，所以无法说明NH4NO3的水解是吸热的；B项，加热除去KNO3中的Fe3＋的原理是使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，故可说明Fe3＋水解是吸热的；C项，纯碱溶液去油污的原理是Na2CO3水解显碱性，热溶液去污效果好，说明碱性强，即Na2CO3水解程度大，故可说明Na2CO3水解是吸热的；D项，醋酸钠水解是醋酸钠溶液遇酚酞显红色的原因，加热红色加深，说明碱性增强，故可说明醋酸钠水解是吸热的。
3.(2016·南昌调研)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－其中错误选项的组合是A.①② B.③④ C.②③ D.①④
酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
4.下列说法中正确的是A.AlCl3和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的 成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所 需的浓度C.向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质 ，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，从而使其水解完全，除去Fe3＋；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3， 水解结合1个H＋即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。
5.(2016·贵阳检测)下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。
6.(2016·长春调研)常温下，稀释0.1 ml·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是A. 水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中 数D.溶液中c( )
水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中 数将减小，c( )也减小，故C、D两项均不符合题意。
7.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡向右移动C.bc段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对pH产生影响
A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。
8.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 平衡。下列说法不正确的是A.稀释溶液，增大B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数增大D.加入NaOH固体， 减小
A项，水解平衡常数Kh＝ ，Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；
9.(2016·北京大兴区高三期末)常温下，有关0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是A.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C.加入K2CO3固体可促进NH的水解D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大
0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进 的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。
10.(2016·湖南十三校一联)25 ℃时，浓度均为1 ml·L－1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX溶液中的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液
AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，溶液呈酸性，说明BOH为弱碱，HY为弱酸，所以AY溶液为强碱弱酸盐溶液，其pH大于7，A错误；AY溶液的pH大于7，BY溶液的pH＝6所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B错误；因BY溶液为弱酸弱碱盐，其pH＝6呈酸性，所以电离平衡常数K(BOH)＜K(HY)，C错误；越稀越水解，稀释相同倍数，B＋变化相同，Y－水解程度加大，所以溶液pH变化BX大于BY，D正确。
11.(2016·北京东城区高三一模)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO 的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO 的水解C.反应的离子方程式是2HCO ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO )＋2c(CO )＋c(Cl－)
A项，NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO 的水解程度大于电离程度，故A正确；B项，溶液中存 ，加入CaCl2消耗CO ，促进HCO 的电离，故B错误；C项，HCO 与Ca2＋生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO 生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCO ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，故C正确；D项，溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO )＋2c(CO )＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO )＋2c(CO )＋c(Cl－)，故D正确；
12.(2016·北京昌平区高三期末)已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是A.CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO－、Na＋B.在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以 CH3COO－的水解过程为主C.HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F－对水的电离平衡的促进作用小D.CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH，这是由于CH3COOH电离出的 c(H＋)更小造成的
A项，醋酸钠溶液中有水，H2OH＋＋OH－，因此醋酸钠溶液中含有的离子：CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，故错误；B项，CH3COONa中CH3COO－水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，只存在一个水解，不是多个水解过程，故错误；C项，盐类水解中越弱越水解，因此HF电离程度大，则F－的水解程度较弱，对水的电离促进小，故正确；D项，HF的电离程度大于CH3COOH，盐类水解中越弱越水解，CH3COONa溶液的pH大于NaF的溶液的pH，故错误。
13.Ⅰ.分别向浓度均为0.1 ml·L－1 Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：(1)Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_________________________。
(2)NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_______________________________________________________________________。
(3)比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_________(填化学式)。
Ⅱ.NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：(1)水解：_____________________________________________(用离子方程式表示)。
加入Ba(OH)2，OH－浓度增大，平衡逆向移动，加入少量NaClO固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液pH减小。
(2)如向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向___________移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH_____(填“增大”、“减小”、“不变”)
14.现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：______________________________________
醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____。
A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。A.冰醋酸 B.纯碱固体C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于 的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取____g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为______ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 ml·L－1，所以原来的浓度为0.35 ml·L－1。
(5)在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为____[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝ ]。
15.(2016·北京延庆区高三一模)某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。资料：①CH3COONH4溶液是中性的。②1 ml·L－1 NH4Cl溶液的pH＝4.63，可以溶解Mg(OH)2沉淀。探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物。实验1
探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想1：镁与氯化铵水解产生的H＋反应生成氢气
设想3：NH 的影响
(1)实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有______生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有______生成。
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以，实验1在左边试管出气管口出来的气体是NH3，即有氨气生成，用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有氢气生成。
镁是活泼金属，与热水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑。
(2)写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式：______________________________。
Mg(OH)2↓＋H2↑
(3)实验2－1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H＋对反应影响____(填“大”或“小”)，NH 对反应影响____(填“小”或“大”)。
实验2－1中两试管中，左侧试管溶液呈中性，右侧试管溶液呈酸性，反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H＋对反应影响小，NH 对反应影响大。
实验2－2的两支试管中若实验现象相同，说明CH3COO－对反应无影响，则其设计目的是为了排除CH3COO－的影响。
(4)实验2－2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是________________________。
为了排除CH3COO－的影响
(5)实验3中的实验现象说明Cl－对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。
实验3的目的是验证Cl－对化学反应速率的影响，若实验现象说明Cl－对反应速率的影响很小，则在空白处，左侧应该填写3.0 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液，右侧应该填写3.0 mL 1.0 ml·L－1 NaNO3溶液。
3.0 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液 3.0 mL 1.0 ml·L－1 NaNO3溶液
实验4中的结论说明NH 对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液(左试管)和KNO3溶液(右试管)分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成。
(6)实验4中的结论说明NH 对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是_____________________________________________________________________________________________________________________。
NH4NO3溶液(左试管)和KNO3溶液(右试管)分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈 ，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
(7)通过实验1至实验4的探究，得出的结论是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
通过实验1至实验4探究，得出的结论是镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气，并不是镁与氯化铵水解产生的H＋反应生成氢气：H2O和NH 都是氧化剂，起氧化作用，Cl－不起明显的作用。
镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的H＋反应生成氢气；H2O和NH 都是氧化剂，起氧化作用，Cl－不起明显的作用
考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及规律
微专题28 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、 Kh(水解常数)三者关系的应用
考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素
考点三 盐类水解的应用
考能提升 探究高考 明确考向
1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成________的反应。2.实质
破坏了 ―→水的电离程度 ―→ c(H＋)≠c(OH－) ―→溶液呈碱性、酸性或中性
4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )
2.(1)现有0.1 ml·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于______之间。
把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 引起的
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
题组一 水解离子方程式的书写1.按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性。(2)Na2CO3溶液呈碱性 、 。
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体 。(5)NaHS溶液呈碱性的原因 。
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 。
(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是___________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是_____________________________。
pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
题组二 对盐类水解实质及规律的考查2.(2016·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 ml·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是
根据AD溶液pH>7，D－一定水解；根据BC溶液pH＜7，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。
4.为了证明NaHCO3溶液中 的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液A.①② B.②③ C.①④ D.②④
盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋ 。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素
1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因
例如：以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
生成红褐色沉淀，放出气体
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
2.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
3.(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋)___(填“>”、“＜”或“＝”)10－6ml·L－1， ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
1.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________________________________________________ (用离子方程式和必要文字解释)。
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量
生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)向0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____、____、____(填“左”、“右”或“不移动”)。
碱抑制CH3COO－的水解； 水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。
(4)向三份0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为______、______、______。
CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小。
微专题28 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的 离子积常数)、Kh(水解常数) 三者关系的应用
1.在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
其中：Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。2.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
1.25 ℃时，H2SO3 ＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝_________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
HSO ＋H2OH2SO3＋OH－，当加少量I2时，发生I2＋HSO ＋ H2O===2I－＋3H＋＋SO ，导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH－)减小，所以 增大。
2.已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝___________ ml·L－1。(已知 ≈2.36)
3.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 ＝____。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的 水解促进水的电离平衡。
4.已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－)____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出Ka(HCN)≈6.2×10－10，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。
(2)常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。
当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c ml·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝ ＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2。
1.配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么？
不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2＋水解。
2.怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
题组一 与水解有关的离子共存问题1.无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A项，Al3＋因与 发生双水解反应不能大量共存；B项， 与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项， 与CH3COO－虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。
2.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A项，酸性条件下，H＋抑制 、Fe3＋的水解，能大量共存；B项， ＋H2O===Al(OH)3↓＋ ，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合
特别提醒 ① 与CH3COO－、 虽能发生双水解反应，但能大量共存。②Fe3＋在中性条件下已完全水解。
题组二 盐溶液蒸干所得产物的判断3.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________________________________________________。
过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________________，原因是__________________________________________________________________________________________。
尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)
KAl(SO4)2·12H2O
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3
(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是(用化学方程式表示)__________________________________。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是(用化学方程式表示)________________________。
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→ CaCO3(CaO)；NaHCO3 ―→ Na2CO3；KMnO4 ―→ K2MnO4＋MnO2；NH4Cl ―→ NH3↑＋HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化
题组三 利用水解平衡原理解释问题的规范描述4.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
最后得到的固体是Al2O3。在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。
(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。
在NH4Cl溶液中存在 ＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。
(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？
不能，应在HCl气流中加热蒸发。
(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是__________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
产生白色沉淀，且红色褪去
利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )(2016·全国卷Ⅰ，10C)(2)将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 增大( ) (2016·全国卷Ⅲ，13B)(3)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效( )(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)
(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体( ) (2014·福建理综，8B)(5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(2014·天津理综，3B)(6)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： ＋H2OH2SO3＋OH－① ②向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中a.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c( )增大( )(2013·安徽理综，13A)
2.(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
Na2CO3溶液中存在水解平衡 ，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 ml·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 ml Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c( )，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 ml CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 ml Ca(OH)2恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c( )减小，c(OH－)增大，c( )减小，所以 增大，正确；
C项，加入50 mL H2O， 的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1 ml NaHSO4固体与0.05 ml Na2CO3恰好反应生成0.1 ml Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4 ，引入Na＋ ，所以c(Na＋)增大，错误。
3.[2012·福建理综，23(3)]能证明Na2SO3溶液中存在＋OH－水解平衡事实的是____________(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
4.[2015·天津理综，10(3)(4)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____。 a.降温 b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是______________。
Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入NaHCO3，消耗H＋，H＋浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是b、d。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。
(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。
由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg·L－1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。
1.将0.1 ml·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)A.氯化钠 B.氢氧化钾C.硫酸 D.硫酸铵
A项，氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，pH变小；B项，氢氧化钾显碱性，常温下pH为13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小；C项，硫酸溶液的pH小于1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以pH不变；D项，硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，pH减小。
2.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的 盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好， 说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色 加深，说明醋酸钠水解是吸热的
A项，物质的溶解过程本身就有热量的变化，NH4NO3溶于水是吸热过程，会使溶液温度降低，所以无法说明NH4NO3的水解是吸热的；B项，加热除去KNO3中的Fe3＋的原理是使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，故可说明Fe3＋水解是吸热的；C项，纯碱溶液去油污的原理是Na2CO3水解显碱性，热溶液去污效果好，说明碱性强，即Na2CO3水解程度大，故可说明Na2CO3水解是吸热的；D项，醋酸钠水解是醋酸钠溶液遇酚酞显红色的原因，加热红色加深，说明碱性增强，故可说明醋酸钠水解是吸热的。
3.(2016·南昌调研)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－其中错误选项的组合是A.①② B.③④ C.②③ D.①④
酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
4.下列说法中正确的是A.AlCl3和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的 成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所 需的浓度C.向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质 ，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，从而使其水解完全，除去Fe3＋；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3， 水解结合1个H＋即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。
5.(2016·贵阳检测)下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。
6.(2016·长春调研)常温下，稀释0.1 ml·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是A. 水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中 数D.溶液中c( )
水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中 数将减小，c( )也减小，故C、D两项均不符合题意。
7.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡向右移动C.bc段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对pH产生影响
A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。
8.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 平衡。下列说法不正确的是A.稀释溶液，增大B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数增大D.加入NaOH固体， 减小
A项，水解平衡常数Kh＝ ，Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；
9.(2016·北京大兴区高三期末)常温下，有关0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是A.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C.加入K2CO3固体可促进NH的水解D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大
0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进 的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。
10.(2016·湖南十三校一联)25 ℃时，浓度均为1 ml·L－1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX溶液中的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液
AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，溶液呈酸性，说明BOH为弱碱，HY为弱酸，所以AY溶液为强碱弱酸盐溶液，其pH大于7，A错误；AY溶液的pH大于7，BY溶液的pH＝6所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B错误；因BY溶液为弱酸弱碱盐，其pH＝6呈酸性，所以电离平衡常数K(BOH)＜K(HY)，C错误；越稀越水解，稀释相同倍数，B＋变化相同，Y－水解程度加大，所以溶液pH变化BX大于BY，D正确。
11.(2016·北京东城区高三一模)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO 的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO 的水解C.反应的离子方程式是2HCO ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO )＋2c(CO )＋c(Cl－)
A项，NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO 的水解程度大于电离程度，故A正确；B项，溶液中存 ，加入CaCl2消耗CO ，促进HCO 的电离，故B错误；C项，HCO 与Ca2＋生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO 生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCO ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，故C正确；D项，溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO )＋2c(CO )＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO )＋2c(CO )＋c(Cl－)，故D正确；
12.(2016·北京昌平区高三期末)已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是A.CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO－、Na＋B.在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以 CH3COO－的水解过程为主C.HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F－对水的电离平衡的促进作用小D.CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH，这是由于CH3COOH电离出的 c(H＋)更小造成的
A项，醋酸钠溶液中有水，H2OH＋＋OH－，因此醋酸钠溶液中含有的离子：CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，故错误；B项，CH3COONa中CH3COO－水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，只存在一个水解，不是多个水解过程，故错误；C项，盐类水解中越弱越水解，因此HF电离程度大，则F－的水解程度较弱，对水的电离促进小，故正确；D项，HF的电离程度大于CH3COOH，盐类水解中越弱越水解，CH3COONa溶液的pH大于NaF的溶液的pH，故错误。
13.Ⅰ.分别向浓度均为0.1 ml·L－1 Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：(1)Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_________________________。
(2)NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_______________________________________________________________________。
(3)比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_________(填化学式)。
Ⅱ.NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：(1)水解：_____________________________________________(用离子方程式表示)。
加入Ba(OH)2，OH－浓度增大，平衡逆向移动，加入少量NaClO固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液pH减小。
(2)如向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向___________移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH_____(填“增大”、“减小”、“不变”)
14.现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：______________________________________
醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____。
A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。A.冰醋酸 B.纯碱固体C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于 的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取____g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为______ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 ml·L－1，所以原来的浓度为0.35 ml·L－1。
(5)在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为____[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝ ]。
15.(2016·北京延庆区高三一模)某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。资料：①CH3COONH4溶液是中性的。②1 ml·L－1 NH4Cl溶液的pH＝4.63，可以溶解Mg(OH)2沉淀。探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物。实验1
探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想1：镁与氯化铵水解产生的H＋反应生成氢气
设想3：NH 的影响
(1)实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有______生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有______生成。
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以，实验1在左边试管出气管口出来的气体是NH3，即有氨气生成，用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有氢气生成。
镁是活泼金属，与热水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑。
(2)写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式：______________________________。
Mg(OH)2↓＋H2↑
(3)实验2－1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H＋对反应影响____(填“大”或“小”)，NH 对反应影响____(填“小”或“大”)。
实验2－1中两试管中，左侧试管溶液呈中性，右侧试管溶液呈酸性，反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H＋对反应影响小，NH 对反应影响大。
实验2－2的两支试管中若实验现象相同，说明CH3COO－对反应无影响，则其设计目的是为了排除CH3COO－的影响。
(4)实验2－2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是________________________。
为了排除CH3COO－的影响
(5)实验3中的实验现象说明Cl－对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。
实验3的目的是验证Cl－对化学反应速率的影响，若实验现象说明Cl－对反应速率的影响很小，则在空白处，左侧应该填写3.0 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液，右侧应该填写3.0 mL 1.0 ml·L－1 NaNO3溶液。
3.0 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液 3.0 mL 1.0 ml·L－1 NaNO3溶液
实验4中的结论说明NH 对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液(左试管)和KNO3溶液(右试管)分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成。
(6)实验4中的结论说明NH 对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是_____________________________________________________________________________________________________________________。
NH4NO3溶液(左试管)和KNO3溶液(右试管)分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈 ，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
(7)通过实验1至实验4的探究，得出的结论是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
通过实验1至实验4探究，得出的结论是镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气，并不是镁与氯化铵水解产生的H＋反应生成氢气：H2O和NH 都是氧化剂，起氧化作用，Cl－不起明显的作用。
镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的H＋反应生成氢气；H2O和NH 都是氧化剂，起氧化作用，Cl－不起明显的作用
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