人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课后复习题，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学反应与能量变化（2）同步练习（答题时间：25分钟） 一、选择题：1. 下列有关电池叙述正确的是（　　）A. 水果电池是高效环保的家用电池B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2. 下列说法正确的是（　　）A. 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应D. 铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO23. 有关原电池的下列说法中正确的是（　　）A. 在外电路中电子由正极流向负极B. 在原电池中负极发生还原反应C. 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D. 原电池中正极一定是不活泼金属4. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）A. a＞b＞c＞d   B. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞c   D. a＞b＞d＞c5. 已知四种金属A、B、C、D，根据下列事实：①A＋B2＋＝A2＋＋B；②D＋2H2O＝D（OH）2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－＝E，B－2e－＝B2＋，由此可知，A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是（　　）A. D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋B. A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋C. D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋D. E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋6. 锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）①锌片溶解32. 5 g；②锌片增重32. 5 g；③铜片上析出1 g H2；④铜片上析出1 mol H2A. ①③     B. ①④C. ②③     D. ②④ 二、填空题7. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+＝2Ag +Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用石墨棒）回答下列问题：（1）该电池的负极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是______________________；（2）正极上出现的现象是 _________________________________________；（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银____g。8. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，总反应为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据反应式回答问题：（1）Zn是________极，Ag2O发生________反应。（2）电子由________极流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当通过电路1 mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。（3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 
化学反应与能量变化（2）同步练习参考答案 1.【答案】D【解析】水果电池产生的电流非常微弱，不能作为家用电池，A错误；锌锰干电池是一种常用的一次电池，其中锌作负极，碳棒作正极，锌锰干电池工作时，Zn放电消耗，故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄，故B、C错误，D正确。2.【答案】C【解析】碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。3.【答案】C【解析】在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。4. 【答案】C【解析】装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c，故选C。5.【答案】D【解析】由①知，A比B活泼；由②知，D的活泼性较强，能置换出H2O中的氢，故D的活泼性大于A；由③知，B作负极，活泼性大于E，则金属的活动性顺序是D>A>B>E，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。6.【答案】A【解析】由电池总反应Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑、正极反应2H＋＋2e－＝H2↑、负极反应Zn－2e－＝Zn2＋可知，每当1 mol电子通过铜片时，会有0. 5 mol（即32. 5 g）锌溶解，铜片上析出0. 5 mol（即1 g）H2。7.【答案】（1）Cu　氧化　AgNO3溶液（2）石墨棒上出现银白色物质（3）108【解析】在Cu+2Ag+＝2Ag +Cu2+中，Cu作还原剂，应作原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；Ag+作氧化剂，在原电池的正极得电子，故石墨棒上有银白色物质析出，且每转移1 mol电子，则生成银108 g；电解质是含Ag+的可溶性盐，通常是AgNO3溶液。8.【答案】（1）负　还原　（2）Zn　Ag2O　32. 5　（3）不变【解析】（1）根据电极反应可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得电子被还原发生还原反应。（2）发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn极经外电路到Ag2O极，当通过电路1 mol电子时，负极消耗Zn的质量是32. 5 g。（3）电池中KOH只起到增强导电的作用，不参与反应，故电池使用过程中KOH的量不变。