期末试卷练习（含答案）

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册全册综合综合训练题，共12页。试卷主要包含了 5， 化学与生活密切相关， 5是指粒径不大于2， 下列说法正确的是， 在一定温度下，可逆反应2A等内容，欢迎下载使用。
下学期期末试卷
（答题时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Cl：35. 5
一、选择题（本题包括21个小题，1-15每小题2分，16-21共3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A. PM2. 5是指粒径不大于2. 5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（　　）
A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5. 6 即形成酸雨
3. 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
选项
A
B
C
D
反应装置




实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
温度计的示数不断上升
反应开始后，气球慢慢变大
4. 下列说法正确的是（　　）
A. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
B. 聚乙烯可发生加成反应
C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5. 下列说法正确的是（　　）
A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生
B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C. 向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色
D. SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
6. 有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（　　）
A. 碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B. 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C. 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D. 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
7. 下列事实可以用同一原理解释的是（　　）
A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体
C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物
D. ClO－与S2－、H＋均不能在溶液中大量共存
8. 下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（　　）
A. 通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B. 含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油
C. 裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃
D. 石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物
9. 下列说法正确的是（　　）
A. 对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快
B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
C. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
10. 在一定温度下，可逆反应2A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）达到平衡的标志是（　　）
A. C的生成速率和B的消耗速率相等
B. v正（A）＝2v正（B）
C. 2v正（A）＝v逆（B）
D. 反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
11. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
12. 下列各组物质相互间一定互为同系物的是（　　）
A. 淀粉和纤维素 B. 蔗糖和麦芽糖
C. C3H6与C4H8 D. C4H10与C10H22
13. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片
A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
14. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　）

15. 葡萄糖的结构简式为（　　）
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是（　　）
A. 与钠反应放出氢气
B. 可与乙酸发生酯化反应
C. 能发生银镜反应
D. 可与小苏打溶液反应，产生气泡
16. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂及主要操作方法
A
苯
溴单质
加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B
淀粉
葡萄糖
水、过滤
C
甲烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入氢氧化钠溶液，分液
17. 下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是（　　）
①C2H5OH　②NaOH溶液　③醋酸溶液
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②
18. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（　　）

A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，验证SO2具有还原性
C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
19. 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是（　　）

A. 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池
B. 投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2＋、HCO等
C. 自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D. 用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气的2. 63倍
20. 二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. CO2是引起酸雨的主要物质之一
B. 能源消耗低是该技术的一大优点
C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液
D. 捕捉到的CO2可作化工原料
21. 电化学气敏传感器可用于检测环境中 NH3 的含量，其工作原理如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A. 电流由a极流向b极
B. 溶液中的OH-向b极移动
C. a极的电极反应式为2NH3--6e-=N2+6H+
D. b极的电极反应式为O2+4e- + 2H2O = 4OH-

二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）
22. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是__________________________________________。
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_____________________________________________；B中反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）装置E和F的作用是___________________________________________；为实现此作用，其操作方法是______________________________________。
（4）装置D的作用是______________________________________________。
23. 为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成氢气的体积。

（1）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________（填“正确”或“不正确”）。
（2）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）若测得有1. 15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

24. 海水中蕴藏了丰富的资源，下面是海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_______________。
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为________________________________________。
也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是________。
A. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B. 电解饱和食盐水可制得金属钠
C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D. 海水提镁涉及到复分解反应
25. 摩尔质量为32g/mol的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如图所示（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：

（1）D中官能团的名称是____________。
（2）B的结构简式是____________。
（3）D→E的化学方程式是____________________________________。
（4）下列说法正确的是__________________。
A. 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C. 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D. 有机物C和E都能与金属钠反应





1.【答案】C　
【解析】PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是CO2和H2O，属于清洁燃料，D项正确。
2.【答案】A　
【解析】煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH