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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸优质课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸优质课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了醋的来历，酯化反应，“酒是陈的香”，乙酸的用途等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1、结合生活经验和观察乙酸样品，归纳乙酸的物理性质。2、观察模型，正确书写出乙酸的分子式、结构式和结构简式，并分析乙酸的结构特点。3.、回顾酸的通性，依据强酸制弱酸的原理设计实验比较醋酸与碳酸酸性的强弱。4.观察乙酸与乙醇反应的实验，简述操作步骤，描述实验现象；引导分析酯化反应的原理并能正确书写化学方程式。5.能举例说明乙酸在生活中的应用。
【学习重点】：官能团概念的理解，乙酸的分子组成及其化学性质【学习难点】：使学生建立立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化原理。
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”
乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是：
117.9℃ （易挥发）
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
a、与Na2CO3溶液反应
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
离子方程式: 2CH3COOH + CO3 2- === 2CH3COO- +H2O+CO2↑
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
【学习目标】1、观察乙酸与乙醇反应的实验，简述操作步骤，描述实验现象；引导分析酯化反应的原理并能正确书写化学方程式。2、能举例说明乙酸在生活中的应用。
碎瓷片乙醇 3mL 浓硫酸 2mL乙酸 2mL饱和的Na2CO3溶液
（2）饱和Na2CO3溶液的作用？
①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。
【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？
提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。
断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H)酯化反应又属于取代反应。
探究酯化反应可能的脱水方式
定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的)注意：可逆反应
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。
是一种重要的化工原料在日常生活中也有广泛的用途
3）乙酸的用途
【练习题】1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
5． 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）．A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
6、 酯化反应属于（ ）．A．中和反应 B．不可逆反应C．离子反应 D．取代反应
7．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）A．37.8g B．44g C．74.8g D．88g
58 46 86
30g 46g Xg
求得: X = 44.48g
实际产量 = 44.48g x 85% = 37.8g
【学习目标】1、结合生活经验和观察乙酸样品，归纳乙酸的物理性质。2、观察模型，正确书写出乙酸的分子式、结构式和结构简式，并分析乙酸的结构特点。3.、回顾酸的通性，依据强酸制弱酸的原理设计实验比较醋酸与碳酸酸性的强弱。4.观察乙酸与乙醇反应的实验，简述操作步骤，描述实验现象；引导分析酯化反应的原理并能正确书写化学方程式。5.能举例说明乙酸在生活中的应用。
【学习重点】：官能团概念的理解，乙酸的分子组成及其化学性质【学习难点】：使学生建立立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化原理。
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”
乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是：
117.9℃ （易挥发）
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
a、与Na2CO3溶液反应
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
离子方程式: 2CH3COOH + CO3 2- === 2CH3COO- +H2O+CO2↑
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
【学习目标】1、观察乙酸与乙醇反应的实验，简述操作步骤，描述实验现象；引导分析酯化反应的原理并能正确书写化学方程式。2、能举例说明乙酸在生活中的应用。
碎瓷片乙醇 3mL 浓硫酸 2mL乙酸 2mL饱和的Na2CO3溶液
（2）饱和Na2CO3溶液的作用？
①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。
【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？
提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。
断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H)酯化反应又属于取代反应。
探究酯化反应可能的脱水方式
定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的)注意：可逆反应
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。
是一种重要的化工原料在日常生活中也有广泛的用途
3）乙酸的用途
【练习题】1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
5． 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）．A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
6、 酯化反应属于（ ）．A．中和反应 B．不可逆反应C．离子反应 D．取代反应
7．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）A．37.8g B．44g C．74.8g D．88g
58 46 86
30g 46g Xg
求得: X = 44.48g
实际产量 = 44.48g x 85% = 37.8g
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