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化学九年级下册第2节 溶液组成的表示第2课时教案及反思
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这是一份化学九年级下册第2节 溶液组成的表示第2课时教案及反思，共4页。教案主要包含了知识与能力，过程与方法，情感态度价值观，教学重点，教学难点等内容，欢迎下载使用。
第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.掌握有关溶解度的基本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算
2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。
3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【过程与方法】
初步学会溶液稀释和配制问题的计算。
【情感态度价值观】
培养学生实事求是的科学观。
教学重难点
【教学重点】
有关溶解度的基本计算。
【教学难点】
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
教学过程
[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3)
[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2．分析各量的变化情况。
[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
[小结板书]
1．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?
[学生讨论]
[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[学生活动]50g×98％=(50 g+x)×20％
解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)
解法1：
解：设需加水的质量为x。
50 g×98％=(50 g+x)×20％
x=195 g
答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[学生活动]50g×98％=x×20％
解析：(同上方法)
解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98％=x×20％
x=245 g
245 g-50 g=195 g
答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
[课堂练习]1．把200 g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
答案：1．200 g 2．6％
[投影]某工厂实验室配制5000 g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?
[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?
[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?
解：设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%，
x≈2211 mL。
答：需38%的盐酸221l mL。
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
[板书]2. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[设问]根据以上分析，求解此题。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
，
x=19．6 g，
溶质的质量分数=×100％
=×100％=19．6％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
板书设计
第2节 物质组成的表示
1．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
2．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.掌握有关溶解度的基本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算
2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。
3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【过程与方法】
初步学会溶液稀释和配制问题的计算。
【情感态度价值观】
培养学生实事求是的科学观。
教学重难点
【教学重点】
有关溶解度的基本计算。
【教学难点】
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
教学过程
[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3)
[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2．分析各量的变化情况。
[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
[小结板书]
1．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?
[学生讨论]
[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[学生活动]50g×98％=(50 g+x)×20％
解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)
解法1：
解：设需加水的质量为x。
50 g×98％=(50 g+x)×20％
x=195 g
答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[学生活动]50g×98％=x×20％
解析：(同上方法)
解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98％=x×20％
x=245 g
245 g-50 g=195 g
答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
[课堂练习]1．把200 g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
答案：1．200 g 2．6％
[投影]某工厂实验室配制5000 g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?
[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?
[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?
解：设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%，
x≈2211 mL。
答：需38%的盐酸221l mL。
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
[板书]2. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[设问]根据以上分析，求解此题。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
，
x=19．6 g，
溶质的质量分数=×100％
=×100％=19．6％。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
板书设计
第2节 物质组成的表示
1．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
2．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注：参加化学反应的是溶液中的溶质。
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沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱第2课时教学设计： 这是一份沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱第2课时教学设计，共3页。教案主要包含了知识与能力，过程与方法，情感态度价值观，教学重点，教学难点，复习引入，与二氧化碳的反应，板书设计等内容，欢迎下载使用。
