这是一份沪教版九年级下册第2节常见的酸和碱第2课时教学设计，共3页。教案主要包含了知识与能力，过程与方法，情感态度价值观，教学重点，教学难点，复习引入，与二氧化碳的反应，板书设计等内容，欢迎下载使用。

第二课时

教学目标

【知识与能力】

1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

【过程与方法】

1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。

【情感态度价值观】

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。

教学重难点

【教学重点】

1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。

2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。

3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。

【教学难点】

1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。

2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。

教学过程

【复习引入】

复习酸的通性

一、常见的碱

1.氢氧化钠 NaOH

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

俗称：苛性钠、火碱、烧碱

强烈的腐蚀性——碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

吸水性：易潮解，可做干燥剂。

保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）。

用途： = 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体做干燥剂

= 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸。

= 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。

④制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

2．氢氧化钙Ca(OH)2

白色粉末，微溶于水

俗称：熟石灰、消石灰

腐蚀性

制法：CaO +H2O== Ca(OH)2

CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。

用途： = 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉。

= 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。

= 3 \* GB3 ③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁。

3．其他常见的碱

氢氧化（KOH）性质与NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等

二、碱的化学性质

【活动与探究碱的化学性质】

1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

【与二氧化碳的反应】

2. 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O

SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O

3. 酸+碱 → 盐+水

具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-。

注： = 1 \* GB3 ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

三、酸性氧化物与碱性氧化物

四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因

【实验】物质的导电性实验

盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子

不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质

不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质

【板书设计】

第2节常见的酸和碱

一、常见的碱

1.氢氧化钠 NaOH 2.氢氧化钙Ca(OH)2

俗称俗称

强烈的腐蚀性腐蚀性

吸水性制法

用途用途

3.其他常见的碱

二、碱的化学性质

三、酸性氧化物与碱性氧化物

四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因

酸性氧化物
碱性氧化物
定

义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物；

大多数非金属氧化物是酸性氧化物；

大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物；

大多数金属氧化物是碱性氧化物；

所有碱性氧化物是金属氧化物
化

学

性

质
（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

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