四川省自贡市2020年中考化学真题-含答案解析

这是一份四川省自贡市2020年中考化学真题-含答案解析，共21页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，下列物质属于酸的是，下列说法中错误的是，下列实验操作错误的是，下列物质中碱性最强的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________








1．每年的3月22日是“世界水日”，“国家节水标志”的图标是


A．B．C．D．


2．下列变化属于化学变化的是


A．石蜡熔化B．谷物酿酒


C．蔗糖溶解D．酒精挥发


3．下列物质属于酸的是


A．P2O5B．NaHCO3


C．NH3﹒H2OD．CH3COOH


4．下列说法中错误的是


A．空气是混合物


B．空气中氧气与氮气体积比约为4:1


C．氧气不易溶于水


D．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术


5．页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。下列说法错误的是


A．页岩气的主要成分是甲烷


B．页岩气是不可再生能源


C．其完全燃烧的化学方程式为：


D．页岩气燃烧放出热量


6．下列实验操作错误的是


A．仪器连接B．滴加液体


C．振荡试管D．倾倒液体


7．我国《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案（试行第三版）》中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗，利托那韦的化学式为C37H48N6O5S2，下列关于利托那韦分子说法中正确的是


A．由5种元素组成的混合物


B．每个分子中含2个硫元素


C．氮、氧原子个数比为6:5


D．氢元素的质量分数最高


8．下列物质中碱性最强的是








A．液体肥皂B．西瓜汁C．胆汁D．牛奶


9．下列说法错误的是


A．葡萄糖是有机高分子化合物


B．多吃果蔬可以补充维生素


C．炒菜用加碘盐可补充碘元素


D．生活中常用煮沸的方法软化硬水


10．“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为


A．-1B．+1C．+5D．+7


11．稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素铥的信息如图所示，下列说法错误的是





A．该元素的元素符号为Tm


B．该元素是金属元素


C．该元素原子的质子数为69


D．该元素原子的相对原子质量为168.9克


12．下列说法正确的是


A．水由氢气和氧气组成


B．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为2:1


C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点


D．明矾、活性炭都可用于水的净化


13．下列现象描述错误的是


A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾


B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝


C．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑


D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体


14．下列化学方程式书写正确的是


A．硫在氧气中燃烧：


B．CO2使澄清石灰水变浑浊：


C．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合：


D．一氧化碳从氧化铁中还原出铁：


15．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是





A．该反应是化合反应


B．甲可能是化合物


C．丙一定是该反应的催化剂


D．反应前后乙和丁变化的质量比为8:15


16．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。


（1）2个氢原子____________。


（2）硝酸根离子___________。


（3）高锰酸钾____________。


（4）写出氢氧化镁的化学式并标出镁的化合价_________。


17．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择填空（填字母）。


A．石墨 B．磷铵 C．不锈钢 D．二氧化硫


（1）属于合金的是________。


（2）属于复合肥的是________。


（3）可形成酸雨的是__________。


（4）可用于制铅笔芯的是__________。


18．下表是元素周期表的一部分，回答问题：





（1）写出X的元素符号_______。


（2）画出元素Y的原子结构示意图_________。


（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为_________。


（4）16号元素的原子在化学反应时容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为________。


19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。





（1）A点的含义是___________。


（2）t2℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。


①________（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质_____g可使其达到饱和。


②乙所得溶液中溶质质量分数为_____%。


20．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。





（1）写出下列物质的化学式：A_______，D_______。


（2）写出B与C发生反应的化学方程式：______________。


21．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。





（1）操作A的名称为______。


（2）操作C中玻璃棒的作用是_________。


（3）正确的操作顺序为_____________（填字母）。


22．根据下列实验装置图，回答有关问题。





（1）图中标有①的仪器名称为_______。


（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置选用_________（填大写字母）。


（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的发生装置选用____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________。


（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺序是______________填导管接口的小写字母）。


23．某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。


（1）（查阅资料）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。


（2）（交流验证）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。


（3）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？


（4）（猜想假设）猜想一：NaOH


猜想二：NaOH和Na2CO3


猜想三：NaOH和________。


猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2


（5）（讨论分析）经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。


（6）（实验与结论）





（7）（拓展延伸）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。


24．取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。





（1）b点时溶液中溶质的化学式为 。


（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。


（3）求m的值。（写出计算过程）





物质
液体肥皂
西瓜汁
胆汁
牛奶
pH
9.5~10.5
5.3~6.2
7.1~7.3
6.3-6.6
实验步骤
现象
结论
步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液
________
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想____成立
参考答案


1．A


【解析】


【分析】


【详解】


A、该图标为国家节水标志，选项正确；


B、该图标为物质回收标志，选项错误；


C、该图标为禁止吸烟标志，选项错误；


D、该图标为国家节能标志，选项错误，故选A。


2．B


【解析】


【分析】


【详解】


A、石蜡熔化只是石蜡的状态发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；


B、谷物酿酒是谷物中的糖类转化为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；


C、蔗糖溶解是蔗糖溶于水形成溶液的过程，得到的是状态与水的混合物，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；


D、酒精挥发只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选B。


3．D


【解析】


【分析】


【详解】


A. P2O5是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，不符合题意；


B. NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，不符合题意；


C. NH3﹒H2O是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不符合题意；


D. CH3COOH是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意。故选D。


4．B


【解析】


【分析】


【详解】


A、不同物质组成的物质为混合物，空气是氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体组成的混合物，不符合题意；


B、空气中氮气体积分数为78%，约为80%，氧气体积分数为21%约为20%，所以空气中氧气与氮气的体积比约为=1：4，符合题意；


C、氧气在水中的溶解情况是：标准状况下1体积水大约溶解30毫升的氧气，氧气不易溶于水，不符合题意；


D、液氮蒸发吸热降温，故医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，不符合题意。故选B。


5．C


【解析】


【分析】


【详解】


A. 页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，说法正确；


B. 页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是不可再生能源，说法正确；


C. 页岩气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，选项错误；


D.燃烧反应都是放热反应，页岩气燃烧也会放出热量，说法正确；


故选：C。


6．C


【解析】


【分析】


【详解】


A、左手拿试管，右手把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，操作正确，不符合题意；


B、用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，操作正确，不符合题意；


C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右来回摆动，操作错误，符合题意；


D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意。故选C。


7．C


【解析】


【分析】


【详解】


A、利托那韦分子(C37H48N6O5S2)是由碳、氢、氮、硫五种原子构成的，利托那韦是由碳、氢、氮、硫五种元素组成的化合物，选项说法错误；


B、每个利托那韦分子(C37H48N6O5S2)中含有两个硫原子，元素只讲种类，不讲个数，选项说法错误；


C、 利托那韦分子(C37H48N6O5S2)分子中氮、氧原子个数比为：6：5，选项说法正确；


D、利托那韦(C37H48N6O5S2)中碳、氢、氮、氧、硫元素质量比为：


，氢元素的质量分数最小，选项说法错误；


故选：C。


【点睛】


在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。


8．A


【解析】


【分析】


【详解】


当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。液体肥皂的pH大于7，显碱性；胆汁的pH大于7，显碱性；由于液体肥皂的pH值大于胆汁的pH值，故液体肥皂的碱性比胆汁的强。故选A。


9．A


【解析】


【分析】


【详解】


A、葡萄糖不属于有机高分子，有机高分子的相对分子质量在几万、几十万到几百万，选项错误；


B、蔬菜和水果中富含有维生素，所以多吃蔬菜和水果可以补充维生素，选项正确；


C、加碘盐中含有碘酸钾，可补充碘元素，选项正确；


D、硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选项正确。


故选A。


10．B


【解析】


【详解】


根据已知钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，设氯的化合价为x，得：


+1+（-2）+x=0


x=+1


故选B。





11．D


【解析】


【分析】


根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息进行分析。


【详解】


A、元素的元素符号为Tm，故A正确；


B、铥字是“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；


C、质子数为69，故C正确；


D、相对原子质量为168.9，单位不是“g ”，是“1”，常省略不写，故D错误。


故选D。


12．D


【解析】


【分析】


【详解】


A、水是由氢、氧元素组成的，是由水分子构成的，选项说法错误；


B、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；选项说法错误；


C、用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是一个定值，一般不能降低，选项说法错误；


D、明矾溶于水产生胶状物质具有可吸附沉降大颗粒物质，活性炭也具有吸附性，可吸附色素、异味，二者都可用于水的净化，选项说法正确；


故选：D。


13．B


【解析】


【分析】


【详解】


A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴在空气中形成白雾，选项正确；


B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，所以CO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液与酸性溶液变红，所以溶液应该变红，选项错误；


C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到白纸上，浓硫酸能够使白纸失去碳元素和氢元素发生炭化，观察到白纸变黑，选项正确；


D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放出热量，选项正确，故选B。


14．D


【解析】


【分析】


【详解】


A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，选项错误；


B. CO2使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，选项错误；


C. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，选项错误；


D. 一氧化碳和氧化铁中在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，选项书写正确；


故选：D。


15．C


【解析】


【分析】


由图可知，甲反应前后质量减少14g，是反应物；乙反应前后质量减少16g，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质；丁反应前后质量增加30g，是生成物；该反应可以表示为：甲+乙→丁。


【详解】


A.该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确；


B.甲是化合反应的反应物，可能是化合物，也可能是单质，说法正确；


C.丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，选项说法错误；


D.反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，说法正确；


故选：C。


16．2H


【解析】


【分析】


【详解】


（1）表示多个原子，就在其元素符号前面加上相应的数字，则两个氢原子表示为：2H；


（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的电荷数值，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硝酸根离子：；


（3）高锰酸钾的化学式为；


（4）氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁的化合价表示为：。


17．C B D A


【解析】


【分析】


【详解】


（1）不锈钢是铁的合金，除铁外还含有铬、镍等，故选C；


（2）复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的肥料，磷铵中含有氮和磷元素，属于复合肥，故选B；


（3）酸雨是由空气污染物二氧化硫、二氧化氮等气体在空气中发生化学反应后的生成物溶于雨水形成的，故选：D；


（4）石墨是一种深灰色的固体，石墨很软，因此用于制作铅笔芯，故选：A。


18．F AlCl3 得到 S2-


【解析】


【分析】


【详解】


（1）由图可知，X元素的原子序数为9，9号元素为氟元素，其元素符号为F，故填F。


（2）由图可知，Y元素的原子序数为14，是硅元素，其原子核外有14个电子，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为4，故其原子结构示意图为。


（3）13号元素为铝元素，其化合价为+3价，17号元素是氯元素，其化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物的化学式为AlCl3，故填AlCl3。


（4）16号元素为硫元素，其原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，故填得到；


1个硫原子在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位的负电荷的硫离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，所以硫离子的符号为S2-，故填S2-。


19．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 甲 4.5 20


【解析】


【分析】


【详解】


（1）A点的含义是：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；


（2）①t2℃时，乙物质的溶解度是25g，即t1℃时，100g水中最多能溶解乙25g，则25g水中，最多能溶解乙6.25g，所以t2℃时，乙8g投入25g水中，所得溶液为饱和溶液；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即t1℃时，100g水中最多能溶解甲50g，则25g水中，最多能溶解甲12.5g，所以t2℃时，甲8g投入25g水中，所得溶液为不饱和溶液，使其达到饱和，要加入溶质：12.5g-8g= 4.5g；


②t2℃时，乙8g投入25g水中，所得溶液为饱和溶液，所以溶液中溶质质量分数为。


20．H2 CuSO4


【解析】


【分析】


“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，盐酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应，则C和D为HCl、CuSO4中的一种，B和C反应，氧化铜和盐酸反应，和硫酸铜不反应，C是HCl，D是CuSO4，B是氧化铜， A和B反应，氢气和氧化铜反应，A是氢气。


【详解】


（1）由分析可知，A是氢气，D是硫酸铜，故物质的化学式：A是H2，D是CuSO4。


（2）B与C发生反应是氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，故反应的化学方程式为。


21．过滤 防止局部温度过高液体飞溅 BAC


【解析】


【分析】


【详解】


（1）操作A的名称为过滤；


（2）操作C是蒸发，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过高液体飞溅；


（3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来而得到氯化钠的过程）；正确的操作顺序为BAC。


22．锥形瓶 A B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ bgfe


【解析】


【分析】


根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的物理性质决定收集装置。


【详解】


（1）图中标有①的仪器名称为锥形瓶；


（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置是固体和固体反应，并要加热，所以选用A。


（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，是固体和液体在常温下的反应，所以发生装置选用B，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；


（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，是固体和液体在常温下的反应，需要发生装置是B；要用浓硫酸干燥氧气，选F装置干燥氧气，氧气必须要和浓硫酸接触，所以气体由导管g进入；并用向上排空气法收集，选E装置；所选仪器的接口连接顺序是bgfe。


23． Ca（OH）2 四 （或“氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠”） 没有气泡产生 三 反应物是否过量


【解析】


【分析】


根据信息：氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，及碳酸钙和盐酸反应的方程式书写；利用氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中溶质的成分除了生成物氢氧化钠外，还要考虑碳酸钠、氢氧化钙是否过量的问题进行分析作答。


【详解】


（1）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；


（2）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为；


（4）猜想一：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时溶质是NaOH；


猜想二：碳酸钠过量时溶质是NaOH和Na2CO3；


猜想三：氢氧化钙过量时溶质是NaOH、Ca（OH）2；


猜想四：碳酸钠、氢氧化钙都过量溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；


（5）经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，由于氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：；


（6）步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，由于猜想二不成立，即没有碳酸钠，所以现象是没有气泡产生；


步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀，所以证明溶质有氢氧化钙，猜想三成立；


（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。


24．（1）H2SO4、FeSO4；（2）2.6g；（3）2.0g


【解析】


【分析】


【详解】


（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应，b点时铁恰好和稀硫酸反应，硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸亚铁，化学式为：H2SO4、FeSO4；


（2）铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g；


（3）滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量；








解得：m=2.0g。