初中化学九年级下人教版期末卷二 答案

期末卷二（答案）

1．B解：香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二恶英等致癌物的焦油，无甲醛，它一般与室内装修有关；在香烟烟气的成分中，一氧化碳能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力．

2．B解：A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，应该用研杵，故A错误；

B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；

C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；

D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将手烫伤，故D错误．

3．B解：A、氨气溶于水形成氨水，会使所得溶液的碱性增强，pH变大，故选项错误；

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是该温度下的饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故选项正确；

C、氯化亚铁能够消耗石灰水中的氢氧化钙生成难溶性的氢氧化亚铁固体，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误；

D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误．

4．A解：X、Y、Z三种金属，在自然界只有X以单质形式存在，Y、Z以化合物形式存在，说明X是稳定的金属，即金属活动性Y、Z＞X；把Y放入Z的硫酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，则三种金属的活动性由强到弱的顺序Y＞Z＞X．

5．D解：配制100克10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作步骤为③①④②．

6．D解：A、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝；与木炭粉不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；

B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与NaOH反应生成碳酸钠和水，与稀盐酸不反应，再将剩余的两种溶液分别滴加至变浑浊的石灰水中，能使石灰水变澄清的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项错误；

D、MgCl2、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，KNO3与AgNO3溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确．

7．C解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；

B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；

C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；

D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误．

8．B解：动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质，所以，鸭毛的主要成分是蛋白质，故B正确，A、C、D错误．

9．D解：①面粉中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，②花生中主要含有油脂和蛋白质，③鸡蛋中主要含有蛋白质，④红萝卜中主要含有维生素，⑤瘦猪肉中主要含有蛋白质，所以②③⑤正确．

10．B解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；故正确；

B、使用塑料袋会造成白色污染和资源的浪费，故错误；

C、甲醛能使蛋白质变性，可用于防腐；故正确；

D、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶，故正确．

11．A解：A、聚氯乙烯薄膜能产生对人体有害的物质，不能用于食品包装，错误；

B、贴身衣服应该具有吸水性强的特点，尽量不选用合成纤维类材料缝制贴身衣服，正确；

C、洗涤剂具有乳化作用，可以作乳化剂，用来清除油污，正确；

D、食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血，正确．

12．A解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

13．B解：A、氢氧化钠俗称苛性钠，故正确；

B、盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，氯化钠是盐类物质中的一种，故错误；

C、碳酸钠俗称纯碱，故正确；

D、碳酸氢钠俗称小苏打，故正确．

14．B解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故主要操作顺序正确的是溶解、过滤、蒸发．

15．C解：酸的通性有：都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行．

16．（1）C；（2）元素；骨质疏松；蛋白质；合成材料；（3）C；（4）乳化；（5）食醋．

解：（1）A．蔬菜中富含维生素；B．牛奶中富含蛋白质；C．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；

（2）组成物质的基本成分是元素，加钙牛奶中的“钙”是指元素，缺钙会骨质疏松；牛奶中还富含的营养物质是蛋白质．而盛装牛奶的塑料袋是聚乙烯塑料，它还可用来生产食品袋、保鲜膜．聚乙烯塑料属于合成材料；

（3）塑料保鲜膜是一种塑料，属于合成材料，不是纤维，橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的，棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；

（4）洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴，即乳化作用，所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能；

（5）由于水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应．食醋的主要成分是醋酸，所以，厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋．

17．（1）会与水反应生成碳酸；

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）氢氧化钠，酸；

（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果；

（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

18．（1）Ca（OH）2

（2）CaO

（3）CaO+H2O═Ca（OH）2

解：（1）图中属于碱的是Ca（OH）2；

（2）氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙是一种碱性干燥剂，所以可作食品干燥剂的是CaO；

（3）在图中我们可以看出这三种物质中碳酸钙高温可生成氧化钙，氧化钙与水可以生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳可生成碳酸钙，所以我们可以写出它们反应的化学方程式．如CaO+H2O═Ca（OH）2．

19．（1）C；（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（3）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；（4）Fe+CuSO4FeSO4+Cu

解：（1）二氧化硅和碳能反应生成硅和一氧化碳；

（2）金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气；

（3）非金属单质碳能和氧化铁反应生成二氧化碳和金属单质铁；

（4）金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜．

20．（1）②锥形瓶；（2）cdba；（3）AgNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（4）f  e．

解：（1）②锥形瓶；

（2）若要得到干燥、纯净的氢气，需要先除去氯化氢气体，然后除去水蒸气；

（3）硝酸银溶液能与氯化氢气体反应生成氯化银的白色沉淀，若要检验氢气中的杂质氯化氢气体；

（4）由于氢气的密度比空气小，所以收集氢气时应该是短进长出．

21．（1）酚酞试液；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）能；碳酸钠溶液．

解：（1）试剂①是酚酞试液，分别加入酚酞试液时，AC能使酚酞试液变红色，说明AC的溶液显碱性，B中无明显现象，说明B显酸性，是盐酸；二氧化碳和氢氧化钙反应能生成白色沉淀碳酸钙和水，说明A是氢氧化钙溶液；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应能生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（3）如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别通入二氧化碳时，能够生成白色沉淀的是氢氧化钙，其它两种是氢氧化钠和盐酸；再向其它两种溶液中分别滴加酚酞试液时，无明显现象的是盐酸；虽然氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠，但是无论是氢氧化钠，还是碳酸钠，其水溶液都显碱性，滴加酚酞试液时变红色，所以变红色的是原来的氢氧化钠溶液．用碳酸钠溶液可以鉴别三种物质；向溶液中分别滴加碳酸钠溶液时，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠．

22．解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，

则1.84g/cm3×98%×x=500g×20%

x≈55.5cm3=55.5mL

答：需要量取浓硫酸的体积是55.5mL．

23．解：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；

（2）由题意可以知道10g合金与酸反应生成气体的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g

设锌的质量为x

=

解得：x=6.5g

该合金样品中铜的质量分数为：×100%=35%

答：该合金样品中铜的质量分数为35%．