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2021年人教版九年级化学中考知识点专题复习：金属材料、金属资源的利用和保护 教学课件PPT
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这是一份2021年人教版九年级化学中考知识点专题复习：金属材料、金属资源的利用和保护 教学课件PPT，共30页。PPT课件主要包含了非金属，化合物，Fe2O3，Fe3O4，氧气和水，金属的冶炼，实验1，实验装置，变浑浊，气密性检查等内容，欢迎下载使用。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3
＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O]
1．合金是混合物，属于合成材料。( )2．金刚石属于金属材料。( )3．赤铁矿和氧化铁都属于合金。( )4．生铁是含有杂质的铁，钢是纯净的铁。( )5．炼铁的原料为C，C具有还原性，故炼铁的原理是C还原氧化铁。( )6．大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在。( )7．高炉炼铁的反应原理属于置换反应。( )
①____________________________________；②____________________________________；③____________________________________；④____________________________________；⑤____________________________________；⑥____________________________________。
Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CuO＋CO Cu＋CO2
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
CuO＋H2 Cu＋H2O
核心素养：科学探究与创新意识——主要体现在实验装置的创新。核心素养：科学态度与社会责任——主要体现在分析化学过程对环境的影响，认识保护环境的重要性。
1 反应原理在高温下用CO将铁从铁矿石中还原出来，以还原Fe2O3为例，写反应的化学方程式：___________________________。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
3 实验步骤(1)实验开始时，先通入CO，再点燃酒精喷灯。目的：排尽装置内的空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸。(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却。目的：一是防止生成的铁在高温下被氧化；二是防止石灰水倒吸入玻璃管内，使玻璃管炸裂。【记忆口诀】一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。
4 实验现象玻璃管中_______色粉末变为_____色，试管中澄清石灰水_________，导管口有_____色火焰产生。
5 装置改进原装置中澄清石灰水不能将CO2完全吸收，故排出的尾气是CO和CO2的混合物，导致用点燃法除尾气效果不好。尾气装置改进如下：(1)用气球或排水法收集
(2)添加吸收CO2的装置
(3)吸收CO2并收集CO
在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
(1)实验前需对装置进行_____________。(2)同学们一致认为实验开始时应先通入CO一段时间，再点燃酒精喷灯，这样做的目的是______________________________。(3)实验中看到试管里的澄清石灰水_________。(4)实验结束后，继续_______________，其原因是防止铁再次被氧化。A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为____________________________。
排净玻璃管中的空气以防止爆炸
Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了如图绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是弹簧夹)：
(5)关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装____(填序号)；A．澄清石灰水 B．水C．石蕊溶液 D．浓硫酸②该实验这样改进的主要优点是___________________________________。
减少一氧化碳的排放，提高原料利用率
铁锈蚀条件的探究核心素养：科学探究与创新意识——主要体现在实验装置的创新。1 影响因素(1)铁与空气中的______________等物质发生复杂化学反应生成氧化铁(铁锈的主要成分)。(2)钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。
2 实验方法运用___________法进行探究。(B卷：2014)
4 铁锈的主要成分为_______，它的结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。5 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。为证明“必须有二氧化碳”，需进行如图实验中的____。A．甲和乙 B．甲和丁C．乙和丁 D．丙和丁
为探究铁钉生锈的条件，某探究性学习小组设计实验如下图：
(1)①实验中最易生锈的部位是______。②中植物油的作用是___________。③实验中，氯化钙的作用是__________。(2)①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与______ 、____共同作用的结果。
(3)若想探究食盐水是否影响铁钉的生锈速率，还需设计的实验为________________________________________________。
将洁净无锈的铁钉部分浸入盛有适量食盐水的试管中
(4)某同学设计了如上图所示的三个对比实验，一段时间后，甲中的现象为______________________________，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与___________发生化学反应的过程。
铁丝发生锈蚀且试管中液面上升
(5)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图1所示：
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3
＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O]
1．合金是混合物，属于合成材料。( )2．金刚石属于金属材料。( )3．赤铁矿和氧化铁都属于合金。( )4．生铁是含有杂质的铁，钢是纯净的铁。( )5．炼铁的原料为C，C具有还原性，故炼铁的原理是C还原氧化铁。( )6．大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在。( )7．高炉炼铁的反应原理属于置换反应。( )
①____________________________________；②____________________________________；③____________________________________；④____________________________________；⑤____________________________________；⑥____________________________________。
Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CuO＋CO Cu＋CO2
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
CuO＋H2 Cu＋H2O
核心素养：科学探究与创新意识——主要体现在实验装置的创新。核心素养：科学态度与社会责任——主要体现在分析化学过程对环境的影响，认识保护环境的重要性。
1 反应原理在高温下用CO将铁从铁矿石中还原出来，以还原Fe2O3为例，写反应的化学方程式：___________________________。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
3 实验步骤(1)实验开始时，先通入CO，再点燃酒精喷灯。目的：排尽装置内的空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸。(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却。目的：一是防止生成的铁在高温下被氧化；二是防止石灰水倒吸入玻璃管内，使玻璃管炸裂。【记忆口诀】一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。
4 实验现象玻璃管中_______色粉末变为_____色，试管中澄清石灰水_________，导管口有_____色火焰产生。
5 装置改进原装置中澄清石灰水不能将CO2完全吸收，故排出的尾气是CO和CO2的混合物，导致用点燃法除尾气效果不好。尾气装置改进如下：(1)用气球或排水法收集
(2)添加吸收CO2的装置
(3)吸收CO2并收集CO
在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
(1)实验前需对装置进行_____________。(2)同学们一致认为实验开始时应先通入CO一段时间，再点燃酒精喷灯，这样做的目的是______________________________。(3)实验中看到试管里的澄清石灰水_________。(4)实验结束后，继续_______________，其原因是防止铁再次被氧化。A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为____________________________。
排净玻璃管中的空气以防止爆炸
Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了如图绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是弹簧夹)：
(5)关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装____(填序号)；A．澄清石灰水 B．水C．石蕊溶液 D．浓硫酸②该实验这样改进的主要优点是___________________________________。
减少一氧化碳的排放，提高原料利用率
铁锈蚀条件的探究核心素养：科学探究与创新意识——主要体现在实验装置的创新。1 影响因素(1)铁与空气中的______________等物质发生复杂化学反应生成氧化铁(铁锈的主要成分)。(2)钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。
2 实验方法运用___________法进行探究。(B卷：2014)
4 铁锈的主要成分为_______，它的结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。5 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。为证明“必须有二氧化碳”，需进行如图实验中的____。A．甲和乙 B．甲和丁C．乙和丁 D．丙和丁
为探究铁钉生锈的条件，某探究性学习小组设计实验如下图：
(1)①实验中最易生锈的部位是______。②中植物油的作用是___________。③实验中，氯化钙的作用是__________。(2)①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与______ 、____共同作用的结果。
(3)若想探究食盐水是否影响铁钉的生锈速率，还需设计的实验为________________________________________________。
将洁净无锈的铁钉部分浸入盛有适量食盐水的试管中
(4)某同学设计了如上图所示的三个对比实验，一段时间后，甲中的现象为______________________________，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与___________发生化学反应的过程。
铁丝发生锈蚀且试管中液面上升
(5)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图1所示：
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