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2020年辽宁省大连市中考化学试题（教师版含解析）
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这是一份2020年辽宁省大连市中考化学试题（教师版含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖溶解B．汽油挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【答案】C
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、蔗糖溶解只是溶解，并没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、木炭燃烧生成了二氧化碳，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（1分）下列材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．棉花B．木材C．羊毛D．塑料
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【答案】D
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、棉花属于天然材料，说法错误；
B、木材属于天然材料，说法错误；
C、羊毛属于天然材料，说法错误；
D、塑料属于有机合成材料，说法正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是材料的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．（1分）下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
A．K2SO4B．NH4NO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥进行正确的分类。
4．（1分）下列食物中，富含糖类的是（ ）
A．鸡蛋B．豆油C．黄瓜D．馒头
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【答案】D
【分析】根据常见的食品中含有的营养素进行分析。
【解答】解：A、鸡蛋中富含有蛋白质，故A错；
B、豆油中富含有油脂，故B错；
C、黄瓜中富含有维生素，故C错；
D、馒头中富含有淀粉，属于糖类，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查食物中的主要营养成分，难度不大。
5．（1分）老年人缺钙会引起的健康问题是（ ）
A．龋齿B．贫血C．骨质疏松D．甲状腺肿大
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【答案】C
【分析】根据化学物质与人体健康的关系来分析。
【解答】解：老年人缺钙会引起骨质疏松；
故选：C。
【点评】此题考查人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，关键是根据化学物质与人体健康的关系来分析。
6．（1分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【答案】B
【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质活泼”。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，而氧气在空气中含量较多且化学性质比较活泼。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键。
7．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．干冰B．河水C．碘酒D．黄铜
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【答案】A
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、河水中含有水和多种可溶性物质，属于混合物，故B错；
C、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故C错；
D、黄铜中含有铜和锌，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
8．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．O2B．CuCl2C．Al2O3D．C2H5OH
【考点】A7：单质和化合物的判别．
【答案】A
【分析】对于纯净物来说，只有一种元素组成的物质属于单质。
【解答】解：A、氧气是一种物质，只由氧元素组成，则属于单质，故A正确；
B、氯化钙是一种物质，含有二种元素，属于化合物，故B错误；
C、氧化铝是一种物质，是由两种元素组成的，则属于化合物，故C错误；
D、乙醇是一种物质，是由三种元素组成的，是化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的类别的判断，学生应从物质的角度分析纯净物，从元素的角度分析单质。
9．（1分）下列物质中，由分子构成的是（ ）
A．汞B．水C．氯化钠D．金刚石
【考点】C9：物质的构成和含量分析．
【答案】B
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
10．（1分）氧化镁（MgO）可用作耐高温材料。其中镁元素的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【答案】B
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可。
【解答】解：氧元素显﹣2，设镁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
11．（1分）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是（ ）
A．分子很小B．分子不断运动
C．分子之间有间隔D．分子由原子构成
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子很小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成墙内开花墙外香的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．（1分）下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．亚硝酸钠用于烹调
B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于培制糕点
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【考点】92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途．
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A．亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，选项说法错误；
B．盐酸能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属表面除锈，选项说法正确；
C．碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于培制糕点，选项说法正确；
D．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答本题关键是熟悉物质的性质和用途。
13．（1分）下列饮品显碱性的是（ ）
A．柠檬汁B．橘子汁C．牛奶D．豆浆
【考点】99：溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A．柠檬汁的pH＜7，显酸性；
B．橘子汁的pH＜7，显酸性；
C．牛奶的pH＜7，显酸性；
D．豆浆的pH＞7，显碱性。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）青山绿水、美丽家园。下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．生活垃圾分类处理
B．枯枝落叶露天焚烧
C．工业废水未经处理排放
D．农业上大量施用农药、化肥
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
【答案】A
【分析】可以从污染物的来源、对空气和水体污染的治理方法进行分析解答。
【解答】解：A、把生活垃圾分类处理，会节约资源，符合环保要求；
B、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不有利于保护环境；
C、工业废水未经处理直接排放，会造成水体污染，不符合环保要求；
D、大量施用农药、化肥，会造成水体和土壤的污染，不符合环保要求。
故选：A。
【点评】本题主要考查对环境污染物的来源及污染治理的有关知识，比较简单，只要平时多加了解即可。
15．（1分）我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素B．镓原子的质子数是31
C．镓原子质量是69.72gD．镓原子核外有31个电子
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【答案】C
【分析】根据元素周期表中一个单元格的意义进行分析解答即可。
【解答】解：A、镓元素的汉字是金字旁，属于金属元素，说法正确；
B、在原子中，原子序数＝质子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原子的质子数也为31，说法正确；
C、镓原子的相对原子质量为69.72，而不是原子的实际质量为69.72g，说法错误；
D、在原子中，原子序数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原核外有31个电子，说法正确；
故选：C。
【点评】加强对元素周期表中一个单元格的意义的掌握是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16．（5分）水是生命之源。
（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用 过滤 的方法，除去水中难溶性杂质；利用 活性炭 的吸附性，除去水中的色素和异味。
（2）生活中，硬水和软水可以用 肥皂水 检验；可用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，证明水是由 氢元素和氧元素 两种元素组成的。
【考点】72：水的组成；75：水的净化；77：硬水与软水．
【答案】（1）过滤；活性炭；
（2）肥皂水；煮沸；
（3）氢元素和氧元素。
【分析】（1）过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；根据活性炭具有吸附性进行分析；
（2）根据硬水软水的区分方法解答；根据降低水的硬度的方法进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）过滤是把水中不溶性杂质除去的方法。因此，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质；常用活性炭做吸附剂除去水中的色素和异味。
（2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，因此可用肥皂水进行区分；生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，化学反应前后元素的种类不变，故说明水是由氢元素和氧元素组成的，
答案为：（1）过滤；活性炭；（2）肥皂水；煮沸；（3）氢元素和氧元素。
【点评】本题考查硬水的软化，硬水软水的鉴别及水的净化方法，固体、液体的分离方法以及活性炭的吸附性，利用氢气燃烧实验实验验证水的组成等，属于基础知识考查，需加强记忆。
17．（5分）化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。
（1）化石燃料包括煤、石油和 天然气 ，它们是 不可 （填“可”或“不可”）再生能源。
（2）将石油加热炼制，可得到不同的产品，其中用作汽车燃料的产品之一是 汽油（或柴油） 。
（3）煤燃烧排放的 SO2 溶于雨水，会形成酸雨。新能源的应用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的一种新能源是 太阳能（或风能、地热能、潮汐能、生物质能等） 。
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；H7：化石燃料及其综合利用；HE：资源综合利用和新能源开发；HO：常见能源的种类、能源的分类．
【答案】（1）天然气；不可；
（2）汽油（或柴油）；
（3）SO2；太阳能（或风能、地热能、潮汐能、生物质能等）。
【分析】（1）根据化石燃料的种类以及能源特点进行分析；
（2）根据石油的分馏产物来分析；
（3）根据化石燃料的危害以及正在开发利用的新能源来分析。
【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
（2）将石油加热炼制，得到的汽油和柴油用作汽车燃料；
（3）煤主要含有碳元素，还含有少量硫元素，燃烧会生成二氧化硫溶于雨水，会形成酸雨。人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；
故答案为：（1）天然气；不可；
（2）汽油（或柴油）；
（3）SO2；太阳能（或风能、地热能、潮汐能、生物质能等）。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（5分）铁及其合金是目前使用最多的金属材料。
（1）生铁和 钢 是两种常见的铁合金，生铁的硬度比纯铁的 大 （填“大”或“小”）。用铁锅炒菜，主要利用了铁的 导热 性。
（2）铁制品锈蚀，是铁与空气中的 氧气、水 发生了化学反应；防止铁制品锈蚀的一种方法是 保持干燥（合理即可） 。
【考点】82：金属的物理性质及用途；8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【答案】（1）钢；大；导热；
（2）氧气、水；保持干燥（合理即可）。
【分析】（1）根据常见的铁合金、合金的性质以及金属的性质来分析；
（2）根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析。
【解答】解：（1）生铁和钢是两种常见的铁合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以生铁的硬度比纯铁的大。用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；故填：钢；大；导热；
（2）铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；防止铁制品生锈的常用的方法有保持铁制品表面的洁净与干燥，涂油、刷漆等；故填：氧气、水；保持干燥（合理即可）。
【点评】本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力。
19．（4分）大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中， 氯化镁 的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 7：10 。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 增加溶质 。
（4）海水晒盐是利用 蒸发结晶 的方法获得晶体
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶质和溶剂质量的比值；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从溶液中获得晶体的方法。
【解答】解：（1）两种物质中，氯化镁的溶解度曲线比较陡，所以氯化镁的溶解度受温度的影响较大；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：100g＝7：10；
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；
（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。
故答案为：（1）氯化镁；
（2）7：10；
（3）增加溶质；
（4）蒸发结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）水通电制氢气和氧气： 2H2O2H2↑+O2↑ ， 分解反应 。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量： 4P+5O22P2O5 、 化合反应 。
（3）用稀盐酸除去工业废水中的氢氧化钠 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 、 复分解反应 。
【考点】FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；
（2）4P+5O22P2O5；化合反应；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；复分解反应。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：（1）在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；
（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：4P+5O22P2O5；化合反应；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；复分解反应。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
三.简答题（本题共4小题，共24分）
21．（5分）某同学用相同的两个玻璃罩探究蜡烛（主要含碳、氢元素）在其中的燃烧情况。
实验Ⅰ：如图甲，将三个盛有等量澄清石灰水的敞口容器编号，并等距离固定在铁丝上。在铁丝两侧点燃高、低两支蜡烛，立即用玻璃罩扣上，使铁丝处于正中位置。三个容器内石灰水变浑浊所需的时间如表格所示。
实验Ⅱ：如图乙，将三支温度计的玻璃泡分别置于玻璃罩内的不同位置。点燃蜡烛，一段时间后，观察到B的示数明显增大，A、C示数增大不明显。
（1）根据表中数据，推测实验Ⅰ中，先熄灭的是 高 （填“高”或“低”）蜡烛。
（2）通过上述实验，解释1号容器内澄清石灰水先变浑浊的原因 蜡烛中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧放出热量，使火焰周围气体的温度升高，密度变小，向上运动，玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容器内的石灰水反应生成碳酸钙 。
（3）结合实验及相关知识分析，高层楼房着火时，一般情况下，合理的做法有 CD （可多选）。
A．排队乘电梯依次撤离
B．向着火楼层的上方撤离
C．用湿毛巾捂住口鼻，弯腰跑离火场
D．若火势不大，可用灭火器材将火扑灭
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据实验现象来分析推断；
（2）根据热的二氧化碳气体向上运动，冷却后聚集在玻璃罩的下部分析回答；
（3）根据实验信息以及火场逃生的做法来分析。
【解答】解：（1）由实验的结果可知，玻璃罩内高处的石灰水变浑浊的快，说明了玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，推测Ⅰ实验中高处烛焰先熄灭；故答案为：高；
（2）蜡烛中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧放出热量，使火焰周围气体的温度升高，密度变小，向上运动，玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容器内的石灰水反应生成碳酸钙，所以1号容器内澄清石灰水先变浑浊；故答案为：蜡烛中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧放出热量，使火焰周围气体的温度升高，密度变小，向上运动，玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容器内的石灰水反应生成碳酸钙；
（3）A．高层楼房着火时，易发生停电，且在电梯内易形成烟囱现象使人发生窒息，所以不能排队乘电梯撤离，选项说法错误；
B．火灾一般会向上方进行，所以不能向着火楼层的上方撤离，选项说法错误；
C．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，需要用湿毛巾捂住口鼻，弯腰跑离火场，选项说法正确；
D．若火势不大，可用灭火器材将火扑灭，选项说法正确。
故选CD。
【点评】本题通过实验探究的二氧化碳的性质、密度与温度的关系，气体受热时，温度升高，密度变小。
22．（6分）在实验室利用下列装置制取气体。
（1）仪器a的名称是 酒精灯 。用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选择的收集装置是 D （填字母，下同）。
（2）用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，选择的发生装置是 B 。用装置D收集二氧化碳时，可用 燃着的木条 验满。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D收集；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、液常温型，可用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，用装置D收集二氧化碳时，可用燃着的木条验满。
故答案为：
（1）酒精灯； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；燃着的木条。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
23．（6分）某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂。设计实验探究瓶中固体的成分。
步骤Ⅰ：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。
步骤Ⅱ：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂。上层清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。
（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是 CaO 。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是 氯化钙或氯化钙与氯化氢 （酚酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是 Ca（OH）2、CaCO3 。
（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是 碳酸钠溶液 ；确定该溶液过量，所选的试剂是 稀盐酸 。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）CaO；氯化钙或氯化钙与氯化氢；Ca（OH）2、CaCO3。
（3）碳酸钠溶液；稀盐酸。
【分析】（1）根据氧化钙吸水性回答此题；
（2）根据实验现象判断物质组成；
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应产生气体的性质回答此题。
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并且放出大量的热，内部气体受热膨胀，压强增大，瓶中便破裂；
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）步骤Ⅰ处理过后质量不发生变化，说明氧化钙不存在，若存在氧化钙便会吸收水变为氢氧化钙，质量增加；步骤Ⅱ中有溶质不溶于水，说明有碳酸钙存在，而清液加入酚酞变红，说明有氢氧化钙存在，再加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，所以溶质此时一定有氯化钙，溶液变为无色，说明不存在氢氧化钙了，而盐酸是否有剩余无法判断，所以溶质为氯化钙，或者是氯化钙与氯化氢混合物；根据由沉淀不溶，和加入酚酞变红，证明了氢氧化钙和碳酸钙的存在；
故答案为：CaO；氯化钙或氯化钙与氯化氢；Ca（OH）2、CaCO3。
（3）氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，通过得到碳酸钙的质量，推出氢氧化钙质量，然后再计算碳酸钙含量；而加入碳酸钠后，稀盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可看到气泡说明碳酸钠过量；
故答案为：碳酸钠溶液；稀盐酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．（7分）某粉末中含有氧化铜和氧化亚铁，可能含有少量的氧化铁。为了从粉末中得到铜并判断是否含有氧化铁，设计下列装置进行实验（装置气密性良好，实验所需试剂足量）。
资料：1、无水氯化钙常用作干燥剂。
2、无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色固体。
3、氢气和金属氧化物加热反应生成金属单质和水。
（1）装置B中的试剂是 浓硫酸 。从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并 验纯 。写出装置C中硬质玻璃管内反应的一个化学方程式 CuO+H2Cu+H2O 。
（2）加热，使粉末与通入的氢气充分反应：停止加热，持续通入氢气至固体冷却到室温。反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作是 向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥 。判断原粉末中是否含有氧化铁。如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量 反应后装置D的质量、反应后玻璃管中固体质量、铜的质量 ；利用以上数据，写出推断是否含有氧化铁的过程。
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）浓硫酸能够吸收水蒸气；
加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，和氧化亚铁反应生成铁和水，和氧化铁反应生成铁和水；
（2）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）装置B中的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气；
从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并验纯；
装置C中硬质玻璃管内，加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O。
故填：浓硫酸；验纯；CuO+H2Cu+H2O。
（2）反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作：向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥；
判断原粉末中是否含有氧化铁，如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量反应后装置D的质量、反应后玻璃管中固体质量、铜的质量；
根据反应后玻璃管中固体质量及其铜的质量，可以计算铁的质量；
如果不含有氧化铁，根据铜、铁质量，可以计算氧化铜、氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，把两个反应中生成水的质量总和，与反应前后装置D的质量差进行比较。
故答案为：向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥；反应后装置D的质量、反应后玻璃管中固体质量、铜的质量；根据反应后玻璃管中固体质量及其铜的质量，可以计算铁的质量；如果不含有氧化铁，根据铜、铁质量，可以计算氧化铜、氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，把两个反应中生成水的质量总和，与反应前后装置D的质量差进行比较。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题6分）
25．（6分）某学生将二氧化锰粉末制成颗粒。放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中。一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。
（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。
（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【答案】（1）6.8g；
（2）129.2g。
【分析】（1）依据过氧化氢分解反应方程式和题中数据计算出参加反应过氧化氢的质量；
（2）依据变化前后溶质质量的关系，计算出最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。
【解答】解：（1）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
＝
x＝6.8g
（2）设加入加入30%的过氧化氢溶液的质量为y
100g×10%﹣6.8g+30%y＝（100g﹣3.2g+y）×10%
y＝32.4g
则最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量32.4g+100g﹣3.2g＝129.2g，
答：（1）参加反应的过氧化氢的质量6.8g，（2）最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量129.2g。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，注意解题的规范性。
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日期：2020/9/20 21:30:57；用户：OLD&BLACK；邮箱：rFmNtzxsL940RswDfvavB8ux_Y@；学号：37168561饮品
柠檬汁
橘子汁
牛奶
豆浆
pH
2.2～3.5
3.1～4.2
6.3～6.6
7.4～7.9
容器编号
1
2
3
时间/秒
3.2
5.0
11.1
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖溶解B．汽油挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【答案】C
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、蔗糖溶解只是溶解，并没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、木炭燃烧生成了二氧化碳，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（1分）下列材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．棉花B．木材C．羊毛D．塑料
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【答案】D
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、棉花属于天然材料，说法错误；
B、木材属于天然材料，说法错误；
C、羊毛属于天然材料，说法错误；
D、塑料属于有机合成材料，说法正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是材料的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．（1分）下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
A．K2SO4B．NH4NO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥进行正确的分类。
4．（1分）下列食物中，富含糖类的是（ ）
A．鸡蛋B．豆油C．黄瓜D．馒头
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【答案】D
【分析】根据常见的食品中含有的营养素进行分析。
【解答】解：A、鸡蛋中富含有蛋白质，故A错；
B、豆油中富含有油脂，故B错；
C、黄瓜中富含有维生素，故C错；
D、馒头中富含有淀粉，属于糖类，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查食物中的主要营养成分，难度不大。
5．（1分）老年人缺钙会引起的健康问题是（ ）
A．龋齿B．贫血C．骨质疏松D．甲状腺肿大
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【答案】C
【分析】根据化学物质与人体健康的关系来分析。
【解答】解：老年人缺钙会引起骨质疏松；
故选：C。
【点评】此题考查人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，关键是根据化学物质与人体健康的关系来分析。
6．（1分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【答案】B
【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质活泼”。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，而氧气在空气中含量较多且化学性质比较活泼。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键。
7．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．干冰B．河水C．碘酒D．黄铜
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【答案】A
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、河水中含有水和多种可溶性物质，属于混合物，故B错；
C、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故C错；
D、黄铜中含有铜和锌，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
8．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．O2B．CuCl2C．Al2O3D．C2H5OH
【考点】A7：单质和化合物的判别．
【答案】A
【分析】对于纯净物来说，只有一种元素组成的物质属于单质。
【解答】解：A、氧气是一种物质，只由氧元素组成，则属于单质，故A正确；
B、氯化钙是一种物质，含有二种元素，属于化合物，故B错误；
C、氧化铝是一种物质，是由两种元素组成的，则属于化合物，故C错误；
D、乙醇是一种物质，是由三种元素组成的，是化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的类别的判断，学生应从物质的角度分析纯净物，从元素的角度分析单质。
9．（1分）下列物质中，由分子构成的是（ ）
A．汞B．水C．氯化钠D．金刚石
【考点】C9：物质的构成和含量分析．
【答案】B
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
10．（1分）氧化镁（MgO）可用作耐高温材料。其中镁元素的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【答案】B
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可。
【解答】解：氧元素显﹣2，设镁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
11．（1分）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是（ ）
A．分子很小B．分子不断运动
C．分子之间有间隔D．分子由原子构成
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子很小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成墙内开花墙外香的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．（1分）下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．亚硝酸钠用于烹调
B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于培制糕点
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【考点】92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途．
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A．亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，选项说法错误；
B．盐酸能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属表面除锈，选项说法正确；
C．碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于培制糕点，选项说法正确；
D．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答本题关键是熟悉物质的性质和用途。
13．（1分）下列饮品显碱性的是（ ）
A．柠檬汁B．橘子汁C．牛奶D．豆浆
【考点】99：溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A．柠檬汁的pH＜7，显酸性；
B．橘子汁的pH＜7，显酸性；
C．牛奶的pH＜7，显酸性；
D．豆浆的pH＞7，显碱性。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）青山绿水、美丽家园。下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．生活垃圾分类处理
B．枯枝落叶露天焚烧
C．工业废水未经处理排放
D．农业上大量施用农药、化肥
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
【答案】A
【分析】可以从污染物的来源、对空气和水体污染的治理方法进行分析解答。
【解答】解：A、把生活垃圾分类处理，会节约资源，符合环保要求；
B、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不有利于保护环境；
C、工业废水未经处理直接排放，会造成水体污染，不符合环保要求；
D、大量施用农药、化肥，会造成水体和土壤的污染，不符合环保要求。
故选：A。
【点评】本题主要考查对环境污染物的来源及污染治理的有关知识，比较简单，只要平时多加了解即可。
15．（1分）我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素B．镓原子的质子数是31
C．镓原子质量是69.72gD．镓原子核外有31个电子
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【答案】C
【分析】根据元素周期表中一个单元格的意义进行分析解答即可。
【解答】解：A、镓元素的汉字是金字旁，属于金属元素，说法正确；
B、在原子中，原子序数＝质子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原子的质子数也为31，说法正确；
C、镓原子的相对原子质量为69.72，而不是原子的实际质量为69.72g，说法错误；
D、在原子中，原子序数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原核外有31个电子，说法正确；
故选：C。
【点评】加强对元素周期表中一个单元格的意义的掌握是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16．（5分）水是生命之源。
（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用 过滤 的方法，除去水中难溶性杂质；利用 活性炭 的吸附性，除去水中的色素和异味。
（2）生活中，硬水和软水可以用 肥皂水 检验；可用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，证明水是由 氢元素和氧元素 两种元素组成的。
【考点】72：水的组成；75：水的净化；77：硬水与软水．
【答案】（1）过滤；活性炭；
（2）肥皂水；煮沸；
（3）氢元素和氧元素。
【分析】（1）过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；根据活性炭具有吸附性进行分析；
（2）根据硬水软水的区分方法解答；根据降低水的硬度的方法进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）过滤是把水中不溶性杂质除去的方法。因此，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质；常用活性炭做吸附剂除去水中的色素和异味。
（2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，因此可用肥皂水进行区分；生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，化学反应前后元素的种类不变，故说明水是由氢元素和氧元素组成的，
答案为：（1）过滤；活性炭；（2）肥皂水；煮沸；（3）氢元素和氧元素。
【点评】本题考查硬水的软化，硬水软水的鉴别及水的净化方法，固体、液体的分离方法以及活性炭的吸附性，利用氢气燃烧实验实验验证水的组成等，属于基础知识考查，需加强记忆。
17．（5分）化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。
（1）化石燃料包括煤、石油和 天然气 ，它们是 不可 （填“可”或“不可”）再生能源。
（2）将石油加热炼制，可得到不同的产品，其中用作汽车燃料的产品之一是 汽油（或柴油） 。
（3）煤燃烧排放的 SO2 溶于雨水，会形成酸雨。新能源的应用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的一种新能源是 太阳能（或风能、地热能、潮汐能、生物质能等） 。
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；H7：化石燃料及其综合利用；HE：资源综合利用和新能源开发；HO：常见能源的种类、能源的分类．
【答案】（1）天然气；不可；
（2）汽油（或柴油）；
（3）SO2；太阳能（或风能、地热能、潮汐能、生物质能等）。
【分析】（1）根据化石燃料的种类以及能源特点进行分析；
（2）根据石油的分馏产物来分析；
（3）根据化石燃料的危害以及正在开发利用的新能源来分析。
【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
（2）将石油加热炼制，得到的汽油和柴油用作汽车燃料；
（3）煤主要含有碳元素，还含有少量硫元素，燃烧会生成二氧化硫溶于雨水，会形成酸雨。人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；
故答案为：（1）天然气；不可；
（2）汽油（或柴油）；
（3）SO2；太阳能（或风能、地热能、潮汐能、生物质能等）。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（5分）铁及其合金是目前使用最多的金属材料。
（1）生铁和 钢 是两种常见的铁合金，生铁的硬度比纯铁的 大 （填“大”或“小”）。用铁锅炒菜，主要利用了铁的 导热 性。
（2）铁制品锈蚀，是铁与空气中的 氧气、水 发生了化学反应；防止铁制品锈蚀的一种方法是 保持干燥（合理即可） 。
【考点】82：金属的物理性质及用途；8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【答案】（1）钢；大；导热；
（2）氧气、水；保持干燥（合理即可）。
【分析】（1）根据常见的铁合金、合金的性质以及金属的性质来分析；
（2）根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析。
【解答】解：（1）生铁和钢是两种常见的铁合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以生铁的硬度比纯铁的大。用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；故填：钢；大；导热；
（2）铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；防止铁制品生锈的常用的方法有保持铁制品表面的洁净与干燥，涂油、刷漆等；故填：氧气、水；保持干燥（合理即可）。
【点评】本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力。
19．（4分）大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中， 氯化镁 的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 7：10 。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 增加溶质 。
（4）海水晒盐是利用 蒸发结晶 的方法获得晶体
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶质和溶剂质量的比值；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从溶液中获得晶体的方法。
【解答】解：（1）两种物质中，氯化镁的溶解度曲线比较陡，所以氯化镁的溶解度受温度的影响较大；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：100g＝7：10；
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；
（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。
故答案为：（1）氯化镁；
（2）7：10；
（3）增加溶质；
（4）蒸发结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）水通电制氢气和氧气： 2H2O2H2↑+O2↑ ， 分解反应 。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量： 4P+5O22P2O5 、 化合反应 。
（3）用稀盐酸除去工业废水中的氢氧化钠 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 、 复分解反应 。
【考点】FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；
（2）4P+5O22P2O5；化合反应；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；复分解反应。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：（1）在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；
（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：4P+5O22P2O5；化合反应；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；复分解反应。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
三.简答题（本题共4小题，共24分）
21．（5分）某同学用相同的两个玻璃罩探究蜡烛（主要含碳、氢元素）在其中的燃烧情况。
实验Ⅰ：如图甲，将三个盛有等量澄清石灰水的敞口容器编号，并等距离固定在铁丝上。在铁丝两侧点燃高、低两支蜡烛，立即用玻璃罩扣上，使铁丝处于正中位置。三个容器内石灰水变浑浊所需的时间如表格所示。
实验Ⅱ：如图乙，将三支温度计的玻璃泡分别置于玻璃罩内的不同位置。点燃蜡烛，一段时间后，观察到B的示数明显增大，A、C示数增大不明显。
（1）根据表中数据，推测实验Ⅰ中，先熄灭的是 高 （填“高”或“低”）蜡烛。
（2）通过上述实验，解释1号容器内澄清石灰水先变浑浊的原因 蜡烛中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧放出热量，使火焰周围气体的温度升高，密度变小，向上运动，玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容器内的石灰水反应生成碳酸钙 。
（3）结合实验及相关知识分析，高层楼房着火时，一般情况下，合理的做法有 CD （可多选）。
A．排队乘电梯依次撤离
B．向着火楼层的上方撤离
C．用湿毛巾捂住口鼻，弯腰跑离火场
D．若火势不大，可用灭火器材将火扑灭
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据实验现象来分析推断；
（2）根据热的二氧化碳气体向上运动，冷却后聚集在玻璃罩的下部分析回答；
（3）根据实验信息以及火场逃生的做法来分析。
【解答】解：（1）由实验的结果可知，玻璃罩内高处的石灰水变浑浊的快，说明了玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，推测Ⅰ实验中高处烛焰先熄灭；故答案为：高；
（2）蜡烛中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧放出热量，使火焰周围气体的温度升高，密度变小，向上运动，玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容器内的石灰水反应生成碳酸钙，所以1号容器内澄清石灰水先变浑浊；故答案为：蜡烛中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧放出热量，使火焰周围气体的温度升高，密度变小，向上运动，玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容器内的石灰水反应生成碳酸钙；
（3）A．高层楼房着火时，易发生停电，且在电梯内易形成烟囱现象使人发生窒息，所以不能排队乘电梯撤离，选项说法错误；
B．火灾一般会向上方进行，所以不能向着火楼层的上方撤离，选项说法错误；
C．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，需要用湿毛巾捂住口鼻，弯腰跑离火场，选项说法正确；
D．若火势不大，可用灭火器材将火扑灭，选项说法正确。
故选CD。
【点评】本题通过实验探究的二氧化碳的性质、密度与温度的关系，气体受热时，温度升高，密度变小。
22．（6分）在实验室利用下列装置制取气体。
（1）仪器a的名称是 酒精灯 。用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选择的收集装置是 D （填字母，下同）。
（2）用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，选择的发生装置是 B 。用装置D收集二氧化碳时，可用 燃着的木条 验满。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D收集；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、液常温型，可用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，用装置D收集二氧化碳时，可用燃着的木条验满。
故答案为：
（1）酒精灯； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；燃着的木条。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
23．（6分）某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂。设计实验探究瓶中固体的成分。
步骤Ⅰ：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。
步骤Ⅱ：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂。上层清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。
（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是 CaO 。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是 氯化钙或氯化钙与氯化氢 （酚酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是 Ca（OH）2、CaCO3 。
（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是 碳酸钠溶液 ；确定该溶液过量，所选的试剂是 稀盐酸 。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）CaO；氯化钙或氯化钙与氯化氢；Ca（OH）2、CaCO3。
（3）碳酸钠溶液；稀盐酸。
【分析】（1）根据氧化钙吸水性回答此题；
（2）根据实验现象判断物质组成；
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应产生气体的性质回答此题。
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并且放出大量的热，内部气体受热膨胀，压强增大，瓶中便破裂；
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）步骤Ⅰ处理过后质量不发生变化，说明氧化钙不存在，若存在氧化钙便会吸收水变为氢氧化钙，质量增加；步骤Ⅱ中有溶质不溶于水，说明有碳酸钙存在，而清液加入酚酞变红，说明有氢氧化钙存在，再加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，所以溶质此时一定有氯化钙，溶液变为无色，说明不存在氢氧化钙了，而盐酸是否有剩余无法判断，所以溶质为氯化钙，或者是氯化钙与氯化氢混合物；根据由沉淀不溶，和加入酚酞变红，证明了氢氧化钙和碳酸钙的存在；
故答案为：CaO；氯化钙或氯化钙与氯化氢；Ca（OH）2、CaCO3。
（3）氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，通过得到碳酸钙的质量，推出氢氧化钙质量，然后再计算碳酸钙含量；而加入碳酸钠后，稀盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可看到气泡说明碳酸钠过量；
故答案为：碳酸钠溶液；稀盐酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．（7分）某粉末中含有氧化铜和氧化亚铁，可能含有少量的氧化铁。为了从粉末中得到铜并判断是否含有氧化铁，设计下列装置进行实验（装置气密性良好，实验所需试剂足量）。
资料：1、无水氯化钙常用作干燥剂。
2、无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色固体。
3、氢气和金属氧化物加热反应生成金属单质和水。
（1）装置B中的试剂是 浓硫酸 。从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并 验纯 。写出装置C中硬质玻璃管内反应的一个化学方程式 CuO+H2Cu+H2O 。
（2）加热，使粉末与通入的氢气充分反应：停止加热，持续通入氢气至固体冷却到室温。反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作是 向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥 。判断原粉末中是否含有氧化铁。如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量 反应后装置D的质量、反应后玻璃管中固体质量、铜的质量 ；利用以上数据，写出推断是否含有氧化铁的过程。
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）浓硫酸能够吸收水蒸气；
加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，和氧化亚铁反应生成铁和水，和氧化铁反应生成铁和水；
（2）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）装置B中的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气；
从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并验纯；
装置C中硬质玻璃管内，加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O。
故填：浓硫酸；验纯；CuO+H2Cu+H2O。
（2）反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作：向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥；
判断原粉末中是否含有氧化铁，如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量反应后装置D的质量、反应后玻璃管中固体质量、铜的质量；
根据反应后玻璃管中固体质量及其铜的质量，可以计算铁的质量；
如果不含有氧化铁，根据铜、铁质量，可以计算氧化铜、氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，把两个反应中生成水的质量总和，与反应前后装置D的质量差进行比较。
故答案为：向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥；反应后装置D的质量、反应后玻璃管中固体质量、铜的质量；根据反应后玻璃管中固体质量及其铜的质量，可以计算铁的质量；如果不含有氧化铁，根据铜、铁质量，可以计算氧化铜、氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，把两个反应中生成水的质量总和，与反应前后装置D的质量差进行比较。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题6分）
25．（6分）某学生将二氧化锰粉末制成颗粒。放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中。一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。
（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。
（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【答案】（1）6.8g；
（2）129.2g。
【分析】（1）依据过氧化氢分解反应方程式和题中数据计算出参加反应过氧化氢的质量；
（2）依据变化前后溶质质量的关系，计算出最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。
【解答】解：（1）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
＝
x＝6.8g
（2）设加入加入30%的过氧化氢溶液的质量为y
100g×10%﹣6.8g+30%y＝（100g﹣3.2g+y）×10%
y＝32.4g
则最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量32.4g+100g﹣3.2g＝129.2g，
答：（1）参加反应的过氧化氢的质量6.8g，（2）最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量129.2g。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，注意解题的规范性。
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日期：2020/9/20 21:30:57；用户：OLD&BLACK；邮箱：rFmNtzxsL940RswDfvavB8ux_Y@；学号：37168561饮品
柠檬汁
橘子汁
牛奶
豆浆
pH
2.2～3.5
3.1～4.2
6.3～6.6
7.4～7.9
容器编号
1
2
3
时间/秒
3.2
5.0
11.1
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