人教版九年级下册课题2 溶解度评优课ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度评优课ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了固体全部溶解，部分固体不溶解，固体溶解，晶体析出，固体部分溶解，改变温度，晶体的获得，贮水池，蒸发池，结晶池等内容，欢迎下载使用。

我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道这是为什么吗？
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15mL水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量的变化情况。
（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
再加15mL水，氯化钠溶解说明了什么？
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解的质量随溶剂质量的变化情况。
20mL水 加 5gKNO3 搅拌溶解 再加5g KNO3 加热 又再加5gKNO3
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。
测温度：T1：20mL水 T2 ：加热完全溶解时温度 T3：冷却析出晶体后的温度
一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
1.如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
判断溶液饱和与否的方法：看溶液底部是否有未溶解的溶质，若有，则溶液为饱和溶液；若没有，可向原溶液中加入同种溶质，若溶质能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液，若溶质不能继续溶解，则原溶液为饱和溶液。
2. 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶质、 蒸发溶剂、 改变温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
3. 将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
饱和溶液 不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
（1）蒸发溶剂 适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如氯化钠。
（2）降温结晶 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如硝酸钾。
晶体：具有规则几何外形的固体即为晶体。
结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
食盐溶解食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液
（1）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
（2）对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
【例1】20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液不包括未溶解的固体！
【例2】现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ）
A.加入硝酸钾固体 B.降低溶液的温度C.蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度 D.用滴管吸出一部分溶液
【练习1】下列有关溶液的叙述正确的是（　　）A．均一、稳定的液体就是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是 稀溶液 C．浓溶液在用水稀释过程中，溶质质量不变 D．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
注意：描述物质的溶解度时一定要包含上面四要素，否则将无意义。
思考：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ） （2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） （3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） （4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
理由：没有说明水的量为100克。
理由：100克为溶液质量，而不是溶剂水的质量。
2.溶解度与溶解性的关系
硝酸钾在不同温度时的溶解度
（1）同种物质在不同温度下的溶解度不同。
（2）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
（3）曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：
（1）大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠等。
（2）少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
（3）极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
【例3】如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　　)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受温度的影响C.t1 ℃时,甲的饱和溶液升温到t2 ℃时(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出D.t2 ℃时,甲与乙的溶解度相等
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。
【例4】你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ） A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压
【练习3】下列几种物质：①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶 （1）蒸发溶剂结晶。 （2）冷却热饱和溶液结晶。
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影响因素 （温度、压强）