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    人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液 课题2 溶解度课件
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    人教版九年级下册课题2 溶解度评优课ppt课件

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    这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度评优课ppt课件,共37页。PPT课件主要包含了固体全部溶解,部分固体不溶解,固体溶解,晶体析出,固体部分溶解,改变温度,晶体的获得,贮水池,蒸发池,结晶池等内容,欢迎下载使用。

    我国北方有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3),那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道这是为什么吗?
    20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15mL水
    注意:玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准!
    【实验9-5】探究在室温下,溶质溶解质量随溶剂质量的变化情况。
    (1)可溶性物在一定量的水中不能无限溶解; (2)溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
    再加15mL水,氯化钠溶解说明了什么?
    【实验9-5】探究在室温下,溶质溶解的质量随溶剂质量的变化情况。
    20mL水 加 5gKNO3 搅拌溶解 再加5g KNO3 加热 又再加5gKNO3
    【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。
    测温度:T1:20mL水 T2 :加热完全溶解时温度 T3:冷却析出晶体后的温度
    一定量的溶剂中,硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大
    1.饱和溶液与不饱和溶液
    (1)饱和溶液: 在一定的温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
    (2 )不饱和溶液: 在一定的温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
    注意:只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”,“饱和”和“不饱和”才有意义。
    饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,但还能溶解其他溶质。因此,表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
    取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中,加入少量高锰酸钾固体,观察高锰酸钾能否溶解?
    1.如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和?
    判断溶液饱和与否的方法:看溶液底部是否有未溶解的溶质,若有,则溶液为饱和溶液;若没有,可向原溶液中加入同种溶质,若溶质能继续溶解,则原溶液为不饱和溶液,若溶质不能继续溶解,则原溶液为饱和溶液。
    2. 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,欲使其成为饱和溶液,可采用的方法有哪些?
    加入溶质、 蒸发溶剂、 改变温度
    加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
    3. 将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法有哪些?
    增加溶剂、升高温度
    饱和溶液 不饱和溶液
    加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
    2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
    注:以上为通常情况,不适合所有的物质。
    (1)蒸发溶剂 适用于溶解能力受温度影响较小的物质,如氯化钠。
    (2)降温结晶 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质,如硝酸钾。
    晶体:具有规则几何外形的固体即为晶体。
    结晶:溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出,叫做结晶。
    4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
    食盐溶解食盐的不饱和溶液
    熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液
    (1)对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。
    (2)对于同种溶质来说:在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
    溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液。
    不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
    【例1】20℃时,往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐,加入食盐后的溶液中,质量不变的是( ) A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
    饱和溶液不包括未溶解的固体!
    【例2】现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,使它变成饱和溶液的方法中,不正确的是( )
    A.加入硝酸钾固体 B.降低溶液的温度C.蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度 D.用滴管吸出一部分溶液
    【练习1】下列有关溶液的叙述正确的是(  )A.均一、稳定的液体就是溶液 B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是 稀溶液 C.浓溶液在用水稀释过程中,溶质质量不变 D.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
    在一定温度下,某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
    标准:100克溶剂(未说明的情况下通常指水)
    状态:饱和状态(最大值)
    1.固体物质溶解度(通常用S表示)
    注意:描述物质的溶解度时一定要包含上面四要素,否则将无意义。
    思考:20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克的意义?
    20℃时,100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克;
    20℃时,100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
    (1)20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液,A的溶解度是20克。( ) (2) 20℃ ,20克A物质溶解在水中配成饱和溶液, 20℃ 时A的溶解度是20克。( ) (3)20℃ ,20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液,则 20℃ 时A的溶解度是20克。( ) (4)20℃ ,20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液,则 20℃ 时A的溶解度是20克。( )
    理由:没有说明水的量为100克。
    理由:100克为溶液质量,而不是溶剂水的质量。
    2.溶解度与溶解性的关系
    硝酸钾在不同温度时的溶解度
    (1)同种物质在不同温度下的溶解度不同。
    (2)曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
    (3)曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。
    讨论:固体物质溶解度受温度变化影响情况:
    (1)大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,如硝酸钠等。
    (2)少数固体物质溶解度受温度影响不大,如食盐。
    (3)极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。
    【例3】如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是(  )A. 40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度B. 20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D. 20℃时,把30g甲物质加入100g水中,充分溶解后所得溶液为饱和溶液
    【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是(  )
    A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受温度的影响C.t1 ℃时,甲的饱和溶液升温到t2 ℃时(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出D.t2 ℃时,甲与乙的溶解度相等
    联系生活实际:天气闷热时,鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸?
    思考1:打开汽水盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
    思考2:喝了汽水以后,常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关?
    气体溶解度:气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
    气体溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增大。
    【例4】你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是( ) A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压
    【练习3】下列几种物质:①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳,其中溶解度随温度的升高而增大的是( ) A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
    1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶 (1)蒸发溶剂结晶。 (2)冷却热饱和溶液结晶。
    同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
    不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
    易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
    影响因素 (温度、压强)
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