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高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 富集在海水中的元素--氯授课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 富集在海水中的元素--氯授课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了④氯气与碱反应，⑤与盐溶液的反应，氯气的用途，卤素的原子结构，原子结构等内容，欢迎下载使用。
根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应,其产物是什么？
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
有效成分:Ca(ClO)2
一、活泼的黄绿色气体—氯气
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO 2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3 + 2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)
注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
例6：漂白粉在空气中易失效的原因是CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
例5：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液
[思考与交流]氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？
答：棕色玻璃瓶密封避光保存新制氯水：H+ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 HClO、Cl2 、 H2O，有强氧化性。久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。
杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等
有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl– == AgCl 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
二、氯离子（Cl-)的检验
氟 F 9
氯 Cl 17
溴 Br 35
碘 I 53
砹 At 85
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。
1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？
③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
I2 +Fe=FeI2
Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行
2. 卤素与氢气的反应
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
Br2＋ H2O=HBr＋HBrO
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO
通式：X2 ＋ H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
I2 ＋H2O=HI＋HIO
1. Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2 3. Br2+ 2I－ = 2Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：I－＞Br－＞Cl－
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性：
与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性：
氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
3.下列说法中正确的是（ ）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯
5.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸6. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）A．黄绿色 B．密度比空气大C．有毒 D．较易液化
7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ） A．Cl－，SO42- B．Cl－，NO3- C．Cl－，CO32- D．Cl－，OH－
8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）①CO2 ②HCl ③H2O ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应,其产物是什么？
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
有效成分:Ca(ClO)2
一、活泼的黄绿色气体—氯气
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO 2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3 + 2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)
注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
例6：漂白粉在空气中易失效的原因是CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
例5：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液
[思考与交流]氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？
答：棕色玻璃瓶密封避光保存新制氯水：H+ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 HClO、Cl2 、 H2O，有强氧化性。久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。
杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等
有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl– == AgCl 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
二、氯离子（Cl-)的检验
氟 F 9
氯 Cl 17
溴 Br 35
碘 I 53
砹 At 85
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。
1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？
③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
I2 +Fe=FeI2
Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行
2. 卤素与氢气的反应
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
Br2＋ H2O=HBr＋HBrO
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO
通式：X2 ＋ H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
I2 ＋H2O=HI＋HIO
1. Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2 3. Br2+ 2I－ = 2Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：I－＞Br－＞Cl－
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性：
与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性：
氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
3.下列说法中正确的是（ ）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯
5.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸6. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）A．黄绿色 B．密度比空气大C．有毒 D．较易液化
7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ） A．Cl－，SO42- B．Cl－，NO3- C．Cl－，CO32- D．Cl－，OH－
8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）①CO2 ②HCl ③H2O ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
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