化学第一节 无机非金属材料的主角--硅教课内容课件ppt

这是一份化学第一节 无机非金属材料的主角--硅教课内容课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了高岭石，拆分原则，硅酸盐产品，其它重要硅化物，科学视野新型陶瓷，不反应等内容，欢迎下载使用。

硅酸钠：水溶液叫水玻璃。
用水玻璃浸过的物品可以防火
肥皂填料、黏胶剂、阻燃剂
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。
几种硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥，最重要的无机非金属材料。
硅酸盐的一般特点：☆一般不溶于水（除Na、K盐外）化学稳定性高。☆种类繁多、结构复杂、构成地壳的骨架。☆通常用氧化物的形式表示其组成。如Na2SiO3 写成Na2O·SiO2
Al2(Si2O5)(OH)4
要领：两边原子个数守恒格式：金属氧化物、二氧化硅、水顺序：金属按活动性顺序表
K(Al3Si3O10)(OH)2
Na2SiO3 Na2O·SiO2CaSiO3 CaO·SiO2粘土：Al2O3·2SiO2·2H2O玻璃：Na2O·CaO·6SiO2水泥： 3CaO·SiO2； 2CaO·SiO2； 3CaO·Al2O3
自然界变化： 硅酸盐岩石→粘土→土壤胶体→吸收NH4＋、K＋等营养离子→供生物吸收。
水泥:以石灰石和黏土为原料
玻璃:以纯碱、石灰石和石英为原料 普通玻璃: Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷(China)：以粘土原料
SiC硅钢（4％）硅橡胶
硅有晶体硅和无定形硅两种单质
①灰黑色，有金属光泽，硬而 脆的固体②熔、沸点高、硬度大③晶体硅是良好的半导体
常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质如：氧气、氯气、硫酸等起反应，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。
（2）、与氢氟酸反应：
（3）、与强碱溶液反应：
Si+2F2==SiF4
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
注：SiCl4沸点为57.6℃
SiO2＋4HF＝SiF4↑ ＋2H2O
2Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3 ＋2H2↑
2NaOH＋SiO2＝ Na2SiO3＋H2O
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑ ＋2H2 ↑
Si + F2Si + HFSi + NaOH
加热能与某些非金属单质反应（O2、Cl2）
已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
现把11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中，在标况下可收集到H2多少L？（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
Na—1/2H223 1/2×22.411.5 X
Si—2H228 2×22.44.2 Y
Y=(4.2 ×2 ×22.4)/28=6.72(L)
VH2=5.6+6.72=12.32(L)
在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可得到粗硅，反 应的化学方程式为这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐酸除去，有关反应的化学方程式为
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4