高中化学第二节 元素周期律图片课件ppt

这是一份高中化学第二节 元素周期律图片课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了一个星期，一个月，月圆月缺，第二节元素周期律，电子层的表示方法，电子层数n，能量大小，元素周期律，最外层电子数，主要化合价等内容，欢迎下载使用。
周期性：每隔一定数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复，在重复中变化。
起床、早读、上课、中午饭、午睡、上课、晚饭、晚自习、睡觉……
讨论：我们所知道的周期
第1课时　原子核外电子排布
化学元素也具体周期性规律
如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )。
A．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有 16 个质子C．硫的相对原子质量为 16D．硫原子在化学反应中容易失去电子
一、 原子核外电子排布
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。 (洋葱式结构)
3.核外电子的排布规律
(1)按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
(4)次外层电子数不超过____个；倒数第三层不超过___个。
(2)各电子层最多容纳的电子数是 2n2(n 表示电子层)
(3)最外层电子数不超过_____个(K 层是最外层时，最多不超过____个)。
4．非常熟练画出1-20号原子结构示意图
写出下面的原子或离子结构示意图
氮原子结构示意图为_______________氯离子结构示意图_______________镁离子结构示意图为_______________
(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，连线起来，观察有什么规律吗？
(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，描点，观察有什么规律吗？
1.随着原子序数的递增，元素的原子核外层电子排布呈现周期性变化。
(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？
2.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化 。
主族元素的最高正价＝
元素的化合价呈现周期性变化之外，观察课本第15页第一个表格，还有以下规律：
│最高正价│+│负价│＝
0.152nm 0.071nm
0.186nm 0.099nm
3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 。
同周期从左到右，原子半径逐渐 ；
同族从上到下，原子半径逐渐 ；
通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的______________________ 、__________________和__________________都呈现周期性变化。