高中化学第三节 化学键教课内容课件ppt

这是一份高中化学第三节 化学键教课内容课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了第3节化学键，第1课时离子键，离子键，观察实验填空，Na＋Cl2，NaCl，Na失去1个电子，给Cl，不稳定，离子化合物等内容，欢迎下载使用。

剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟。
NaCl 的形成过程
带______________之间的相互作用称为离子键。
2.形成离子键的粒子：_____________。
4.如何判断有离子键？
3.阴离子和阳离子通过______________作用形成离子键。
MgCl2 、Na2O
(2)少数非金属间也能形成离子键（如铵盐）。
(1)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
如____________________
NH4Cl NH4NO3
由__________构成的化合物叫做离子化合物。
2. 判断离子化合物的方法：
(1)_________________的化合物属于离子化合物，但有个别不是。
总的来说一句话： 凡是含有__________的化合物一定属于离子化合物。
如 KCl、MgCl2是离子化合物，但AlCl3不是离子化合物。
(2)全部是非金属的物质
如NH4NO3虽全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。（铵盐都属于属于离子化合物。）
也可能属于离子化合物。
在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
Na Mg Al Si P S Cl Ar
(2)多核阳离子的电子式（主要记两个），书写是加中括号
(1)一核阳离子的电子式即离子符号本身
如Na＋ Mg2＋
(1)一核阴离子的电子式一般可用 表示，
(2)多核阴离子的电子式
写出下列微粒的电子式：
4.离子化合物的电子式
由阳离子电子式和阴离子电子式组合成的。书写时应注意，相同的离子不能合并，一般对称排列。
几种离子化合物的电子式表示如下：
5.用电子式表示离子化合物的形成过程：
(1)用电子式表示氯化钠的形成过程
(2)用电子式表示溴化钙的形成过程
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
用电子式表示氧化镁的形成过程
用电子式表示硫化钾的形成过程
1.下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．二氧化碳
3.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
4.下列电子式书写正确的是( )
5.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
6．下列化合物的电子式书写正确的是( )
7.下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物