高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂教学课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了非极性共价键，极性共价键，化学键，离子键，共价键，2化学键的分类，3化学反应的本质，旧化学键的断裂，新化学键的形成，1分子间作用力等内容，欢迎下载使用。
使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
化学反应的过程,本质上就是___________________和 ____________________的过程。
三、化学键与分子间作用力
学会判断哪些物质中有哪种化学键
3.在下列物质中: ①CO2　②MgCl2　③NH4Cl 　④O2　⑤Na2O2
填空:(1)只有非极性键的是________________(2)只有极性键的是________________(3)只有离子键的是______________(4)有离子键,也有非极性键的是______________(5)既有离子键,又有极性键的是______________(6)属于离子化合物的是______________(7)属于共价化合物的是______________
(2012·南平质检)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是(　　)A.离子化合物不含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
1.含有离子键的化合物一定是离子化合物；
2.共价化合物中只含共价键,不含离子键；
3.只含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质。
化合物类型与化学键类型的关系
4.稀有气体分子没有化学键。因为它们是单原子分子。
如，氩分子为Ar ,不能写为Ar2
同样氖分子为Ne ,不能写为Ne2
2.分子间作用力和氢键
分子间把分子________在一起的作用力，分子间作用力，又称范德华力。
在H2O、NH3、HF等分子之间存在着一种比一般分子间作用力___的相互作用,这种作用叫做氢键。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
但是，因为H2O分子间有氢键，
H2O H2SH2Se H2Te
H2O < H2S < H2Se < H2Te
H2O > H2S < H2Se < H2Te
18 34 81 130
所以H2O的沸点就反常(如图1-11)。
但是，因为HF分子间有氢键，
HF HClHBr HI
20 36.581128
HF < HCl < HBr < HI
20 36.5 81 128
所以HF的沸点就反常(如图1-11)。
HF > HCl < HBr < HI
但是，因为NH3分子间有氢键，
NH3 PH3AsH3SbH3
NH3 < PH3 < AsH3 < SbH3
17 34 78 125
所以NH3的沸点就反常(如图1-11)。
NH3 > PH3 < AsH3 < SbH3
它们的沸点都比同类的高。
再次认识它们在周期表中的位置
(1)氢键不属于化学键，它是一种较强的分子间作用力。
(3)氢键存在于分子之间，化学键存在于分子内的原子间。
可以说“H2O分子间有氢键”，
不能可以说“H2O分子中有氢键”，
(2)氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(4)氢键不能解释物质的稳定性，因为不属于化学键。而物质稳定性是涉及旧化学键断裂和新化学键形成。
比如，“HF分子间有氢键，所以HF很稳定。”这说法是错的。
分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”“分子间作用力”)
①NaCl溶于水时破坏_______________________②HCl溶于水时破坏_______________________③干冰气化时破坏_________________________④Na2O熔化时被破坏的是___________________⑤NaOH和HCl反应时形成____________和____________。⑥在反应2H2＋O2=2H2O中,被破坏的是____________，形成的是____________。
2.在下列各组化合物中,化学键类型相同的是(　　)A.HCl和MgCl2 B.H2O和CO2C.CO2和NaCl D.F2和NaF
通常情况下，微粒半径的比较方法
学会写结构示意图是关键
1.看电子层数。层数大，半径就大。
2.层数相同，则看核，核大半径就小。
3.层数相同，核也相同，最后看电子，电子多半径就大。
如： S S2-
20. 下列微粒半径大小比较正确的是(　　)A. Na＋Al3＋C. Na