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人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护练习
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这是一份人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护练习，共4页。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（2014·兰州中考）下列说法中正确的是（ ）
A．废旧电池可以随意丢弃 B．铁矿石可以随意开采
C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
2．（2014·兰州中考）铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
A．在干燥的空气中 B．部分浸入食盐水中
C．在潮湿的空气中 D．浸沉在植物油中
3.人类每年从自然界中提取大量的金属铁。下列关于铁的说法正确的是( )
A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B.钢是很纯的铁
C.生铁是含少量碳的铁合金
D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
4.关于铁生锈的下列说法中正确的是( )
①铁生锈是铁在干燥的空气中与氧发生反应
②铁锈的成分就是Fe2O3
③铁锈很疏松，易吸水
④全世界每年因生锈而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
5.下列有关金属或金属资源的叙述中正确的是( )
A.钢是指更纯净的铁
B.废弃易拉罐无回收价值
C.铝合金硬度大、密度小，可做门窗、飞机等
D.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
6.过量的铁粉投入盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是( )
A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.FeSO4 D.H2SO4
7.在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，再向滤液中入一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，根据上述现象作出的判断中正确的是( )
A.不溶物一定是铜 B.不溶物一定是铁
C.滤液是硫酸亚铁溶液 D.滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液
8.用2000t含Fe2O375％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁（ ）
B.1600t C.1096t D.1050t
一氧化碳在高温下跟5.8g某种铁的氧化物恰好完全反应，这种氧化物是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2O3·nH2O
二、填空题
10.下列做法能防止铁制品生锈的是 （填序号）。
①在铁制水管外镀锌；②切完菜后，尽快将菜刀洗净擦干；③炒完菜后，立即刷锅用余热使锅烘干；④把铁制容器置于室外，让雨水经常冲洗
11．（2014·浙江中考）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。
（1）工业上炼铁的主要反应原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有________性。
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是________。
12.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是 。
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
三、计算题
13.为了测定铁锈蚀的程度，取一块已部分生锈的铁6g，用一氧化碳还原充分反应后，剩余固体质量为4.8g。计算有多少克铁被锈蚀。
14.（2014·福建中考）将含杂质20％的赤铁矿100t，用足量的CO还原，最多可炼得纯铁多少吨？
15.1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
【答案与解析】
1．【答案】C
【解析】废旧电池随意丢弃，会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染，A错误；铁矿石任意开采，容易造成资源浪费和环境污染，B错误；回收利用被腐蚀的铁制品，既能节约金属资源，又能减少对环境的污染，C正确；铁丝在氧气中燃烧，生成物是四氧化三铁而不是氧化铁，D错误。
2．【答案】B
【解析】A项缺少水，铁不易生锈；B项铁与氧气、水同时接触，容易生锈，食盐还会加速铁的锈蚀；C项铁与氧气、水同时接触，容易生锈；D项隔绝空气和水，铁不易生锈。故最容易生锈的是B。
3.【答案】C
【解析】生铁和钢都是铁碳合金，当然其中还有一些别的合金元素，所以B错C对；而A所说刚好相反，炼铁的原理可表示为：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2。
4.【答案】C
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。据估计，全世界每年因生锈而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
5.【答案】C
【解析】钢是铁与碳组成的合金，还含有其他元素；废弃易拉罐主要成分是铝，有回收价值；赤铁矿的主要成分是Fe2O3。
6.【答案】C
【解析】因为铁粉过量，发生两个置换反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁单质参加置换反应时，生成的化合物中铁元素为＋2价。上述反应滤液中只含有FeSO4，滤纸上留下的是Cu和Fe粉。
7.【答案】C
【解析】在氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸，可能发生的反应：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。向滤液中加入铁钉无变化（不反应），说明滤液中无CuSO4和H2SO4，只含FeSO4，故C正确，D不正确。滤液中无CuSO4，说明生成的CuSO4又被铁粉反应掉Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，所以不溶物中一定含铜，但铁粉也有可能过量，所以A、B不正确。
8.【答案】A
【解析】设可炼出含杂质3％的生铁的质量为X。依题意列式：(1－3％)x＝2000t×75％×112÷160，解得x＝1082.5t。
9.【答案】C
【解析】
10.【答案】①②③
【解析】铁制品在室外与空气接触，经过水淋湿很容易生锈，在其表面镀锌或保持铁制品表面洁净和干燥是防锈的好方法。
11．【答案】（1）还原 （2）与水接触
【解析】（1）能夺取氧化物中的氧的物质具有还原性。（2）仔细观察两个试管可看出，它们的不同之处是第一个试管中有水，第二个试管中没有水，因此可得出铁生锈要有水的参与。
12.【答案】(1)d、b、e 除去残余的二氧化碳
(2)先通一氧化碳再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸
(3)固体由红棕色变成黑色 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
(4)C或H2
13.【答案】2.8g
【解析】铁锈中氧元素的质量为6g－4.8g＝1.2g，铁锈(Fe2O3)中与氧结合的铁元素质量为
14.【答案】
15.【答案】
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80％＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
含铁96％的生铁的质量为：560t÷96％＝583.3t
答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁583.3t。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（2014·兰州中考）下列说法中正确的是（ ）
A．废旧电池可以随意丢弃 B．铁矿石可以随意开采
C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
2．（2014·兰州中考）铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
A．在干燥的空气中 B．部分浸入食盐水中
C．在潮湿的空气中 D．浸沉在植物油中
3.人类每年从自然界中提取大量的金属铁。下列关于铁的说法正确的是( )
A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B.钢是很纯的铁
C.生铁是含少量碳的铁合金
D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
4.关于铁生锈的下列说法中正确的是( )
①铁生锈是铁在干燥的空气中与氧发生反应
②铁锈的成分就是Fe2O3
③铁锈很疏松，易吸水
④全世界每年因生锈而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
5.下列有关金属或金属资源的叙述中正确的是( )
A.钢是指更纯净的铁
B.废弃易拉罐无回收价值
C.铝合金硬度大、密度小，可做门窗、飞机等
D.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
6.过量的铁粉投入盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是( )
A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.FeSO4 D.H2SO4
7.在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，再向滤液中入一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，根据上述现象作出的判断中正确的是( )
A.不溶物一定是铜 B.不溶物一定是铁
C.滤液是硫酸亚铁溶液 D.滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液
8.用2000t含Fe2O375％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁（ ）
B.1600t C.1096t D.1050t
一氧化碳在高温下跟5.8g某种铁的氧化物恰好完全反应，这种氧化物是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2O3·nH2O
二、填空题
10.下列做法能防止铁制品生锈的是 （填序号）。
①在铁制水管外镀锌；②切完菜后，尽快将菜刀洗净擦干；③炒完菜后，立即刷锅用余热使锅烘干；④把铁制容器置于室外，让雨水经常冲洗
11．（2014·浙江中考）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。
（1）工业上炼铁的主要反应原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有________性。
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是________。
12.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是 。
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
三、计算题
13.为了测定铁锈蚀的程度，取一块已部分生锈的铁6g，用一氧化碳还原充分反应后，剩余固体质量为4.8g。计算有多少克铁被锈蚀。
14.（2014·福建中考）将含杂质20％的赤铁矿100t，用足量的CO还原，最多可炼得纯铁多少吨？
15.1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
【答案与解析】
1．【答案】C
【解析】废旧电池随意丢弃，会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染，A错误；铁矿石任意开采，容易造成资源浪费和环境污染，B错误；回收利用被腐蚀的铁制品，既能节约金属资源，又能减少对环境的污染，C正确；铁丝在氧气中燃烧，生成物是四氧化三铁而不是氧化铁，D错误。
2．【答案】B
【解析】A项缺少水，铁不易生锈；B项铁与氧气、水同时接触，容易生锈，食盐还会加速铁的锈蚀；C项铁与氧气、水同时接触，容易生锈；D项隔绝空气和水，铁不易生锈。故最容易生锈的是B。
3.【答案】C
【解析】生铁和钢都是铁碳合金，当然其中还有一些别的合金元素，所以B错C对；而A所说刚好相反，炼铁的原理可表示为：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2。
4.【答案】C
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。据估计，全世界每年因生锈而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
5.【答案】C
【解析】钢是铁与碳组成的合金，还含有其他元素；废弃易拉罐主要成分是铝，有回收价值；赤铁矿的主要成分是Fe2O3。
6.【答案】C
【解析】因为铁粉过量，发生两个置换反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁单质参加置换反应时，生成的化合物中铁元素为＋2价。上述反应滤液中只含有FeSO4，滤纸上留下的是Cu和Fe粉。
7.【答案】C
【解析】在氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸，可能发生的反应：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。向滤液中加入铁钉无变化（不反应），说明滤液中无CuSO4和H2SO4，只含FeSO4，故C正确，D不正确。滤液中无CuSO4，说明生成的CuSO4又被铁粉反应掉Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，所以不溶物中一定含铜，但铁粉也有可能过量，所以A、B不正确。
8.【答案】A
【解析】设可炼出含杂质3％的生铁的质量为X。依题意列式：(1－3％)x＝2000t×75％×112÷160，解得x＝1082.5t。
9.【答案】C
【解析】
10.【答案】①②③
【解析】铁制品在室外与空气接触，经过水淋湿很容易生锈，在其表面镀锌或保持铁制品表面洁净和干燥是防锈的好方法。
11．【答案】（1）还原 （2）与水接触
【解析】（1）能夺取氧化物中的氧的物质具有还原性。（2）仔细观察两个试管可看出，它们的不同之处是第一个试管中有水，第二个试管中没有水，因此可得出铁生锈要有水的参与。
12.【答案】(1)d、b、e 除去残余的二氧化碳
(2)先通一氧化碳再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸
(3)固体由红棕色变成黑色 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
(4)C或H2
13.【答案】2.8g
【解析】铁锈中氧元素的质量为6g－4.8g＝1.2g，铁锈(Fe2O3)中与氧结合的铁元素质量为
14.【答案】
15.【答案】
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80％＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
含铁96％的生铁的质量为：560t÷96％＝583.3t
答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁583.3t。
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