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初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度课后测评
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度课后测评，共4页。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关溶液的说法错误的是( )
①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
2.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )
A.实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%
B.实验2所得溶液为饱和溶液
C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%
3.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态
4.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30g
B.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变
D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大
5.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）
A.16g B.20g C.40g D.56g
6.下列说法中正确的是（ ）
A.无色透明的液体一定是溶液
B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
7.（2015•四川中考）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液
B. 丁溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D. 四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
8.（2015•浙江中考）下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%
9.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体
二、填空题
10.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______；
（2）t1℃时，A物质的溶解度___________ B物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）；t2℃时，把80g B物质放入100g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量________g。
11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 。
①升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；②50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；③20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
12.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。在60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
13.20℃时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为 。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。
14．（2015•山东中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
三、计算题
15.（2015•福建中考）一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）硫酸溶液溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】碘酒中的溶质是碘，酒精是溶剂，故①不正确；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可相互转化，故②正确；氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，故③不正确；有晶体析出的溶液是该温度下的饱和溶液，故④正确。
2.【答案】D
【解析】实验1所得溶液溶质质量分数=80g÷(100g+80g)×100%，故A错；由实验3提供数据知，实验2为不饱和溶液，故B错；由于实验3和实验4都是饱和溶液，在100 g水中最多能溶解110 gKNO3，故它们的溶质质量分数相等，故C错；该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%，故D正确。
3.【答案】C
【解析】20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是表示20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。A应该是131.6g硝酸钾溶液中含31.6g的硝酸钾；B没有指明温度；D没说明达到饱和状态。C是正确的。
4.【答案】B
【解析】物质的溶解度要指明四要素，选项A中，没有指明溶液状态，故是错误的；20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰就会消耗溶液中的水生成氢氧化钙，故溶液中的氢氧化钙会结晶析出，因此，恢复到原来温度时，溶液中溶质的质量减少，故C错误；同一温度时同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的质量分数大，但选项D没有指明温度，故是错误的。
5.【答案】A
【解析】该溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为40g。设70g饱和溶液中氯化钾的质量为X，列式140g ：40g=70g ：X，可得X=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为20g－4g=16g。
6.【答案】C
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的，但水不是混合物。固体物质的溶解度主要受温度的影响，搅拌可以加快溶质溶解的速度，但不能增大溶质的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正确。不少学生因没有注意温度而误选D。如20℃时KNO3的溶解度是31.6g，60℃时它的溶解度是110g。这样在20℃时把31.6gKNO3放到100g水中，却还是不饱和溶液，很显然后者的质量分数比前者的大。因此只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶液的溶质质量分数大。
7.【答案】D
【解析】
A、丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液。故选D。
8.【答案】B
【解析】
A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度还是饱和溶液，故A错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；
C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、20℃时，乙物质的溶解度是31.6g，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：×100%=24%，故D错误。
9.【答案】C
【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计算一定要抓住：溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后，溶质的质量不变。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
10．【答案】A ＝ 160g
【解析】观察AB的溶解度曲线可以看出A的溶解度随温度升高变化的多。t1℃时AB的溶解度曲线交于一点，也就是t1℃时二者的溶解度相等。t2℃时B的溶解度是60g，把80gB放入100g水中只能溶解60g，因此得到的溶液质量为160g。
11.【答案】①②④
12.【答案】105g
【解析】60℃时，50g水最多能溶解硝酸钾55g，所得溶液的质量为50g+55g=105g。
13.【答案】26.5% 23.1%
14.【答案】（1）= （2）甲 （3）140 A
【解析】
（1）10℃时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；
（3）20℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大。
15.【答案】（1）13g (2)9.8% (3)15.1% (4)96g
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.73
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关溶液的说法错误的是( )
①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
2.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )
A.实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%
B.实验2所得溶液为饱和溶液
C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%
3.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态
4.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30g
B.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变
D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大
5.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）
A.16g B.20g C.40g D.56g
6.下列说法中正确的是（ ）
A.无色透明的液体一定是溶液
B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
7.（2015•四川中考）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液
B. 丁溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D. 四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
8.（2015•浙江中考）下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%
9.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体
二、填空题
10.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______；
（2）t1℃时，A物质的溶解度___________ B物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）；t2℃时，把80g B物质放入100g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量________g。
11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 。
①升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；②50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；③20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
12.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。在60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
13.20℃时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为 。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。
14．（2015•山东中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
三、计算题
15.（2015•福建中考）一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）硫酸溶液溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】碘酒中的溶质是碘，酒精是溶剂，故①不正确；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可相互转化，故②正确；氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，故③不正确；有晶体析出的溶液是该温度下的饱和溶液，故④正确。
2.【答案】D
【解析】实验1所得溶液溶质质量分数=80g÷(100g+80g)×100%，故A错；由实验3提供数据知，实验2为不饱和溶液，故B错；由于实验3和实验4都是饱和溶液，在100 g水中最多能溶解110 gKNO3，故它们的溶质质量分数相等，故C错；该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%，故D正确。
3.【答案】C
【解析】20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是表示20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。A应该是131.6g硝酸钾溶液中含31.6g的硝酸钾；B没有指明温度；D没说明达到饱和状态。C是正确的。
4.【答案】B
【解析】物质的溶解度要指明四要素，选项A中，没有指明溶液状态，故是错误的；20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰就会消耗溶液中的水生成氢氧化钙，故溶液中的氢氧化钙会结晶析出，因此，恢复到原来温度时，溶液中溶质的质量减少，故C错误；同一温度时同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的质量分数大，但选项D没有指明温度，故是错误的。
5.【答案】A
【解析】该溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为40g。设70g饱和溶液中氯化钾的质量为X，列式140g ：40g=70g ：X，可得X=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为20g－4g=16g。
6.【答案】C
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的，但水不是混合物。固体物质的溶解度主要受温度的影响，搅拌可以加快溶质溶解的速度，但不能增大溶质的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正确。不少学生因没有注意温度而误选D。如20℃时KNO3的溶解度是31.6g，60℃时它的溶解度是110g。这样在20℃时把31.6gKNO3放到100g水中，却还是不饱和溶液，很显然后者的质量分数比前者的大。因此只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶液的溶质质量分数大。
7.【答案】D
【解析】
A、丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液。故选D。
8.【答案】B
【解析】
A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度还是饱和溶液，故A错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；
C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、20℃时，乙物质的溶解度是31.6g，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：×100%=24%，故D错误。
9.【答案】C
【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计算一定要抓住：溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后，溶质的质量不变。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
10．【答案】A ＝ 160g
【解析】观察AB的溶解度曲线可以看出A的溶解度随温度升高变化的多。t1℃时AB的溶解度曲线交于一点，也就是t1℃时二者的溶解度相等。t2℃时B的溶解度是60g，把80gB放入100g水中只能溶解60g，因此得到的溶液质量为160g。
11.【答案】①②④
12.【答案】105g
【解析】60℃时，50g水最多能溶解硝酸钾55g，所得溶液的质量为50g+55g=105g。
13.【答案】26.5% 23.1%
14.【答案】（1）= （2）甲 （3）140 A
【解析】
（1）10℃时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；
（3）20℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大。
15.【答案】（1）13g (2)9.8% (3)15.1% (4)96g
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.73
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
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