人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应第3课时教案及反思

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）

【温故知新】

【课堂生成】

【课堂研讨】

⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。

正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

错误，不符合化学式的组成。

正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

正确

【课堂生成】

常见离子方程式的书写错误

对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋ ＋ SO42－＝ Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－

2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质拆分成离子形式，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式。请你与同学讨论，列举以下几类物质。

常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等

常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等

常见的可溶性强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2等

常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O

常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等

常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等

常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等

【课堂生成】

钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。

【课堂生成】

【巩固练习】

1. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是

A.BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl    

B.BaCO3＋H2SO4 ＝ BaSO4↓＋CO2↑＋H2O

C.Ba(NO3)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H NO3

D.Ba(OH)2＋ 2KHSO4 ＝ BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O

2. 下列离子方程式书写正确的是

A.氧化铜与盐酸反应  O2―＋2H＋ ＝H2O

B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－＋ H＋＝H2O＋CO2↑

C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－＋OH－＝H2O＋SO42－

D.石灰石溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

3. 下列离子方程式中，正确的是

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑

B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3

7.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Fe3＋、K＋、Cl－、MnO4－        B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－        D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

4. 将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：    H＋、Cu2＋、Cl－、NO3－               ；

B组：    OH－、CO32－、Na＋、K＋              。

5. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

⑴不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是  Cu2＋ ；

⑵取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是  Ag＋ ；有关的离子反应式为 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ；

⑶取⑵的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 Mg2＋ ；

⑷原溶液中可能大量存在的阴离子还可以是下列A～D中的(填序号)  B   。

A.Cl－   　　B.NO3－  　　　　C.CO32－  　　　　　D.OH－

6. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A  BaCl2  ；　　　B   AgNO3  ；　　C  CuSO4  ；　D  Na2CO3  。

7. 某无色透明溶液中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。现进行如下实验：

⑴用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

⑵另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

⑶取上一步反应后的少量溶液加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有　Na＋、OH－　离子，肯定没有 Mg2＋、Cu2＋、NO3－ 离子，不能肯定存在   Cl－、NO3－  离子。