高中人教版 (新课标)第三节 氧化还原反应第3课时教学设计及反思

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第3课时）

【温故知新】

1. (练习、回忆)请指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。

①KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

②H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O

③3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O

④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2. (思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2＋中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)2＋ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是

A.－1        　　　  B.0   　  　　　　   C.＋1    　　　　      D.＋2

【课堂生成】

【课堂研讨】

1. (思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的①②两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？

【练一练】化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B→X＋C，X是一种单质，C中元素的化合价均未改变。由此可知X元素

A.一定是金属元素                                      B.一定是非金属元素

C.可能是金属元素，也可能是非金属元素                 D.无法确定

【课堂生成】

2. (思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的③④两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？

【练一练】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

①G→Q＋NaCl  ②Q＋H2O→X＋H2  ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O  ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

A.QGZYX             B.GYQZX            C.GYZQX             D.ZXGYQ

【课堂生成】

3. (思考、讨论)结合上一节课学习的氧化性与还原性强弱的知识，仔细分析【温故知新】的第2题的反应顺序，你能发现什么规律？

一种氧化剂与几种还原剂（浓度相当）反应时，首先氧化还原性最强的还原剂；一种还原剂与几种氧化剂（浓度相当）反应时，首先还原氧化性最强的氧化剂。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应，先考虑Cl2氧化Fe2＋，再考虑Cl2氧化Br－；Cl2与FeI2溶液的反应，先考虑Cl2氧化I－，再考虑Cl2氧化Fe2＋。

【练一练】制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁         　　　　　　　　　　　　　B.烧杯中有铁无铜 

C.烧杯中铁、铜都有       　　　　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无

【课堂生成】

【练一练】将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A. 4m mol          B. 10m mol          C. mol          D. mol

【课堂生成】

【巩固练习】

1. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O  ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－  ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－。则下列反应中能进行的是

A.Z2＋ A2＋→A3＋＋ Z－              　　　　　B.A3＋＋ Z－→A2＋ ＋ Z2

C.XO4－＋ A2＋＋ H＋→ X2＋＋ A3＋ ＋ H2O          D.B2＋X2＋＋OH－→B－＋XO4－＋H2O

2. 已知在通常情况下，下列反应均能发生：①2D－＋A2＝D2＋2A－　　②2B－＋D2＝B2＋2D－　　③2A－＋C2＝A2＋2C－。由此得出的正确结论是

A.A－、B－、C－、D－中，还原性最强的是C－

B.A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是C2

C.反应2C－＋B2＝C2＋2B－不能进行

D.反应2C－＋B2＝C2＋2B－能够进行

3. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3              　             B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O                     D.2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

6.在氧化还原反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子物质的量之比为

A.1∶2   　　　　　　　　 B.2∶1　　　 　　　   C.1∶1  　　　　　　　  D.3∶2

4. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 

A.5∶3 　　　　　　　　　B.5∶4 　　　　　　　　C.1∶1　　　　　　　　              D.3∶5

5. 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的反应中(注：Cu3P中Cu为＋1价，P为－3价)，每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为

A.0.2 mol           　　　B.0.4 mol　　　　　　　C.0.6 mol     　      D.0.8 mol

6. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H＋ 、NO3－、Fe2＋、Na＋                       　　　　　　　B.Ag＋ 、NO3－、Cl－、K＋

C.K＋、Ba2＋  OH－、SO42－                     　　　　　　　　 D.Cu2＋ 、NH4＋、Br－、OH－

7. 在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为

A.1∶6              　　  B.6∶1        　     C.1∶5                D.5∶1

8. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O； IO3－→I2；MnO4－→Mn2＋；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.H2O2                        B.IO3－             C.MnO4－             D.HNO2

9. 已知下列变化过程中：RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O，当有0.2 mol RxO42－参加反应时，共转移0.4 mol电子。请回答下列问题：

⑴x值为　　　2　　；

⑵参加反应的H＋的物质的量为　　0.64　　mol。