高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第2课时教案

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第2课时教案，共6页。教案主要包含了温故知新，课堂生成，课堂研讨，巩固练习，课后反思等内容，欢迎下载使用。

(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
B.2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
C.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HCl
D.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl
E.2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑
F.Al2O3＋N2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))2AlN＋3CO
【课堂生成】
【课堂研讨】
(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？
单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；
箭头代表电子转移方向；
只标电子不标得失。
双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；
注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略；
标电子转移用a×be－的形式。
★b表示每个原子得失电子数(化合价之差)
★a表示共有多少原子得失电子
【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。
①Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2KClO32KCl ＋3O2↑
⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O
⑨2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
【课堂生成】
⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。
(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？
【课堂生成】
该部分内容学生较难理解，在课前预习时，下面的【练一练】⑴绝大多数学生没有做对。
【练一练】
⑴在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是
A. B. C. D.
⑵下列叙述正确的是
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
⑷已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋ B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
C.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－ D.H2O2＋SO2＝H2SO4
(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？
MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋； S2－、SO32－、I－、Fe2＋、Br－
【课堂生成】
(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？
⑴据氧化还原反应的性质传递规律判断
氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
⑵据金属活动性顺序进行判断。
单质还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe2＋ Ag Pt Au
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ (H＋) Cu2＋ Fe3＋ Ag＋
阳离子氧化性逐渐增强
【课堂生成】
【巩固练习】
完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。
【课后反思】
常见氧化剂
类别
实例
活泼非金属单质
F2、Cl2、O2、O3
元素处于高价态的氧化物
MnO2、Pb3O4
元素处于高价态的含氧酸
浓H2SO4、HNO3
元素处于高价态的盐
KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋盐
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原剂
类别
实例
活泼的金属单质
Na、Mg、Al、Fe等
某些非金属单质
H2、C、Si
元素处于低价态的氧化物
CO、SO2
元素处于低价态的酸
H2S、H2SO3
元素处于低价态的盐
Fe2＋盐等