人教版 (新课标)必修1第二节 富集在海水中的元素--氯第二课时教案及反思

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 富集在海水中的元素--氯第二课时教案及反思，共4页。教案主要包含了教学设计，教学设计说明等内容，欢迎下载使用。

1、教学目标：
知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：
[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原
因吗？
[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可
与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：
2HClO 2HCl ＋O2↑
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌
消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[实验探究] 实验4－4、实验4－5
[讨论］ Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，
这个事实说明什么?
[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？
[结论] 久置氯水中只含有HCl。
[知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难
以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、
漂白粉。
[补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。
[阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化
学方程式回答下列问题：
1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?
[讲解 ] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。
[学生阅读] 阅读教材，了解氯气的用途和毒性。
[学生阅读] 阅读教材了解氯气的毒性和自来水的消毒。
二、氯离子（Cl—）的检验
［实验与探究］ 学生分组完成实验4－6，并填表：
[强调] 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
小结氯离子的检验方法。
[讨论与交流] 为什么检验Cl－时，要加几滴稀硝酸？
[结论] 加几滴稀硝酸是为了防止CO32－等对Cl－检验的干扰。
[学生阅读] 成盐元素—卤素
4、作业设计：
（1）下列关于氯水的叙述正确的是（ BD ）。
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后Cl2浓度会变小
（2）将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ BC ）。
A、新制的氯水 B、盐酸
C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
（3）完成课后习题。
【教学设计说明】
本课时的重点是氯气与水的反应和氯离子的检验，而氯气与碱的反应可以看作氯气与水反应后，生成的HCl和HClO再与碱发生酸碱中和反应，因此，应以氯气与水的反应作为突破口。在讲授氯离子的检验这一知识点时，学生已经有了初中的基础，所以本课时主要应强调加入硝酸的作用。除了这两个重点之外，其余的内容可以让学生阅读了解即可。
实验现象
结论
实验1
实验2
实验3
加入试剂
实验现象
结论
化学方程式
盐酸
NaCl
Na2CO3
自来水
蒸馏水