人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量图文课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量图文课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了规律方法，g·mol－1，mol·L－1，强化训练等内容，欢迎下载使用。
一、物质的量与相关物理量的计算关系
36.5 g氯化氢物质的量为1 ml，含有2NA个原子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；
应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。
变式1　计算填空：(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·ml－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为__________；
②该气体在标准状况下的密度为__________；
③该气体所含的原子总数为________；
④该气体一个分子的质量为________。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是__________。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是____________。
例2　计算填空：(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____。
该气体的相对分子质量为64。
二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为____________。
质量相同，则n(CH4)·M(CH4)＝n(A)·M(A)，
(3)相同条件下，H2和O2的体积比为a∶b和质量比为a∶b的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和__________。
解析　相同条件下，若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝a∶b，
气体摩尔质量的计算方法(1)由单个分子真实质量求：M＝m0×NA，其中m0为单个分子的真实质量。(2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，M＝Vm·ρ标＝22.4 L·ml－1×ρ标 g·L－1。(3)由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MA＝D·MB。
解析　相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d＋2×4d＋2×4d＝20d，根据质量守恒定律，左边4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。
例3　计算填空：(1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是__________。
解析　硫酸铜溶液的物质的量浓度＝50 g÷250 g·ml－1÷0.1 L＝2 ml·L－1。
三、多角度计算溶液的物质的量浓度
(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是____________。
解析　盐酸溶液的物质的量浓度＝2.24 L÷22.4 L·ml－1÷0.5 L＝0.2 ml·L－1。
(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是___________。
物质的量浓度的计算方法
D.上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。
例4　在100 g浓度为18 ml·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 ml·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mL D.等于100/ρ mL
解析　设加入水的体积为x，100 g÷ρ g·mL－1×18 ml·L－1＝(100 g＋x×1 g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9 ml·L－1，
因为ρ大于ρ1，x＜100 mL。
四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算
(2)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：
变式4　密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A.等于12.5 % B.大于12.5 %C.小于12.5 % D.无法确定
解析　稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。
1.某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是