人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题2 海水的综合利用达标测试

这是一份人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题2 海水的综合利用达标测试，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)
1.在以下条件下,宜于建工厂的城市是( )
A.城市郊区有丰富的黄铁矿资源,但水源、能源稍显不充足
B.城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市
C.城市有丰富的磷灰石,拟建一座大型的磷肥厂
D.城市需使用硫酸的工业不多,却有丰富的黄铁矿资源
解析:A项能源不足,B项旅游城市不宜建工厂,D项硫酸的运输成本较高,不宜建硫酸厂。
答案:C
2.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为( )
①2CaO+2S2CaS+O2 ②S+O2SO2 ③CaO+SO2CaSO3 ④2CaSO3+O22CaSO4

A.①③B.②③C.③④D.①④
解析:加入生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。产生亚硫酸钙,再氧化生成硫酸钙制成石膏,废物利用。
答案:C
3.下列化工生产体现绿色化学内涵的措施是( )
A.减少工业“三废”(废气、废水、废渣)的排放量
B.回收未反应的原料、副产物和非反应试剂
C.研究有关产品的回收和再生利用
D.对废弃物进行排放前的无害化处理
解析:因为绿色化学的含义就是开发新工艺,使得生产达到无毒、无害、零排放等,而A、B、D都是指在生产后再处理有毒、有害的物质,而不是从源头上杜绝污染源,所以选C。
答案:C
4.采用循环操作的是( )
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
A.只有①B.只有②
C.只有③D.①②③
解析:硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2和98%硫酸、N2和H2、NO和NO2。
答案:D
5.反应:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应,以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解,其中不正确的是( )
A.该条件下NaHCO3的溶解度较小
B.NaHCO3不是纯碱
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
解析:该条件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后应为NaHCO3的饱和溶液。
答案:C
6.下列废物处理方法中正确的是( )
A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收
B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收
C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料
D.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂
解析:二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小。二氧化氮与水反应:3NO2+H2O2NHO3+NO,还会放出有毒气体NO。黄铁矿本来就是无机矿物质,经过高温煅烧后,废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等,从中提取燃料是不现实的。硫酸生产的废气中含有少量二氧化硫气体,二氧化硫可用作漂白剂。
答案:D
7.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列叙述错误的是( )
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300 ℃进行,可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
解析:反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关。
答案:B
8.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
解析:侯氏制碱法是中学阶段常研究的四大工业生产知识之一,主要应注重对其反应原理的理解。它是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即是往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。
答案:D
二、非选择题(本题共4个小题,共52分)
9.(10分)在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-213.8 kJ·ml-1
(1)在生产中,常用过量空气是为了 。
(2)加热到400~500 ℃可以 。
(3)常用浓硫酸而不用水吸收SO3,是由于 。
(4)尾气中SO2必须回收是为了 。
答案:(1)增大O2的浓度,使成本较高的SO2充分利用
(2)提高反应速率,缩短反应达到平衡所需时间,同时此温度下催化剂活性最好
(3)用水吸收会形成酸雾,吸收速率慢
(4)减少对环境的污染
10.(14分)形成酸雨的原理之一可简示如下:
含硫燃气AB硫酸。
回答下列问题:
(1)A物质的化学式 ,B物质的化学式 。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为:雨水的pH