初三化学上册期末试题及答案
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这是一份初三化学上册期末试题及答案,共6页。试卷主要包含了2g 脂肪,4克,3% ③7等内容,欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每小题2分,本题共30分。每小题只有1个选项符合题意。)
1.下图所示的实验中,有化学变化发生的是
A.干冰升华 B.CO2溶于水 C.石油的分馏 D.自制净水器净水
2. 用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气,说明这三种物质的组成中都含有
A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氧气
3.钨是熔点最高的金属,广泛应用于拉制灯丝,有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石,其主要成分是钨酸钙(CaWO4),钨酸钙中钨(W)的化合价为
A.-6 B.+4 C.+6 D.+7
4.下列各组气体中,仅用燃着的木条不能区分出来的是
A.二氧化碳和氮气 B.氧气和空气
C.一氧化碳和二氧化碳 D.氢气和空气
5.下列物质的用途是利用其化学性质的是
A.稀有气体用于霓虹灯 B.金属铝制易拉罐
C.白炽灯中填充氮气 D.铜线制电缆
6.下列物质中,其化学式或所属的物质类别不正确的是
7.某原子的结构示意图为: ,下列说法正确的是
A.该原子所含的质子数为1 B.该原子属于金属元素的原子
C.该原子属于非金属元素的原子 D. 该原子的核外电子数为6
470℃
80 MPa
8.中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:
3CO2+4Na ===== xR + C(金刚石),则x 、R为
A.1、Na2CO3 B.2、Na2CO3 C.4、Na2CO3 D.2、Na2O2
9.下列化学方程式书写正确的是
A.HgOHg+O2↑ B.H2O + CO2=HCO3
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D.2Fe2O3+3C=4Fe+ 3CO2
11.如图形象地表示某反应前后反
应物与生成物分子及其数目的变化,
其中、""表示A、B、
C三种不同的分子。该反应的化学方程式
中A、B、C前的化学计量数之比为 ( )
A.3:1:3 B.3:1:2 反应前 反应后
C.3:2:3 D.3:2:3
12.臭氧(O3)能够吸收紫外线保护地球生命,打雷放电时,空气中有极少量氧气会转化成臭氧(O3),即3O22O3。下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质;②O2和O3是不同的物质;③该变化属于物理变化; ④相同质量的O2和O3,所含分子的数目相同;⑤相同质量的O2和O3,所含原子的数目相同。
A.①③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②③④
14.小宇同学在托盘天平两端的烧杯内,分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金,反应完毕后,天平仍保持平衡,则该合金中铝和铜的质量比为
A.9:19 B.19:9 C.13:1 D.1:13
15.复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大,目前最普遍使用共沉淀法生产,其原理可表示为:FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl,已知此反应中,各元素化合价均不变,又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶4 D.1∶2
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、填空题(25分)
16.(5分) 用化学用语表示:
(1)1个氢分子 ;2个磷原子 ;氧化铝 ;4个硝酸根离子 。
(2)某化合物由N、O两种元素组成,且每个分子中含有2个N原子和3个O原子,该化合物的化学式是 。
17.(7分)自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。
右图是自然环境中部分物质的循环示意图。请回答下列问题:
(1)写出示意图中涉及的一种阴离子的名称: ;
(2)写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号: ;
(3)写出大气圈中含量最多的物质的化学式:
(4)写出下列化学符号中“2”的意义。
①2NH3: ;
②H2O: ;
③CO32-:
(5)示意图中共出现了 种分子。
18.(7分)“生活即学习”、“社会即教材”,化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
(1)芝麻酱具有丰富的营养。右图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指
芝麻酱
每100g含有:
蛋白质: 19.2g 脂肪: 52.7g 碳水化合物: 16.8g 维生素A: 17ug 铁: 50.3mg 硒: 4ug
(含钙:相当于300g豆腐;含铁:相当于800g鸡蛋)……(提醒:可引起部分婴儿过敏性皮炎)
(填字母序号)。
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
(2)为防止钢铁锈蚀,常在铁制品表面刷含铝粉的
防锈漆,这是因为铝在空气中能自我保护,表面形
成一层致密的氧化膜。化学方程式是 。
(3)废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的
污染非常严重,小芳从废干电池中回收有关物质并
进行探究。
①她将上图电池中各物质进行分类,其中可回收的金属材
料是 。(写一例即可)
②提取二氧化锰:除去二氧化锰中的少量碳粉(少量碳粉与二氧化锰不反应),可采用的方法是 。
(4)“西气东输”工程已将天然气送入丹阳,丹阳市管道煤气用户已陆续换用上天然气。
①实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数。则在同温同压下,相同体积的CO和CH4分别在充分燃烧,消耗氧气较多的是 ;
②燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成,目前管道煤气用户改用天然气,必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变,则进空气管的直径与原来相比应 ;(填“增大”或“减少”)
③1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应(不完全燃烧),生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g,若要使该质量的甲烷完全燃烧,还需补充 g氧气。
三、实验与探究(本题包括2小题,共14分)
19.(7分)下图为实验室制取某些常见气体的装置图,请回答下列问题。
(1)若选用B装置作为发生装置制取氧气,反应的化学方程式为 。若选用D装置收集氧气,请简述判断氧气已收集满的方法: 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应: 。若选用D装置收集二氧化碳,请简述判断二氧化碳已收集满的方法: 。
(3)甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷,应选择的发生装置是 (选填装置序号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷,甲烷应从 端(选填“a”或“b”,下同)通入;若选用F装置用于排水法收集甲烷,瓶中先装满水,甲烷应从 端通入。
四、推断题:
20.(6分)下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体,且A为紫黑色,C为黑色粉末,B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。请回答下列问题:
(1)D的化学式是 ;
(2)C物质在反应③中的作用 ;
(3)写出反应②、④、⑥的化学方程式:
② ;④ ;⑥ ;
(4)我国在西汉时就有关于用铁制取Y的反应的记载,该技术一直沿用至今,请写出该反应的化学方程式:
21.(4分)在A、B、C、D、E、F、G等物质中,通常状况下,B、C、F是无色气体,其中B是单质,F能用作气体肥料和用于灭火,E是红色固体,在一定条件下它们存在如下转化关系:
A + B → C ② D + C → E + F ③ G → CaO + F
请回答:
(1)写出有关物质的化学式:A ,G 。
(2)写出反应①、②的化学方程式:
① ;
② 。
五、综合题(15分)
20.I: 牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如下:
试回答:
(1)写出 C、D两种物质的化学式 C_____D_____
(2)写出③反应的化学方程式_______________________
(3)反应③制轻质碳酸钙粉末后,还要通过 (填操作)将其从反应后的混合物中分离出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度,利用下图装置设计了以下实验方案:
【实验原理】:测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积,根据密度求出二氧化碳的质量,然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量,进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数。
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性;
②在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸,C、D管中加入一定量的水,C管的液面上加一 层油,并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来。
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加稀盐酸至过量;
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中
B
液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气
体密度为ρg/L);
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
(1)小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状,你认为他的目的是:
;
(2)小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E,你认为如果没有橡胶管E,则会对实验结果产生何种影响?
(3)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管, ,则气密性良好;
(4)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:清判断并说明理由 。
(5)实验结束时同学们才发现由于粗心,小伟将植物油加到了D管的水面上,大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差,你认为该误差是 (填偏大或偏小) 。
(6)化学老师看了他们的实验设计后,对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价,并对他们进行启发:二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律,测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得,于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定:
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算:
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比 时,矿石A和稀盐酸恰好完全反应。
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少?(2分)
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(2分)
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、填空题
16、(1)H2;2P;Al2O3;4NO(2)N2O3
17、(1)CO32-等(2)Fe2+等(3)N2
(4)①两个氨分子②每个水分子中含有2个氢原子 ③每个碳酸根离子带两个单位的负电荷(5) 5
18、(1)D(2)(略) (3)①铜或锌②在空气中灼烧 (4)①甲烷 ②增大 ③ 0.4克
三、实验与探究(本题包括2小题,共14分)
19、(1)化学方程式略 在集气瓶口放一根带火星的木条,木条复燃说明已经收集满。
(2)化学方程式略 在集气瓶口放一根燃着的木条,木条熄灭说明已收集满。
(3)A b b
四、推断题
20、(1)D的化学式是 K2MnO4 ;(2)C物质在反应③中的作用 ;
(3)写出反应②、④、⑥的化学方程式:② 略 ;④ 略 ;⑥ 略 ;
(4)我国在西汉时就有关于用铁制取Y的反应的记载,该技术一直沿用至今,请写出该反应的化学方程式: 略
21.(1)C; CaCO3 (2)2C+ O22CO CuO + COCu +CO2
五、综合题(
22、Ⅰ(1)写出 C、D两种物质的化学式 C_CO2____D_Ca(OH)2____
(2)写出③反应的化学方程式 _略__
(3)反应③制轻质碳酸钙粉末后,还要通过 过滤 (填操作)将其从反应后的混合物中分离出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 漏斗
Ⅱ(1)使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
(2)滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中,使测得的二氧化碳的体积偏大。
(3)C、D管之间能产生稳定的液面差(4)重新实验,因为中途加酸,装置中的气体会逸出。(5)偏小(6)①3:25(或12:100) ②83.3% ③7.3%
名称
化学式
物质分类
A.
氯化钠
NaCl
纯净物
B.
硫酸
H2SO4
氧化物
C.
五氧化二氮
N2O5
化合物
D.
氯气
Cl2
单质
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取矿石A的质量/g
12
12
15
所加稀盐酸的质量/g
120
150
100
剩余物质的质量
127.6
157.6
110.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
C
A
C
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
B
B
A
A
D
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