初三化学上册单元测试题

这是一份初三化学上册单元测试题，共22页。试卷主要包含了我会选，我会填，我会探究，我会设计等内容，欢迎下载使用。
初三化学一二章试题

一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×20=40分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案




















1、下列成语中，一定包含有化学变化的是（ ）
A．木已成舟   B．花香四溢    C．烛炬成灰   D．滴水成冰
2、实验室可用于制取氧气的药品是( )
A．空气 B．二氧化锰 C．高锰酸钾或过氧化氢 D．过氧化氢或二氧化锰
3、关于“绿色化学”特点概述错误的是( )
A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。
B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。
C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。
D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。
4、下列反应属于分解反应的是( )
A．水——氧气+氢气 B．铁+氧气——四氧化三铁
C．铝+氧气——氧化铝 D．石蜡+氧气——二氧化碳+水
5、随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是 （ ）
A．氮气 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物　　
6、下列有关催化剂的说法中错误的是( )
A.催化剂就是二氧化锰 B.催化剂能改变其他物质的化学反应速度
C.在化学反应前后催化剂的质量没有改变 D.在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
7、对滴管正确使用方法叙述错误的是( )
A．滴瓶上的滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即放回原位。
B．非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。 C．滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。 D．用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。
8、下列实验操作正确的是:（ ）

9、给3mL液体加热，需使用的仪器有( )
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿⑥石棉网 ⑦铁架台(带铁圈)
A.①③④⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②④⑥⑦
10、空气中氧气和氮气的体积比约为（ ）
A、1：5 B、5：1 C、1：4 D、4：1
11、对物质进行分类是学习化学的一种方法。“冰红茶”“雪碧饮料”“生理盐水”和“矿泉水”均属于（ ） A. 纯净物 B.混合物  C . 氧化物 D . 无法判断
12、下列物质的性质中，属于化学性质的是 （ ）
A.酒精能挥发 B.甲烷密度小于空气 C.汽油能燃烧 D.氯化氢气体极易溶于水
13、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤: a将高锰酸钾装入试管, 用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上; b检查装置的气密性; c 点燃酒精灯给试管加热; d 用排水法收集氧气; e 熄灭酒精灯; f 将导气管从水中取出. 正确的操作顺序是( )
A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe
14、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（ ）
A.不放出氧气 B.放出氧气速率慢 C.放出氧气总量会减少 D.放出氧气总量更多
15、下列实验现象的描述正确的是( )
A．木碳在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰 B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成带刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
16、下列实验操作正确的是（ ）
A、为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
B、用量筒取13.37mL的稀硫酸 C、给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/4 D、向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3
17、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
A．嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B．玻璃窗破裂(化学变化)
C．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(物理变化) D．纯净物加热后变为混合物(物理变化)
18、2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是（ ）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水
19、下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的鱼能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．带火星的术条一定能在有氧气的集气瓶中复燃
20、小强用托盘天平称5.0克食盐，当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量。称量后天平达到平衡时（指针在分度盘中央），则实际称量的食盐的质量（ ）
A.等于5.0克 B.小于5.0克 C.大于5.0克 D.无法判断
二、我会填：（每空1分，共30分）
16、向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用_________________放在_________________，如果_________________________________就说明氧气已满。

17、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的　　　　　，加热前　　　，然后再集中加热；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着人。
18、把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、 四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铝、稀有气体、过氧化氢溶液。（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是 ； （2）白色固体物质有 ；
（3）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ；
（4）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ； （第3页）
（5）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ；
19、实验室用的药品有的有毒,有的有腐蚀性.为了安全在实验室使用药品时应做到“三不”不能 _____ ,不要 _________,更不能 。
20、（9分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将
导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即
伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。
（2）步骤②集气瓶中的现象是 ，其反应的文字表达式为 ；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。
（3）该实验可推论出氮气__________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
_______成功，原因是________________________________________________________。
21、酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精易挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。根据以上叙述，可归纳出：（1）酒精的物理性质是 _____
__________________。（2）酒精的化学性质是 。
22、（6分）右图是探究酒精灯灯焰结构
及性质的实验示意图：
①请写出图中所示灯焰各部分的名称：a ，b ，c 。
②认真观察，仔细分析酒精灯旁细木条上标出的e、f、g处各对应的灯焰部分的名称：e ，f ，g 。
三、我会探究（每空一分，共20分）
23、（5分）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题:






(1) 分液漏斗中应放入的物质是_________, 锥形瓶中应放入的物质是_____. （第3页） (2)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式_______________________.
要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置__________(填字母)
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因可能是_______ ________ ___。
24、（15分）某校研究性学习小组到实验室进行探究实验。他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。
（1）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式______ ________________。
（2）请指出右图中所用仪器的名称： a _______b ______ c_______d ________
（3）他们所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来：
①．__________________________ ②．__________________________
③．__________________________ ④．__________________________
（4）用这种方法收集氧气时，当气泡_______________再开始收集，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并且应_______（填“正放”或“倒放”）在桌上。
（5）他们用这种方法收集了两瓶气体。在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：_______________________________________________________________________。
（6）某同学在用加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，试你帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点） ；_____________________________
。
四、我会设计（每空2分共10分）
25、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳（二氧化碳能溶于水）和氮气。探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:
A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如右图）。
你认为两种方法中合理的是                      ；
（2）探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。
验证
方  法
现  象
鳔内含O2
 
 
鳔内含CO2
 
 




第三单元自然界的水单元测试
一、选择题（共20题，共40分）
1、下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质        B．水是常见的溶剂
C．水既可作为反应物，也可以是生成物  D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
2、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）
A．分子很小　　B．分子是可分的　 C．分子之间有间隔　　D．分子在不断地运动
3、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
4、北京市严重缺水，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是（　）
A．生活污水经处理后排放　　B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥　　　D．在水库周边兴建造纸厂
5、下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（ ）

6、自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水。其中一定发生化学变化的是（ ）
A. 消毒   B.过滤   C.吸附   D. 沉降
7、为了解释水电解的微观变化，小丽做了许多分子、原子模型，其中能表示水分子模型的是（ ）

8.过滤是化学实验中的一项重要基本操作,其中不需要使用的仪器（ ）
A.量筒  B.漏斗 　C.烧杯  D.玻璃棒
9、水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是（ ）
A.水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子 B.物质溶解于水是都会放出热量
C.利用活性炭吸附水中的杂质可以使水软化 D.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
10、生活离不开水，下列各种水属于纯净物的是（ ）
A.矿泉水  B.蒸馏水  C.海水  D.糖水
11、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A．酒精挥发──分子间隔变大  B．食物腐败──分子发生变化
C．热胀冷缩──分子大小改变  D．丹桂飘香──分子不停运动
12、化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（ ）
A．原子的质量极小  B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小  D．原子在化学反应中不可再分
13、下列物质的密度由小到大的顺序是（ ）
　　（1）水蒸气 （2）0℃的水 （3）冰 （4）4℃的水
　A．（4）（2）（3）（1） B．（2）（3）（1）（4） C．（1）（3）（2）（4） D．（1）（2）（3）（4）、
14、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（  ）
A.空气、铁粉   B.水银、氧化汞  C.二氧化硫、氧气  D. 冰、干冰
15、近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是 （ ）
A．除去氧气后的水就不再含有氧元素了  B．“普通水”含有氧分子
C．“普通水”含有氮分子    D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
16、下列有关电解水的说法错误是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成
C．自然界中的水大多是混合物 D．水中加入硫酸是为增强水的导电性
17、下列各组物质中，前者是混和物，后者是化合物的是（ ）。
A.高锰酸钾、氮气 B.洁净的空气、水 C.铝、二氧化碳 D.硫粉、氧化镁
18、下面说法正确的是（　　　）
A、分子是构成物质的最小粒子 B、原子是最小粒子
C、分子是化学变化中的最小粒子 D、原子在化学变化中不能再分
19、我国科学家在1993年首次利用真空扫描隧道显微技术，在晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子，写下了“中国”两个字，下列说法正确的是（ ）
A．在上述操作中没发生任何变化 B．这两个字是当时世界上最小的汉字
C．此技术说明化学变化中原子可再分 D．这标志着我国的科学技术已进入原子操纵的阶段
20、我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。则家庭饮用水的正确净化过程是( )
A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水
C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

第二卷（非选择题共60分）
二、填空题（每空1分，共18分）
21、用分子或原子填空：
⑴构成物质的粒子有多种，有的物质是由________构成的，如铁、汞等；有的物质是由________ 构成的，如氮气、水等。
⑵氧化汞 _______ 是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞_______   分解成汞______  和氧 ______ ,汞_______直接构成汞，每两个氧 ______  构成一个氧_______ ，无数个氧____________构成氧气。
22、生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是  __________ .
（2）自制净水器中常加入 ________，用于除去水中的异味和色素。
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是  ________ 
23、如右图所示，是某同学用酚酞溶液和浓氨水做“氨分子的扩散”实验，结果发现试管内滤纸条上没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成红色。导致这种现象产生错误操作可能是_____________  ,这一实验说明，所用的两种试剂中_______    具有挥发性。

该实验正确的操作是 __________________________________.
利用的原理是_________________________________________
____________________________________________________.
三、实验探究（每空2分 共42分）

24、（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是____________说明____________
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。
塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。
静置一段时间后，A中的现象为  _________
说明_________________.
仪器A细颈部的作用是_____________________
 
25、在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、
悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉
(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水
(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 _______ ；
(2)能够消毒、杀菌的步骤是_____________ ；
(3)A步骤中加入明矾的作用是______________________________________；
(4)该农户得到的净水是纯净物还是混合物_________ ，原因是______________________
(5)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是____________________, (要求写出两个方面的原因)。（2分）
26、实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：
(1)通电后电极上出现________，并汇集到试管上端。正极产生的气体能____________，负极产生的气体能_________。则正极产生的气体是__________，负极产生的气体是_________。
(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 ________。
(3)水通电后发生_______变化，符号表达式为______________.
(4)在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:l，可能的原因是_____________________________，从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:l，可能的原因是 _____________________________________.

第四单元测试题

一、选择题（共20题，每题2分）
1、关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（ ）
A、它们质子数相同 B、Na+的最外层是稳定结构
C、Na比Na+少一个电子 D、它们属于同种元素
2、“ O2 ”表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥二个氧原子。 （ ）
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②④⑥ D. ①④⑥
3、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为（ ）
A、N2O4 B、N2O5 C、NO2 D、N2O
4、通过化学反应不能生成的是（ ）
A. 一种新分子 B. 一种新原子 C. 一种新离子 D. 一种新单质
5、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）
2
8
2
+12
+10
2
8
+9
2
8
+12
2
8

① ② ③ ④

A ①②③ B ③④ C ①② D ①④
6、下列物质与对应的化学式书写正确的是（ ）
A、氯化钠NaCl B、氧化鉄 FeO
C、高锰酸钾K2MnO4 D、氢氧化钾K(OH)2
7、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8、“A、D钙奶”中的“钙”指的是（ ）
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
9、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）

① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
10、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
A.H2O——1个水分子 B.Na(+1) ——1个钠离子
C.3Fe3+ ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素
11、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
12、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是（ ）

13、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99 g
D．钠元素的原子结构示意图为

14、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。

下列叙述错误的是【 】
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
15、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是【 】
A．镁原子结构图中X=8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl

16、为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是
H
H
H
O
O
O
H
H
O
H
A B C D



17、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是
A、氢气、氧气、水都是化合物
B、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D、氢气、氧气和水都是由分子构成的
18、明矶[ KAl(SO4)m·12H2O]可用作净水剂，其中m的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
19、地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（　）
A.氧硅铝铁　 B.硅氧铝铁   C.硅铝铁氧　 　D.铁铝硅氧
20、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（  ）
A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.：带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷

第二卷 ( 非选择题 共60分)
二、填空与简答（共28分）
21、（8分） 有S2--和S两种粒子，回答：S2--中的“2”表示_________________；S2--和S的质子数_________(填相同或不同）；已知S2--有16个质子，则其核外共有______个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为______________。（S 的相对原子质量为32 ）
22、（8分）右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
+X7
2
8
Y
（1）X表示 ，Y表示
（2）当X=12时，Y = ；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。
（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。
23、(4分)据营养学家介绍：饮食中缺镁时，所吃的钙无法完全吸收，当钙与镁为2∶1时人体的钙与镁吸收最好。“纽崔莱钙镁片”是一种吸收效果最好的补钙剂。已知此钙镁片含碳酸钙（CaCO3）55%，则每100克可以补充钙 克，镁 克。

24、（8分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1H
氢

2He
氦
3Li
锂
4Be
铍

5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁

13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……






认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ；

（2） 表示的是（填名称） ；

（3）由6、8、12号元素组成化合物的化学式 ；
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 。

三、探究与分析（共22分）
25、（10分）下表列出了1——18号元素的原子序数和元素符号：
原子
序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素
符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
AI
Si
P
S
CI
Ar
请回答下列问题：
（1）1——18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、 （填元素符号）。
（2）1——18号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be、Mg（填元素符号）。
（3）某元素的原子结构示意图为
+17




2
8
7

，它在化学反应中一般

易 电子（填“得到”或“失去”）。
（4）某粒子的结构示意图为
+x




2
8
y

，当x-y=8时，该粒子为 。
（5）（多选）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A、NO和 O2 B 、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43- 和SO42-
26、（6分）探究家用液化石油气的主要组成元素：（1）点燃厨房灶具的火焰，取一小块白碎瓷片置于火焰上方紧贴火焰处片刻，可观察到白瓷片上有黑色物质——炭黑（由碳元素组成）生成，证明液化石油气组成中有 元素。
（2）在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，片刻后，可以观察到杯内壁有水珠出现，即燃烧产物中有水，证明液化石油气组成中含有 元素。
（3）由于本试验在空气中进行，因此不能判断液化石油气组成中是否含
有 元素。
27、（6分）己知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢（H）
1
0
1
1
氦（He）
2
2
2
4
氮（N）
7
7
7
14
氧（O）
8
8
8
16
铁（Fe）
26
30
26
56
铀235（U235）
92
143
92
235
通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出两条规律：
① ；
② ；
③ 。
四、计算题（共10分，（1）3分，（2）2分，（3）5分）
28、（1）(现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵[NH4HCO3]，请通过计算比较一下两种氮肥的含氮量的大小。


化肥广告
——国际首创——
优质化肥：尿素[CO(NH2)2]
含氮量全球最高：51.3%
（2）如果你在购买尿素的时候发现其外包装
袋上宣传广告如右图所示，你会购买吗？为什么。


（3）家里有一块地，需要施用尿素60 Kg才能保证肥效，但是你购买的时候如发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买多少千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素。














第五单元化学方程式测试卷
可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）
1. 质量守恒定律揭示了化学反应中
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
2. 化学反应前后，一定发生改变：
A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类
3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
4. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：
A．H2　　　 　 B．C C．S D．Mg
5. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是：
A. 精确称量是科学研究的重要方法 B. 水在长时间加热后能转变为土
C. 物质变化过程中总质量守恒 D. 沉淀物来自于蒸馏器本身
6. 有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比：
A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：4
7. 在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
8. 加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：
A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2
C. K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4
9. 下列化学方程式书写完全正确的是：
点燃
点燃
MnO2
△
A. 4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3 B. 2KClO3====2KCl+3O2↑
C. 4P+5O2 2P2O5 D. 2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
10. 在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是：
A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5
11. 下列叙述中正确的是:
A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等
B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等
C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量
D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律
12. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：
固体质量
0
80 克
48 克

时 间










A. 生成物MgO的质量 B. 参加反应O2的质量
C. 参加反应的镁的质量 D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和
13. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：
A . 31 B. 46 C. 54 D. 62
14. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：
A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C
C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C
15. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种
二、填空题（每空2分，共20分）
16. 在反应S + O2 SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为 。
17. 现以2H2O 2H2↑ +O2↑ 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应前后 没变；（2）反应前后 不变；(3)而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
18. 11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
19. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。
20. 石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
21. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右
图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
写出有关化学方程式：
、 。
22. 体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为___________________________________。
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
23. 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
(2)用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
①
②
③
④
⑤




(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式___________________ 。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式______________________________ __。
24.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]
四、计算题（15分）
25．（8分）将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？





26．（7分）有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。





附加题
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

















第六单元 碳和碳的氧化物
一． 选择题：
1．炭雕（主要成分：木炭）是一种集观赏与空气净化为一体的工艺品。下列说法错误的是：（ ）
A、炭雕是质轻透明的固体； B、炭雕艺术品可以长久保存；
C、炭雕摆放要远离火源； D、炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体。
2．金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是；（ ）
A、都是黑色固体； B、在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳；
C、碳原子的排列方式不同； D、一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化。
3．化学上把同种元素组成的不同单质互称同素异形体。例如，白磷和红磷是磷的同素异型体。由此可知，下列物质中互为同素异形体的是： （ ）
A、二氧化碳和一氧化碳； B、氧气和液氧； C、金刚石和石墨； D、冰和水。
4．下列说法中正确的是：（ ）
A、世界上已发现113种元素，因此世界上就只有113种单质；
B、元素组成相同的物质一定是同种物质；
C、仅含一种元素的物质也可能是混合物；
D、普通铅笔芯的主要成分是金属铅。
5．科学家发现由C60制取化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是：（ ）
A、化学家制得了C50，它与C60都是单质；
B、某物质含有C60分子和C50分子，该物质是化合物；
C、由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化；
D、C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应。
6．由同种元素组成的物质不可能是：（ ）
A、单质； B、化合物； C、纯净物； D、混合物
高温

7．下列有关反应：2Cu+C========2Cu+CO2↑的说法中，正确的是：（ ）
A、CuO具有氧化性； B、C发生了还原反应；
C、反应前后元素的化合价没有改变； D、反应前后固体的质量不变。
8、当氧化铜中混有少量的炭粉时，下列除去炭粉的方法中合理的是：（ ）
A、隔绝空气净混合物加强热； B、加入足量的氧化铁后加强热；
C、在氢气流中加热混合物； D、在空气中灼烧混合和。
9．6g碳在盛有15g氧气的密闭容器中充分燃烧，反应后容器中的气体是：（ ）
A、CO； B、CO2； C、O2； D、CO和CO2
10．氢气、碳分别与氧化铜反应，有以下说法：①反应都需要加热或高温；②H2、C都具有还原性；③反应后都有红色物质生成；④反应中各元素的化合价均发生了改变。其中正确的是：（ ）
A、仅①②③； B、仅①③④； C、仅①③； D、①②③④
11．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是：（ ）
A、干冰用于人工降雨； B、二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝；
C、用块状石灰石和稀硫酸迅速制备二氧化碳；
D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明原有气体就是二氧化碳。
12．除去CO中混有少量CO2的方法是：（ ）
A、通入水中； B、通入氢氧化钙溶液； C、点燃混合气体； D、通过灼热的氧化铁。
13．除去CO2中混有少量CO的正确方法是：（ ）
A、用燃着的木条点燃； B、通过灼热的木炭； C、通入澄清石灰水； D、通过灼热的氧化铜。
14．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜（假设每个过程发生的化学反应充分），冷却后留下的气体是：（ ）
A、氮气； B、二氧化碳和氮气； C、一氧化碳和二氧化碳； D、氮气和氢气。
15．某气体中碳和氧元素的质量比为：1：2，则该气体可能是：（ ）
A、一氧化碳； B、二氧化碳和氧气的混合气体；
C、二氧化碳； D、一氧化碳和二氧化碳的混合物。
二．选择题：
16．做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸（CH3COOH）是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是：（ ）
A、过氧乙酸属于氧化物； B、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成；
C、过氧乙酸中碳、氢氧元素质量比为2：4：3； D、19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为：82.13%。
17．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，其根本目的就是要营造一个环境优美、人与人和谐、人与自然和谐的新型城市，而最重要的是要推崇“绿色生活的理念”。
下列做法不符合这一主题的是：（ ）
A．使用新型的“零排放”无污染交通工具，如氢氧燃料电池车
B．对城市生活和生产污水进行净化处理，分级使用
C．使用光降解或生物降解塑料，防止白色污染
D．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
18．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水边浑浊。根据上述实验判断，该气体成分可能是（ ）
A.CO B.H2和CO C.CH4 D.H2
19．由同种元素组成的不同种单质叫同素异形体，如O2和O3。下列各组物质属于同素异形体的是：（ ）
A、CO和CO2； B、金刚石和石墨； C、铝粉和铝条； D、红磷和白磷。
20．二甲醚(C2H6O)具有清洁无污染、易于制造的特性，将有望成为一种全新的替代能源，在国内实现普及。下列有关二甲醚的说法错误的是：（ ）
A、二甲醚的相对分子质量为46 B、二甲醚与甲烷完全燃烧后的产物相同
C、二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D、二甲醚属于有机化合物
三．填空题：
21．在石墨、金刚石、C60和活性炭等碳的单质中，能应用于材料科学的是：________，用作滤毒剂的是：____________，硬度最大的是：_________，软而滑腻的是：________，导电性能好的是：_________，能使集气瓶中红棕色的二氧化氮气体消失的是；_________，发生的变化是：________________(填“物理”或“化学”)变化。
22．铅笔有软和硬的差别，这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断，又易磨损，因此，生产上常在石墨粉中加掺入一些黏土粉末以增加硬度。黏土掺得越多，铅笔越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
标号
原料配比
2H
H
HB
2B
石墨（质量分数）%
74.0
75.2
81.3
85.5
黏土（质量分数）%
26.0
24.8
18.7
14.5
试回答下列问题:：
（1） 上表硬度最大的铅笔是：____________（填标号）。
（2） 请列举石墨的另一种用途：____________________________________________。
23．我国科学家陈乾旺等最先成果研究表明，在440℃和800大气夸大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应生成金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业需要。
（1）写出二氧化碳和金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式：_________________。
（2）请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？__________________。理由是：____________________________________________________________________。
24.X是一种无色气体，与炽热的固体A反应，生成一种无色气体Y，A与氧化铜在高温条件下发生反应，又生成X。写出下列物质的名称及各反应的化学方程式：
X________________；Y______________；A___________________。
（1）______________________________________________，反应类型：________________
（2）______________________________________________，反应类型：________________
25．等质量的两份碳,分别燃烧生成一氧化碳和二氧化碳,则消耗的氧气的质量比为:______，
生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为：____________。
26．“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，从而减少大气污染，保护环境。下列做法符合“低碳生活”理念的是 （填序号）。
①节约使用天然气 ②提倡使用一次性木筷 ③大量砍伐森林数目
实验室常用石灰水吸收多余的二氧化碳的化学方程式为:_________________________。
三．实验探究题：
1． 某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验做了改进，其操作步骤如下：
①取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫红色； ②用酒精灯将上述铜片烧到红热后，产即伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象为：铜片表面变成________色； ③在一支干燥的大试管中装入一定量的经经烘干处理后的木炭粉，再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中； ④按照如图所示的装置图连接好各种仪器； ⑤加热大试管，其中发生反应的化学方程式为：_____________________________
当观察到澄清石灰水：__________________后，先移走导管，后停止加热； ⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观察。回答下列问题：
（1） 填写上述各空；
（2） ②中用到的夹持仪器是：______________（填名称）；
（3） ⑤中先后操作颠倒,造成的后果是:___________________________________；
（4） ⑥中观察到的现象是：铜片表面埋入木炭粉的部分：_____________________。
2．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：

A B C D E
（1）写出所标仪器的名称：①______________ ②__________________
（2）描述A中发生的现象：__________________________________________________。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和_______装置连接并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？___________________________________________
__________；写出该装置中发生反应的化学方程式：_________________________。
（4）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见的气体的化学方程式:
__________________________________，并指出它的一个重要用途：______________。
3．下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称_____________________。
（2）写出用A装置制取氧气的一个化学方程式____________________________。
（3）用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是_________________________。
（4）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是______________(填序号，下同)，收集装置是_________________。
止水夹
澄清的
石灰水
C+CuUuO
4．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。


C+CuO



澄清的
石灰水




乙
甲
图19


【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 ___
_______________________________________________________________________。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放
置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
5. 现有下列药品和实验仪器。
药品：石灰石、稀硫酸、稀盐酸
仪器如下：











（1）写出未标注的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用题中药品制备并收集一瓶气体应选择的仪器是（填写仪器序号） ，反应的化学方程式为 。






四．计算题：
1．将125g由C和CuO组成的混合物充分加热，其中C完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称量得固体（Cu和CuO的混合物）质量为120.6g。求反应前混合物中CuO的质量分数。












2． 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水）。充分分反应后经过滤、干燥、等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g
（1） 该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2） 生成二氧化碳的质量是多少？
（3） 计算稀盐酸中氯氢的质量是多少？


















第一二单元 能力测试题 参考答案
一、CCDAB ABCCC BCACC DABCC
二、16、用带火星的木条,伸到集气瓶口,木条复燃.
17、三分之一,预热,人
18、略
19、用手直接接触药品，容器口,尝任何药品的味道。
20、充分反应掉集气瓶中的氧气;水沿导管被吸入集气瓶中;难,不活泼;不能成功,因为碳燃烧产生气体,使瓶中大气压不变.
21、酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。可燃性
22、a、g外焰，b、f内焰，c、e焰心
三、23、过氧化氢溶液,二氧化锰
D 装置气密性不好
24、酒精灯,试管,铁架台,水槽
未用酒精灯的外焰加热；灯内酒精过多；试管口没有稍微向下倾斜。
正放
没有等气泡连续均匀排出时就收集.
四、
25、A
用燃着的木条伸到装有该气体的集气瓶中;木条燃烧情况变化不大.
向装有该气体的集气瓶中倒入澄清石灰水; 澄清石灰水变浑浊.


第三单元 能力测试题 参考答案
一选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
⑸15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
D
B
A
C
A
D
B
C
D
C
C
A
A
B
D
D
D
二填空题
21、 ⑴ 原子 分子
⑵ 分子 分子 原子 原子 原子 原子 分子 分子
22、 ⑴过滤 ⑵活性炭 ⑶蒸馏或煮沸
23、 浓氨水放在滤纸上酚酞放在棉花上 浓氨水滴在脱脂棉上，酚酞试液滴在滤纸上A B C三处 浓氨水具有挥发性CBA三点依次变红
三、实验探究题
24、水全部变红 分子是运动的 凹液面的最低处在刻度线一下 分子间有间隔 防止酒精挥发或液体洒落
25、⑴ B ⑵ D ⑶吸附悬浮在水中的杂质使之从水中沉降出来 ⑷ 混合物 仍溶解着可溶性杂质或者是只过滤出了固体杂质 ⑸ 没有用玻璃棒引流或者是滤纸边缘高于漏斗边缘或者是玻璃棒没有接触三层滤纸处导致滤纸破裂
26
⑴气泡
⑵使带火星的木条复燃 燃烧 氧气 氢气
⑶增强水的导电性 化学变化 H2O 通电 H2↑ +O2↑
⑷氧气在水中的溶解性大于氢气 氧气可能处于饱和状态。


第四单元测试题答案
一选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
B
D
A
B
B
B
A
D
B
A
B
D
A
A
B
C
D
二填空与简答
21、1个硫离子带2个单位负电荷；相同；18；S4 .
22、（1）核电荷数；最外层电子数。
（2）2
（3）8
（4）失去；正；阳离子。
23、22；11。
24、（1）Al
(2)氯离子
（3）MgCO3
(4)自左而右核电荷数逐渐增多
三、探究与分析
25、（1）Ar
（2）He
（3）得到
（4）硫离子（S2-）
（5）B、D
26、（1）碳
（2）氢
（3）氧
27① 有些原子可以没有中子 ；
② 相对原子质量≈质子数+中子数 ；
③ 不同种类的原子质子数不同 。
四、计算题
28、（1）略
（2）不会；因为纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%
（3）118.5Kg

第五单元参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
A
A
B
C
D
C
D
B
C
B
D
D
A
二、填空题（每空2分，共20分）
16. 2m
17. 氢原子总数 氧原子总数 同种原子的质量
18. 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O
19.2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
20. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
21. 2KClO32KCl+3O2↑ 4P+5O2 2P2O5
22. C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
22. (1)N2 + 3 H2 2 NH3 (2)⑤④①②③
(3)H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2NON2+ 2 CO2
23. ①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑ ③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分) ④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分) ⑤NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分)
四、计算题（15分）
25.（1）9.6g（2）24.5g
26. 2gH2和18gO2 或 4gH2和16gO2
附加题
(1) 22g
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x
CaCO3CaO + CO2 ↑
100 44
x 22g
= x = =50g
石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％
(3)







第六单元 参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
C
B
B
A
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
B
D
AC
D
BC
BD
C
一．选择题：
21．C60；活性炭；金刚石；石墨；石墨；活性炭；物理。
440℃

800大气压
22．（1）2H （2）可制作电极或作润滑剂。
23．
高温
3CO2+4Na==========C+2Na2CO3 (2)水 生命活动离不开水，水是生命之源。
24．二氧化碳 一氧化碳 碳（1）CO2+C========2CO 化合反应；
高温

（2）C+2CuO========2Cu+CO2↑
25．1：2 7：11
26．① CO2+ Ca(HO)2= CaCO3↓+ H2O

高温
三．实验探究题：
1．黑 C+2CuO========2Cu+CO2↑ 变浑浊 （2）坩埚钳 （3）澄清石灰水倒吸入热试管中，造成试管炸裂。 （4）又变成红色
2．（1）①长颈漏斗；②锥形瓶。
（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解
（3）D D装置中澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化锰
（4）
2H2O2=========2H2O+O2↑ 供给呼吸（答案合理即可）
3．(1)锥形瓶(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)将燃烧着的木条放在集气瓶口(4)B C
4．【猜想与假设】
Cu2O （Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）
【分析与交流】
（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应
的进行。
（2）有利于集中加热，获得持续高温。
（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行。
【实验与结论】
气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
5．（1） ① 烧杯 ② 试管 （错别字不给分）
（2） ②③⑥⑧⑨ 或 ②③⑥⑧(不规定序号顺序)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
四．计算题：
1．99%
2．（1）3g （2）1.32g (3)2.19g