初中化学专题练习 专练四 中考常考化学方程式知识点复习（含解析)

这是一份初中化学专题练习 专练四 中考常考化学方程式知识点复习（含解析)，共16页。试卷主要包含了 用A装置制取氧气， 用B装置制取氧气， 用C/D装置制取氧气， 用C/D装置制取二氧化碳， 用C/D装置制取氢气， 氢气在氧气中燃烧， 一氧化碳在氧气中燃烧， 镁条在氧气中燃烧等内容，欢迎下载使用。

1. 用A装置制取氧气
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2. 用B装置制取氧气
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3. 用C/D装置制取氧气
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4. 用C/D装置制取二氧化碳
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5. 用C/D装置制取氢气
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类型二 有氧气参加的反应
物质燃烧现象的描述：①是否剧烈燃烧＋②发出火焰、光的颜色＋③生成物的色、态、味＋④是否放热
1. 铁丝在氧气中燃烧
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现象：________________________________________________
2. 红(白)磷在氧气中燃烧
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现象：____________________________________________________
3. 硫在氧气中燃烧
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现象：________________________________________________
4. 碳(木炭)在氧气中充分燃烧
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现象：剧烈燃烧，发出______光，放出热量
5. 碳(木炭)在氧气中不充分燃烧
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6. 氢气在氧气中燃烧
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现象：产生______色火焰，放出热量
7. 一氧化碳在氧气中燃烧
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现象：产生______色火焰，放出热量
8. 铝与氧气反应/铝制品具有较好抗腐蚀性的原因
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9. 镁条在氧气中燃烧
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10. 铜片在空气中受热
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11. 甲烷(天然气的主要成分)在氧气中完全燃烧
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12. 酒精(乙醇)在氧气中完全燃烧/用酒精作燃料
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类型三 有二氧化碳参加的反应
1. 二氧化碳与氢氧化钙反应/氢氧化钙变质的原因/二氧化碳使澄清石灰水变浑浊/实验室检验二氧化碳/用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
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2. 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠变质的原因/实验室吸收二氧化碳
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3. 二氧化碳与氢氧化钾反应/氢氧化钾变质的原因
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4. 二氧化碳与水反应/正常雨水显酸性(pH≈5.6)的原因/二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
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5. 二氧化碳与碳在高温条件下反应
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类型四 金属与酸反应
规律：活泼金属单质＋酸―→盐＋H2↑(置换反应)
条件：金属需满足在活动性顺序中排在______之前
现象：有气泡产生，溶液由……色逐渐变为……色
1. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应
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现象：_________________________________________________
2. 锌与稀盐酸、稀硫酸反应/鉴别真黄金、假“黄金”(铜锌合金)
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现象：________________________________________________________
3. 铝与稀盐酸、稀硫酸反应
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现象：___________________________________________________
4. 镁与稀盐酸、稀硫酸反应
________________________________________________________________________、
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类型五 金属与盐溶液反应
规律：金属单质＋盐―→新金属单质＋新盐(置换反应)
条件：①金属：前置换后(K、Ca、Na除外)；
②盐：必须可溶
现象：有……色固体析出，溶液由……色逐渐变为……色
1. 铁与硫酸铜溶液反应/不能用铁制容器配制波尔多液的原因
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现象：_________________________________________________________
2. 铁与硝酸铜溶液反应
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3. 铁与氯化铜溶液反应
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4. 铁与硝酸银溶液反应
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5. 铜与硝酸银溶液反应
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6．锌与硝酸铜溶液反应
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现象：__________________________________________________________
7. 锌与硝酸银溶液反应
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类型六 金属氧化物与还原剂反应(金属冶炼)
1. 一氧化碳还原氧化铁/用一氧化碳和赤铁矿炼铁/工业炼铁原理
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现象：_________________________________________________
2. 一氧化碳还原四氧化三铁/用一氧化碳和磁铁矿炼铁
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3. 氢气还原氧化铁
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4. 木炭还原氧化铁
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5. 一氧化碳还原氧化铜
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现象：____________________________________________________
6. 氢气还原氧化铜
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7. 木炭还原氧化铜
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类型七 金属氧化物与酸反应
规律：金属氧化物＋酸―→盐＋H2O(复分解反应)
1. 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应/用稀盐酸、稀硫酸除铁锈
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_______________________________________________________________________
现象：____________________________________________
2. 氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应
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现象：__________________________________________________
3. 氧化铝与稀盐酸、稀硫酸反应/向久置的铝片上滴加稀盐酸或稀硫酸，开始没有气泡产生的原因
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类型八 酸与碱反应
规律：酸＋碱―→盐＋H2O(复分解反应)
1. 稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钠反应
________________________________________________________________________、
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2. 稀盐酸与氢氧化钙反应
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3. 稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜反应
________________________________________________________________________、
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现象：________________________________________________________
4. 稀盐酸与氢氧化镁反应/用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
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5. 稀盐酸与氢氧化铝反应/用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
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6. 稀硫酸与氢氧化钡反应
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7. 稀盐酸与氢氧化钾反应
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类型九 酸与盐反应
规律：酸＋盐―→新酸＋新盐(复分解反应)
(其中：酸＋碳酸盐/碳酸氢盐―→ 新盐＋水＋二氧化碳)
1. 稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应
________________________________________________________________________、
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现象：_______________________________________________________________
2. 稀盐酸与碳酸氢钠反应/用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症
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现象：_____________________________________________________________
3. 稀硫酸与碳酸氢钠反应
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4. 稀盐酸与碳酸钙反应/实验室制取二氧化碳的原理
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现象：_____________________________________________________
5. 稀盐酸与硝酸银反应
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现象：__________________________________________________
6. 稀硫酸与氯化钡、硝酸钡反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________
现象：_____________________________________________________
类型十 盐与碱反应
规律：盐＋碱―→新碱＋新盐(复分解反应)
1. 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜与氢氧化钠反应
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
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现象：____________________________________________________
2. 氯化镁与氢氧化钠反应
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3. 氯化铝与氢氧化钠反应
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4. 氯化铁与氢氧化钠反应
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5. 碳酸钠与氢氧化钙反应/工业上用熟石灰制烧碱
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现象：_____________________________________________________
6. 氯化铵与熟石灰反应
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7. 碳酸钠与氢氧化钡反应
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8. 硫酸钠与氢氧化钡反应
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现象：__________________________________________________________
类型十一 盐与盐反应
规律：盐＋盐―→新盐＋另一种新盐(复分解反应)
1. 碳酸钠与氯化钙、氯化钡反应
________________________________________________________________________、
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现象：______________________________________________________
2. 氯化钠与硝酸银反应
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现象：________________________________________________________________
3. 硫酸钠与氯化钡反应
________________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________
4. 硫酸钠与硝酸钡反应
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类型十二 其他反应
1. 水的电解
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2. 氧化钙与水反应/制取熟石灰/生石灰用作食品干燥剂
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3. 碳酸钙高温分解/工业制取二氧化碳
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4. 碳酸分解/碳酸不稳定
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5. 碳酸氢钠受热分解
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类型一
1. 2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2. 2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
3. 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
4. CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
5. Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
类型二
1. 3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
2. 4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2P2O5 产生大量白烟，放出热量
3. S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2
发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量
4. C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2 白
5. 2C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO
6. 2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O 淡蓝
7. 2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2 蓝
8. 4Al＋3O2=== 2Al2O3
9. 2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO
10. 2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO
11. CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O
12. C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2＋3H2O
类型三
1. CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
2. CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
3. CO2＋2KOH=== K2CO3＋H2O
4. CO2＋H2O=== H2CO3
5. CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO
类型四
氢
1. Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
2. Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 有气泡产生
3. 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 有气泡产生
4. Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
类型五
1. Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
2. Fe＋Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋Cu
3. Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
4. Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag
5. Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
6. Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
7. Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag
类型六
1. 3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 红棕色粉末变为黑色粉末
2. 4CO＋Fe3O4 eq \(=====,\s\up7(高温)) 3Fe＋4CO2
3. 3H2＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3H2O
4. 3C＋2Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 4Fe＋3CO2↑
5. CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2 黑色固体变为红色
6. H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O
7. C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑
类型七
1. Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
2. CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
3. Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
类型八
1. HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
2. 2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
3. 2HCl＋Cu(OH)2=== CuCl2＋2H2O
H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O
蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
4. 2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O
5. 3HCl＋Al(OH)3=== AlCl3＋3H2O
6. H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
7. HCl＋KOH=== KCl＋H2O
类型九
1. 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋CO2↑＋ H2O 有气泡产生
2. HCl ＋NaHCO3=== NaCl＋H2O ＋ CO2↑ 有气泡产生
3. H2SO4 ＋2NaHCO3=== Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑
4. 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 有气泡产生
5. HCl＋AgNO3=== HNO3＋AgCl↓ 有白色沉淀生成
6. H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3
有白色沉淀生成
类型十
1. CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CuCl2＋2NaOH=== 2NaCl＋Cu(OH)2↓
Cu(NO3)2＋2NaOH=== 2NaNO3＋Cu(OH)2↓
有蓝色絮状沉淀生成
2. MgCl2＋2NaOH=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
3. AlCl3＋3NaOH=== Al(OH)3↓＋3NaCl
4. FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
5. Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓
有白色沉淀生成
6. 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
7. Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
8. Na2SO4＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaSO4↓
有白色沉淀生成
类型十一
1. Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋BaCl2=== 2NaCl＋BaCO3↓ 有白色沉淀生成
2. NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 有白色沉淀生成
3. Na2SO4＋BaCl2=== 2NaCl＋BaSO4↓ 有白色沉淀生成
4. Na2SO4＋Ba(NO3)2=== 2NaNO3＋BaSO4↓
类型十二
1. 2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
2. CaO＋H2O=== Ca(OH)2
3. CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑
4. H2CO3=== CO2 ↑＋ H2O
5. 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑