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初中化学专题复习 专题七 常见的酸和碱练习（含解析）
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这是一份初中化学专题复习 专题七 常见的酸和碱练习（含解析），共20页。试卷主要包含了0～3，35～7， 下列常见的三种溶液等内容，欢迎下载使用。
1. (2019北京)一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是( )
A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 番茄汁(4.0～4.4) C. 牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
2. (2019宜昌)下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是( )
A. 血浆(7.35～7.45) B. 胃液(0.9～1.5) C. 唾液(6.6～7.1) D. 胆汁(7.1～7.3)
3. (2019重庆B)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为( )
A. 8 B. 7 C. 6 D. 4
4. (2019天津)一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )
第4题图
A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
5. (2019铁岭)下列常见的三种溶液：①澄清石灰水 ②食盐水 ③食醋，pH大小关系是( )
A. ②>①>③ B. ③>②>① C. ①>②>③ D. ③>①>②
6. (2019本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( )
A. pH＝7的溶液呈中性 B. pH>7的溶液一定呈碱性
C. pH<7的雨水一定是酸雨 D. 酸溶液的pH越小酸性越强
7. (2019滨州)下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
8. (2017北京)如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
第8题图
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：__________________。
命题点2 常见酸、碱的特性及用途
9. (2019苏州)运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是( )
第9题图
A. 氢氧化钠
B. 汽油
C. 铁矿石
D. 大理石
10. (2019泰安)如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )
11. 下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是( )
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石
12. (2019临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )
A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰
13. (2019株洲)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷某物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )
A. 烧碱 B. 明矾 C. 草木灰 D. 熟石灰
命题点3 酸和碱的化学性质
14. (2019泸州)下列物质不能与盐酸反应的是( )
A. Mg B. AgNO3 C. Cu(OH)2 D. FeSO4
15. (2019邵阳)下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )
A. CuO B. Ag C. BaCl2 D. Mg(OH)2
16. (2019攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸。如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫
17. (2019温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
18. (2019杭州)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
19. (2019广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是( )
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
20. (2019淄博)以下化学实验现象的描述正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现黄色
C. 打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
D. 向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红色
21. (2019陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( )
22. (2019成都节选)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________。
(2)可作某些气体干燥剂的是__________________。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_____________________。
23. (2019自贡)按如图进行的实验，回答下列问题。
第23题图
(1)能产生气泡的是________(填序号)。
(2)能证明C中发生了反应的现象是__________________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是_________________________。
24. (2019滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
第24题图
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成____。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是____________(填序号)。
A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba(NO3)2
25. (2019德阳)如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物、B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应(部分产物已略去)。
第25题图
请你根据以上信息回答下列有关问题：
(1)无色溶液中存在的离子是(填离子符号)________。
(2)有关反应的化学方程式：黄色溶液与硝酸钡溶液的反应________________________，蓝色溶液与C的反应________________________。
(3)x的化学式为________。
26. (2019河南)A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。A是目前世界年产量最高的金属；
第26题图
D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。B的化学式为____________；D―→E的化学方程式为________________________；C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
27. (2019长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________(选填“能”或“不能”)验证KOH与H2SO4发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
第27题图
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况________________________；
②分析上述实验，下列说法正确的是________。
A. 用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B. 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C. 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D. 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显现象
28. (2019葫芦岛)为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
第28题图
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为______________________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为________色。
(2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是______________。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式____________________________(写一个)。
(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由______________。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
命题点4 中和反应及其应用
29. 下列做法利用了酸碱中和反应原理的是( )
A. 用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B. 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C. 焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
30. (2019湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( )
A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C. 混合前后水分子总数不变
D. 混合前后阳离子总数不变
31. (2019宜宾)酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( )
第31题图
A. 图中X是氢氧化钠
B. 向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
32. (2019绥化)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
第32题图
①根据图示判断该实验是将______________滴入到__________________中；
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中溶质为____________________。(填化学式)
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH____。(填“偏大”或“偏小”)
(3)用来改良酸性土壤的碱是________________。
33. (2019海南改编)现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
(1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是________(填序号)。
第33题图
(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是_____________________________________；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为______________________________________________。
34. 中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：
第34题图
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是________、________。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
35. (2019邵阳)(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液pH变化曲线如图所示：
第35题图
①该反应的化学方程式是______________________________；
②该实验操作是将______________(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：____________ Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
36. (2019绥化)实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。
第36题图
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式____________________________________。
(2)若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是_________________。
(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式__________________。
37. (2019朝阳)如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：
第37题图
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为______________，该反应的化学方程式为____________________________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与________反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。
(2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是__________________________。
(3)观察到C试管中有________生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为____________________________。
(5)同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论：
结论一：KCl
结论二：KCl HCl
结论三：______________
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。
(6)有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是________________。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑________________。
38. (2019遵义)在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图1)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图2)。
第38题图
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
第38题图3
由图3可知，该反应的微观实质是____________________________________。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】Ⅰ. 有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是________________________________________________________________________。
Ⅱ. 运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥——硫酸铵。写出该反应的化学方程式_______________。
Ⅲ. 多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
1. D 2. B
3. A 【解析】由题意可知，清洗头发时用碱性溶液效果更好。已知pH<7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，故选A。
4. D 【解析】苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，A错误；肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，B错误；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，二者混合会发生反应，不能混用，C错误；蚊虫叮咬处有蚁酸等酸性物质，利用中和反应的原理，可用肥皂水涂抹以减轻痛痒，D正确。
5. C 【解析】澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙是碱，其溶液呈碱性，碱性溶液的pH>7，食盐水是氯化钠溶液，氢化钠溶液呈中性，溶液的pH＝7，食醋的主要成分是醋酸，醋酸是酸，酸溶液的pH<7，所以三种溶液的pH由大到小的顺序是①>②>③，C正确。
6. C 【解析】pH＝7的溶液呈中性，A正确；pH>7的溶液呈碱性，B正确；酸雨是pH<5.6的雨水，C错误；酸溶液的pH<7，且pH越小酸性越强，D正确。
7. C 【解析】将pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量pH，会污染溶液，A错误；用蒸馏水将pH试纸润湿，再测量pH，相当于将氢氧化钠溶液稀释，pH会变小，B错误；用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，待显色后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，C正确；用pH试纸测量溶液的pH，只能精确到整数值，D错误。
8. (1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
【解析】(1)紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，孔穴6中溶液变蓝，说明碳酸钾溶液显碱性。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红的孔穴有2和5。(3)用水配制溶液，为排除水对紫色石蕊溶液的颜色产生影响，故3中水为空白对照。(4)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O。
9. A 【解析】氢氧化钠是具有腐蚀性的碱，应贴“腐蚀品”标识，故选A。
10. C 【解析】在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，A中的阳离子有氢离子和钠离子，属于盐；B中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；C中的阳离子全部是氢离子，属于酸；D中无法判断。
11. C 【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中溶液质量增加，属于物理变化，不符合题意；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中溶液质量减少，属于物理变化，不符合题意；氢氧化钠固体露置在空气中，吸收空气中的二氧化碳发生变质，物质质量增加，属于化学变化，符合题意；石灰石露置在空气中质量没有明显变化，不符合题意。故选C。
12. C 【解析】烧碱易潮解且能与二氧化碳反应，放置一段时间后自身质量变大且变质，A不符合题意；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使其质量变大且不变质，B不符合题意；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而导致溶液质量变小且不变质，C符合题意；生石灰能吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量变大且变质，D不符合题意。
13. B 【解析】物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，烧碱、草木灰、熟石灰都显碱性，明矾显酸性，B正确。
14. D
15. B 【解析】银在金属活动性顺序中排在氢后，不能与稀硫酸发生反应，故选B。
16. A 【解析】厕所清洁剂中含有盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，二者反应会产生二氧化碳气体，故选A。
17. A
18. B 【解析】“酸的通性”是指酸中都能电离出氢离子，氧化铁、金属锌、氢氧化铜与酸反应的实质是与酸中的氢离子反应；而氯化钡只能与稀硫酸反应，其反应实质为钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故能与两种酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是①②③。
19. C 【解析】向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，无明显现象，A错误；向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显现象，B错误；将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，C正确；向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，无明显现象，D错误。
20. B 【解析】镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，A错误；生锈铁钉的主要成分为Fe2O3，将其放入少量的稀盐酸中，生成FeCl3，溶液呈黄色，B正确；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量的白雾，而浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶瓶塞无此现象，C错误；紫色石蕊试液遇碱变蓝，向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液，溶液变蓝色，D错误。
21. C 【解析】氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，A不正确；要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠应该加入适量的氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，过滤，加入氯化钙溶液会引入新的杂质氯化钠，B不正确；取样，加入过量的氯化钡溶液，振荡使之充分反应，检验并除去碳酸钠，然后滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，C正确；测溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，否则会使测得的结果不准确，D不正确。
22. (1)OH－(或氢氧根离子) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
23. (1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜在金属活动性顺序中位于氢后面
【解析】(1)镁条和稀盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故能产生气泡的是BD。(2)C中溶液呈红色，滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙反应完时，溶液由红色变为无色。(3)铜在金属活动性顺序中位于氢后面，不能和稀盐酸反应。
24. (1)红色 (2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (3)C
【解析】(1)氢氧化钠属于碱，碱溶液能使无色酚酞试液变成红色。(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。(3)A、C、D属于盐，氢氧化钠与试剂A、D混合不符合复分解反应发生的条件，不能反应，与试剂C反应能生成红褐色的氢氧化铁沉淀；试剂B属于非金属氧化物，不符合题意。故选C。
25. (1)SOeq \\al(2－,4)、H＋ (2)Fe2(SO4)3＋3Ba(NO3)2=== 3BaSO4↓＋2Fe(NO3)3
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)Ca(OH)2
【解析】(1)无色溶液能使石蕊试液变红色，和氧化物A反应生成黄色溶液，再加入硝酸钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，无色溶液是硫酸，溶液中存在的离子是SOeq \\al(2－,4)、H＋。(2)根据转化关系可知A是氧化铁，与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀的黄色溶液是硫酸铁，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋3Ba(NO3)2=== 3BaSO4↓＋2Fe(NO3)3；A是硫酸、B是碱，且蓝色溶液与x可用来配制波尔多液，则蓝色溶液是硫酸铜，根据转化关系可知，浅绿色溶液是硫酸亚铁，C是Fe，则蓝色溶液与C的反应化学方程式是Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。(3)农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液，则x的化学式是Ca(OH)2。
26. FeCl2 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
【解析】目前世界年产量最高的金属是铁，铁与盐酸反应生成B，且B能与烧碱溶液反应，则B的化学式为FeCl2；D属于氧化物，氧元素的质量分数为30%，则 D为Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，根据E能与烧碱溶液反应，则E是氯化铁，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O；E与烧碱溶液反应生成F，C与氧气、水发生化合反应生成F，则C是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3。
27. (1)H2SO4＋Ba(NO3)2=== 2HNO3＋BaSO4↓ (2)能 (3)①KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 ②BD
【解析】(1)实验三中硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H2SO4＋Ba(NO3)2=== 2HNO3＋BaSO4↓。(2)因打磨过的铁丝放入稀硫酸中会产生气泡，则向实验四反应后的溶液中放入铁丝无明显现象，可证明溶液中没有稀硫酸，能验证氢氧化钾溶液和稀硫酸发生反应。(3)①滤液a中加稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含钡离子；滤液a中加过量氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B和滤液b，且白色沉淀B全部能溶于稀硝酸，则说明沉淀B为氢氧化镁沉淀，且一定没有硫酸钡沉淀，即滤液a中含有镁离子但不含有硫酸根离子，则滤液a中所含溶质可能为KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3。②白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有氢氧化镁沉淀，故不一定能除去氯化镁溶液中的盐酸，A错误；白色沉淀B为氢氧化镁，能溶解于盐酸，所以可以检验氯化钙溶液中是否含有盐酸，B正确；滤液b中含有加入的过量的氢氧化钡，与硫酸钾溶液混合，不能得到纯净的硝酸钾，C错误；溶液c中含有硝酸镁和硝酸，加入过量氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，加入过量碳酸钠溶液会有气泡产生，D正确；故选BD。
28. 【实验操作】CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O B中氢氧化钙溶液沿导管进入到A中
【废液处理】(1)红 (2)氯化钙、氯化钠
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O[或2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O] (3)不能，该溶液可能呈酸性，会对环境产生污染(合理即可)
29. D
30. B 【解析】氢氧化钠溶液和稀盐酸发生酸碱中和反应，化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化氢的相对分子质量为36.5，因此等质量的氢氧化钠和稀盐酸完全反应，所用的氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数不相等，A错误；根据质量守恒定律，混合溶液中，钠离子与氯离子个数相等，B正确；混合后，由于有水生成，因此混合后水分子总数增加，C错误；混合前阳离子有钠离子和氢离子，混合后阳离子只有钠离子，因此阳离子总数减小，D错误。
31. C 【解析】根据图像信息可知，由于图像起点的pH>7，显碱性，故此反应为向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，X是稀硫酸，A错误；图中a点所示溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，B错误；c点表示稀硫酸过量，因此加入铁粉后，铁粉与稀硫酸反应产生氢气，有气泡产生，C正确；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式没有配平，D错误。
32. (1)①稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②H2SO4、Na2SO4 (2)偏大 (3)熟石灰(或氢氧化钙)
【解析】(1)①由于滴加药品的过程中，pH由大于7不断变小直到小于7，则该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；②滴入溶液体积为V2 mL时，此时pH小于7，说明稀硫酸过量，溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的H2SO4。(2)如果放pH试纸的玻璃片上有水，相当于将酸溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。(3)氢氧化钙是一种碱，俗称熟石灰，常用来改良酸性土壤。
33. (1)C (2)①若稀硫酸过量时，加入酚酞试液也不变色 ②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变红，则硫酸过量(若溶液变红，则恰好完全反应)(合理即可)
【解析】(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管壁，应使其竖直悬空于试管口正上方。(2)向试管内先加入氢氧化钠溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，没有变色，可能是恰好完全反应，也可能是稀硫酸过量，因为酸过量时，酚酞试液也不显色。为此继续实验，可向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变红，则硫酸过量；若溶液变红，则恰好完全反应。
34. (1)Na＋(或钠离子) Cl－(或氯离子)
(2)
【解析】(1)由反应的微观示意图可知，Na＋、Cl－在反应前后没有发生变化。(2)证明溶液显酸性，可取少量反应后的溶液于试管中，加入活泼金属，如锌粒，若有气泡产生，则说明溶液显酸性；也可取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3溶液等碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液等，若有气泡产生，则说明溶液显酸性。
35. (1)①HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O ②NaOH
(2)Na2SO4和H2SO4 酚酞(或硫酸铜等) 溶液变红(或产生蓝色沉淀等，与上一空对应)
【解析】(1)①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；②由反应前溶液pH小于7，滴入溶液后pH增大至大于7可知，该实验操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠溶液中溶质的化学式为NaOH。(2)【猜想与假设】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶质一定含硫酸钠，而氢氧化钠和硫酸可能剩余一种，故假设Ⅱ为Na2SO4和H2SO4。【实验与探究】猜想Ⅲ正确，则说明溶液中含氢氧化钠，可取少量上述烧杯中溶液于试管中，滴加酚酞或硫酸铜等溶液，可观察到溶液变成红色或产生蓝色沉淀等。
36. 实验现象：产生白色沉淀 产生气泡 实验结论：Ba(OH)2(或氢氧化钡) H2SO4 (或稀硫酸) (1)Na2CO3 ＋ H2 SO4 === Na2SO4 ＋ H2 O ＋ CO2↑ (2)氢氧化钠和氢氧化钡 (3)NaOH、 Na2SO4、Na2CO3
【解析】氢氧化钡溶液与锌粒不反应，稀硫酸与锌粒反应可生成硫酸锌和氢气，所以A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸；氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，A中产生白色沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B中产生气泡。(1)溶液C中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钡和碳酸钠中的一种；溶液D中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸和碳酸钠中的一种；C、D混合若有气泡产生，说明C中含有碳酸钠，D中含有硫酸，反应的化学方程式为Na2CO3 ＋ H2 SO4 === Na2SO4 ＋ H2 O ＋ CO2 ↑。(2)若有沉淀产生，说明C中含有氢氧化钡，则溶液C中溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质最多是三种：NaOH、 Na2SO4、Na2CO3。
37. (1)产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 氢氧化铜 (2)没有气体或水或沉淀生成 (3)气泡 (4)AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
(5)KCl、K2CO3 紫色石蕊溶液
(6)溶液中的氯化钾也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
反应物是否有剩余
【解析】(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，二者会发生反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故观察到的现象为产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓，继续滴加稀盐酸，蓝色沉淀会逐渐溶解，且溶液呈蓝色，通过稀盐酸与氢氧化铜的反应现象，可证明酸能与碱发生反应。(2)氯化钠与稀盐酸交换成分所形成物质中没有气体或水或沉淀，所以不能发生复分解反应。(3)C试管中为碳酸钾与稀盐酸反应，会观察到有气泡生成。(4)稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3。(5)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后溶液中可能只有氯化钾，也可能有盐酸或碳酸钾中的一种剩余，则结论三为KCl、K2CO3。根据结论二正确及实验现象为溶液变红可知方法二中加入的是适量的紫色石蕊溶液。(6)因溶液中的氯化钾也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，所以不足以证明盐酸的存在。对反应后所得溶液溶质成分进行猜想时，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
38. (1)放出 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋OH－=== H2O) (3)无明显现象 白色固体 氯化钠也能和硝酸银反应产生白色沉淀 2NH3·H2O＋H2SO4=== (NH4)2SO4＋2H2O
【解析】(1)通过分析图像信息可知，盐酸和氢氧化钠发生反应放出热量。(2)盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)为探究实验后烧杯中溶质的成分，加入硫酸铜溶液，无明显现象，证明没有氢氧化钠；实验3中蒸发结晶出现白色固体，证明有氯化钠生成，实验2无法证明结论，因为溶液中一定含有氯化钠，氯化钠也能和硝酸银反应产生白色沉淀，故不能证明HCl存在。氨水处理废水中的硫酸时，氨水和硫酸发生中和反应生成硫酸铵和水，据此完成化学方程式。
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加
无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与
标准比色卡对比
实验操作
实验现象
实验结论
①________________________
②__________________________
显酸性
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加
________溶液
________________
猜想Ⅲ正确
加入的试剂
实验现象
实验结论
方法1
锌粒
A中无明显现象
B中产生气泡
A是__________溶液
B是__________溶液
方法2
碳酸钠溶液
A中______________
B中______________
实验操作
实验现象
实验结论
方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液
产生白色沉淀
结论二正确
方法二：取C中溶液少许，加入适量的________________
溶液颜色变红
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，
加入硫酸铜溶液
____________
证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有______产生
证明有NaCl生成
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒(合理即可)
②有气泡产生(与上一空对应)
1. (2019北京)一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是( )
A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 番茄汁(4.0～4.4) C. 牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
2. (2019宜昌)下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是( )
A. 血浆(7.35～7.45) B. 胃液(0.9～1.5) C. 唾液(6.6～7.1) D. 胆汁(7.1～7.3)
3. (2019重庆B)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为( )
A. 8 B. 7 C. 6 D. 4
4. (2019天津)一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )
第4题图
A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
5. (2019铁岭)下列常见的三种溶液：①澄清石灰水 ②食盐水 ③食醋，pH大小关系是( )
A. ②>①>③ B. ③>②>① C. ①>②>③ D. ③>①>②
6. (2019本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( )
A. pH＝7的溶液呈中性 B. pH>7的溶液一定呈碱性
C. pH<7的雨水一定是酸雨 D. 酸溶液的pH越小酸性越强
7. (2019滨州)下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
8. (2017北京)如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
第8题图
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：__________________。
命题点2 常见酸、碱的特性及用途
9. (2019苏州)运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是( )
第9题图
A. 氢氧化钠
B. 汽油
C. 铁矿石
D. 大理石
10. (2019泰安)如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )
11. 下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是( )
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石
12. (2019临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )
A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰
13. (2019株洲)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷某物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )
A. 烧碱 B. 明矾 C. 草木灰 D. 熟石灰
命题点3 酸和碱的化学性质
14. (2019泸州)下列物质不能与盐酸反应的是( )
A. Mg B. AgNO3 C. Cu(OH)2 D. FeSO4
15. (2019邵阳)下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )
A. CuO B. Ag C. BaCl2 D. Mg(OH)2
16. (2019攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸。如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫
17. (2019温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
18. (2019杭州)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
19. (2019广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是( )
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
20. (2019淄博)以下化学实验现象的描述正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现黄色
C. 打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
D. 向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红色
21. (2019陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( )
22. (2019成都节选)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________。
(2)可作某些气体干燥剂的是__________________。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_____________________。
23. (2019自贡)按如图进行的实验，回答下列问题。
第23题图
(1)能产生气泡的是________(填序号)。
(2)能证明C中发生了反应的现象是__________________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是_________________________。
24. (2019滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
第24题图
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成____。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是____________(填序号)。
A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba(NO3)2
25. (2019德阳)如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物、B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应(部分产物已略去)。
第25题图
请你根据以上信息回答下列有关问题：
(1)无色溶液中存在的离子是(填离子符号)________。
(2)有关反应的化学方程式：黄色溶液与硝酸钡溶液的反应________________________，蓝色溶液与C的反应________________________。
(3)x的化学式为________。
26. (2019河南)A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。A是目前世界年产量最高的金属；
第26题图
D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。B的化学式为____________；D―→E的化学方程式为________________________；C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
27. (2019长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________(选填“能”或“不能”)验证KOH与H2SO4发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
第27题图
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况________________________；
②分析上述实验，下列说法正确的是________。
A. 用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B. 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C. 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D. 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显现象
28. (2019葫芦岛)为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
第28题图
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为______________________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为________色。
(2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是______________。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式____________________________(写一个)。
(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由______________。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
命题点4 中和反应及其应用
29. 下列做法利用了酸碱中和反应原理的是( )
A. 用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B. 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C. 焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
30. (2019湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( )
A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C. 混合前后水分子总数不变
D. 混合前后阳离子总数不变
31. (2019宜宾)酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( )
第31题图
A. 图中X是氢氧化钠
B. 向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
32. (2019绥化)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
第32题图
①根据图示判断该实验是将______________滴入到__________________中；
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中溶质为____________________。(填化学式)
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH____。(填“偏大”或“偏小”)
(3)用来改良酸性土壤的碱是________________。
33. (2019海南改编)现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
(1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是________(填序号)。
第33题图
(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是_____________________________________；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为______________________________________________。
34. 中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：
第34题图
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是________、________。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
35. (2019邵阳)(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液pH变化曲线如图所示：
第35题图
①该反应的化学方程式是______________________________；
②该实验操作是将______________(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：____________ Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
36. (2019绥化)实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。
第36题图
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式____________________________________。
(2)若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是_________________。
(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式__________________。
37. (2019朝阳)如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：
第37题图
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为______________，该反应的化学方程式为____________________________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与________反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。
(2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是__________________________。
(3)观察到C试管中有________生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为____________________________。
(5)同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论：
结论一：KCl
结论二：KCl HCl
结论三：______________
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。
(6)有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是________________。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑________________。
38. (2019遵义)在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图1)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图2)。
第38题图
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
第38题图3
由图3可知，该反应的微观实质是____________________________________。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】Ⅰ. 有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是________________________________________________________________________。
Ⅱ. 运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥——硫酸铵。写出该反应的化学方程式_______________。
Ⅲ. 多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
1. D 2. B
3. A 【解析】由题意可知，清洗头发时用碱性溶液效果更好。已知pH<7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，故选A。
4. D 【解析】苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，A错误；肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，B错误；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，二者混合会发生反应，不能混用，C错误；蚊虫叮咬处有蚁酸等酸性物质，利用中和反应的原理，可用肥皂水涂抹以减轻痛痒，D正确。
5. C 【解析】澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙是碱，其溶液呈碱性，碱性溶液的pH>7，食盐水是氯化钠溶液，氢化钠溶液呈中性，溶液的pH＝7，食醋的主要成分是醋酸，醋酸是酸，酸溶液的pH<7，所以三种溶液的pH由大到小的顺序是①>②>③，C正确。
6. C 【解析】pH＝7的溶液呈中性，A正确；pH>7的溶液呈碱性，B正确；酸雨是pH<5.6的雨水，C错误；酸溶液的pH<7，且pH越小酸性越强，D正确。
7. C 【解析】将pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量pH，会污染溶液，A错误；用蒸馏水将pH试纸润湿，再测量pH，相当于将氢氧化钠溶液稀释，pH会变小，B错误；用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，待显色后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，C正确；用pH试纸测量溶液的pH，只能精确到整数值，D错误。
8. (1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
【解析】(1)紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，孔穴6中溶液变蓝，说明碳酸钾溶液显碱性。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红的孔穴有2和5。(3)用水配制溶液，为排除水对紫色石蕊溶液的颜色产生影响，故3中水为空白对照。(4)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O。
9. A 【解析】氢氧化钠是具有腐蚀性的碱，应贴“腐蚀品”标识，故选A。
10. C 【解析】在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，A中的阳离子有氢离子和钠离子，属于盐；B中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；C中的阳离子全部是氢离子，属于酸；D中无法判断。
11. C 【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中溶液质量增加，属于物理变化，不符合题意；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中溶液质量减少，属于物理变化，不符合题意；氢氧化钠固体露置在空气中，吸收空气中的二氧化碳发生变质，物质质量增加，属于化学变化，符合题意；石灰石露置在空气中质量没有明显变化，不符合题意。故选C。
12. C 【解析】烧碱易潮解且能与二氧化碳反应，放置一段时间后自身质量变大且变质，A不符合题意；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使其质量变大且不变质，B不符合题意；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而导致溶液质量变小且不变质，C符合题意；生石灰能吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量变大且变质，D不符合题意。
13. B 【解析】物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，烧碱、草木灰、熟石灰都显碱性，明矾显酸性，B正确。
14. D
15. B 【解析】银在金属活动性顺序中排在氢后，不能与稀硫酸发生反应，故选B。
16. A 【解析】厕所清洁剂中含有盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，二者反应会产生二氧化碳气体，故选A。
17. A
18. B 【解析】“酸的通性”是指酸中都能电离出氢离子，氧化铁、金属锌、氢氧化铜与酸反应的实质是与酸中的氢离子反应；而氯化钡只能与稀硫酸反应，其反应实质为钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故能与两种酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是①②③。
19. C 【解析】向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，无明显现象，A错误；向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显现象，B错误；将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，C正确；向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，无明显现象，D错误。
20. B 【解析】镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，A错误；生锈铁钉的主要成分为Fe2O3，将其放入少量的稀盐酸中，生成FeCl3，溶液呈黄色，B正确；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量的白雾，而浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶瓶塞无此现象，C错误；紫色石蕊试液遇碱变蓝，向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液，溶液变蓝色，D错误。
21. C 【解析】氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，A不正确；要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠应该加入适量的氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，过滤，加入氯化钙溶液会引入新的杂质氯化钠，B不正确；取样，加入过量的氯化钡溶液，振荡使之充分反应，检验并除去碳酸钠，然后滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，C正确；测溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，否则会使测得的结果不准确，D不正确。
22. (1)OH－(或氢氧根离子) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
23. (1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜在金属活动性顺序中位于氢后面
【解析】(1)镁条和稀盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故能产生气泡的是BD。(2)C中溶液呈红色，滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙反应完时，溶液由红色变为无色。(3)铜在金属活动性顺序中位于氢后面，不能和稀盐酸反应。
24. (1)红色 (2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (3)C
【解析】(1)氢氧化钠属于碱，碱溶液能使无色酚酞试液变成红色。(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。(3)A、C、D属于盐，氢氧化钠与试剂A、D混合不符合复分解反应发生的条件，不能反应，与试剂C反应能生成红褐色的氢氧化铁沉淀；试剂B属于非金属氧化物，不符合题意。故选C。
25. (1)SOeq \\al(2－,4)、H＋ (2)Fe2(SO4)3＋3Ba(NO3)2=== 3BaSO4↓＋2Fe(NO3)3
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)Ca(OH)2
【解析】(1)无色溶液能使石蕊试液变红色，和氧化物A反应生成黄色溶液，再加入硝酸钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，无色溶液是硫酸，溶液中存在的离子是SOeq \\al(2－,4)、H＋。(2)根据转化关系可知A是氧化铁，与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀的黄色溶液是硫酸铁，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋3Ba(NO3)2=== 3BaSO4↓＋2Fe(NO3)3；A是硫酸、B是碱，且蓝色溶液与x可用来配制波尔多液，则蓝色溶液是硫酸铜，根据转化关系可知，浅绿色溶液是硫酸亚铁，C是Fe，则蓝色溶液与C的反应化学方程式是Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。(3)农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液，则x的化学式是Ca(OH)2。
26. FeCl2 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
【解析】目前世界年产量最高的金属是铁，铁与盐酸反应生成B，且B能与烧碱溶液反应，则B的化学式为FeCl2；D属于氧化物，氧元素的质量分数为30%，则 D为Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，根据E能与烧碱溶液反应，则E是氯化铁，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O；E与烧碱溶液反应生成F，C与氧气、水发生化合反应生成F，则C是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3。
27. (1)H2SO4＋Ba(NO3)2=== 2HNO3＋BaSO4↓ (2)能 (3)①KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 ②BD
【解析】(1)实验三中硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H2SO4＋Ba(NO3)2=== 2HNO3＋BaSO4↓。(2)因打磨过的铁丝放入稀硫酸中会产生气泡，则向实验四反应后的溶液中放入铁丝无明显现象，可证明溶液中没有稀硫酸，能验证氢氧化钾溶液和稀硫酸发生反应。(3)①滤液a中加稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含钡离子；滤液a中加过量氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B和滤液b，且白色沉淀B全部能溶于稀硝酸，则说明沉淀B为氢氧化镁沉淀，且一定没有硫酸钡沉淀，即滤液a中含有镁离子但不含有硫酸根离子，则滤液a中所含溶质可能为KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3。②白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有氢氧化镁沉淀，故不一定能除去氯化镁溶液中的盐酸，A错误；白色沉淀B为氢氧化镁，能溶解于盐酸，所以可以检验氯化钙溶液中是否含有盐酸，B正确；滤液b中含有加入的过量的氢氧化钡，与硫酸钾溶液混合，不能得到纯净的硝酸钾，C错误；溶液c中含有硝酸镁和硝酸，加入过量氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，加入过量碳酸钠溶液会有气泡产生，D正确；故选BD。
28. 【实验操作】CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O B中氢氧化钙溶液沿导管进入到A中
【废液处理】(1)红 (2)氯化钙、氯化钠
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O[或2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O] (3)不能，该溶液可能呈酸性，会对环境产生污染(合理即可)
29. D
30. B 【解析】氢氧化钠溶液和稀盐酸发生酸碱中和反应，化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化氢的相对分子质量为36.5，因此等质量的氢氧化钠和稀盐酸完全反应，所用的氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数不相等，A错误；根据质量守恒定律，混合溶液中，钠离子与氯离子个数相等，B正确；混合后，由于有水生成，因此混合后水分子总数增加，C错误；混合前阳离子有钠离子和氢离子，混合后阳离子只有钠离子，因此阳离子总数减小，D错误。
31. C 【解析】根据图像信息可知，由于图像起点的pH>7，显碱性，故此反应为向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，X是稀硫酸，A错误；图中a点所示溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，B错误；c点表示稀硫酸过量，因此加入铁粉后，铁粉与稀硫酸反应产生氢气，有气泡产生，C正确；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式没有配平，D错误。
32. (1)①稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②H2SO4、Na2SO4 (2)偏大 (3)熟石灰(或氢氧化钙)
【解析】(1)①由于滴加药品的过程中，pH由大于7不断变小直到小于7，则该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；②滴入溶液体积为V2 mL时，此时pH小于7，说明稀硫酸过量，溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的H2SO4。(2)如果放pH试纸的玻璃片上有水，相当于将酸溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。(3)氢氧化钙是一种碱，俗称熟石灰，常用来改良酸性土壤。
33. (1)C (2)①若稀硫酸过量时，加入酚酞试液也不变色 ②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变红，则硫酸过量(若溶液变红，则恰好完全反应)(合理即可)
【解析】(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管壁，应使其竖直悬空于试管口正上方。(2)向试管内先加入氢氧化钠溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，没有变色，可能是恰好完全反应，也可能是稀硫酸过量，因为酸过量时，酚酞试液也不显色。为此继续实验，可向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变红，则硫酸过量；若溶液变红，则恰好完全反应。
34. (1)Na＋(或钠离子) Cl－(或氯离子)
(2)
【解析】(1)由反应的微观示意图可知，Na＋、Cl－在反应前后没有发生变化。(2)证明溶液显酸性，可取少量反应后的溶液于试管中，加入活泼金属，如锌粒，若有气泡产生，则说明溶液显酸性；也可取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3溶液等碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液等，若有气泡产生，则说明溶液显酸性。
35. (1)①HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O ②NaOH
(2)Na2SO4和H2SO4 酚酞(或硫酸铜等) 溶液变红(或产生蓝色沉淀等，与上一空对应)
【解析】(1)①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；②由反应前溶液pH小于7，滴入溶液后pH增大至大于7可知，该实验操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠溶液中溶质的化学式为NaOH。(2)【猜想与假设】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶质一定含硫酸钠，而氢氧化钠和硫酸可能剩余一种，故假设Ⅱ为Na2SO4和H2SO4。【实验与探究】猜想Ⅲ正确，则说明溶液中含氢氧化钠，可取少量上述烧杯中溶液于试管中，滴加酚酞或硫酸铜等溶液，可观察到溶液变成红色或产生蓝色沉淀等。
36. 实验现象：产生白色沉淀 产生气泡 实验结论：Ba(OH)2(或氢氧化钡) H2SO4 (或稀硫酸) (1)Na2CO3 ＋ H2 SO4 === Na2SO4 ＋ H2 O ＋ CO2↑ (2)氢氧化钠和氢氧化钡 (3)NaOH、 Na2SO4、Na2CO3
【解析】氢氧化钡溶液与锌粒不反应，稀硫酸与锌粒反应可生成硫酸锌和氢气，所以A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸；氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，A中产生白色沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B中产生气泡。(1)溶液C中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钡和碳酸钠中的一种；溶液D中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸和碳酸钠中的一种；C、D混合若有气泡产生，说明C中含有碳酸钠，D中含有硫酸，反应的化学方程式为Na2CO3 ＋ H2 SO4 === Na2SO4 ＋ H2 O ＋ CO2 ↑。(2)若有沉淀产生，说明C中含有氢氧化钡，则溶液C中溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质最多是三种：NaOH、 Na2SO4、Na2CO3。
37. (1)产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 氢氧化铜 (2)没有气体或水或沉淀生成 (3)气泡 (4)AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
(5)KCl、K2CO3 紫色石蕊溶液
(6)溶液中的氯化钾也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
反应物是否有剩余
【解析】(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，二者会发生反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故观察到的现象为产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓，继续滴加稀盐酸，蓝色沉淀会逐渐溶解，且溶液呈蓝色，通过稀盐酸与氢氧化铜的反应现象，可证明酸能与碱发生反应。(2)氯化钠与稀盐酸交换成分所形成物质中没有气体或水或沉淀，所以不能发生复分解反应。(3)C试管中为碳酸钾与稀盐酸反应，会观察到有气泡生成。(4)稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3。(5)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后溶液中可能只有氯化钾，也可能有盐酸或碳酸钾中的一种剩余，则结论三为KCl、K2CO3。根据结论二正确及实验现象为溶液变红可知方法二中加入的是适量的紫色石蕊溶液。(6)因溶液中的氯化钾也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，所以不足以证明盐酸的存在。对反应后所得溶液溶质成分进行猜想时，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
38. (1)放出 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋OH－=== H2O) (3)无明显现象 白色固体 氯化钠也能和硝酸银反应产生白色沉淀 2NH3·H2O＋H2SO4=== (NH4)2SO4＋2H2O
【解析】(1)通过分析图像信息可知，盐酸和氢氧化钠发生反应放出热量。(2)盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)为探究实验后烧杯中溶质的成分，加入硫酸铜溶液，无明显现象，证明没有氢氧化钠；实验3中蒸发结晶出现白色固体，证明有氯化钠生成，实验2无法证明结论，因为溶液中一定含有氯化钠，氯化钠也能和硝酸银反应产生白色沉淀，故不能证明HCl存在。氨水处理废水中的硫酸时，氨水和硫酸发生中和反应生成硫酸铵和水，据此完成化学方程式。
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加
无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与
标准比色卡对比
实验操作
实验现象
实验结论
①________________________
②__________________________
显酸性
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加
________溶液
________________
猜想Ⅲ正确
加入的试剂
实验现象
实验结论
方法1
锌粒
A中无明显现象
B中产生气泡
A是__________溶液
B是__________溶液
方法2
碳酸钠溶液
A中______________
B中______________
实验操作
实验现象
实验结论
方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液
产生白色沉淀
结论二正确
方法二：取C中溶液少许，加入适量的________________
溶液颜色变红
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，
加入硫酸铜溶液
____________
证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有______产生
证明有NaCl生成
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒(合理即可)
②有气泡产生(与上一空对应)
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