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中考化学专题复习 专题十九 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存练习（含解析）
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这是一份中考化学专题复习 专题十九 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存练习（含解析），共16页。
1. (2019南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A. K＋、H＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－ B. Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C. Cu2＋、Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4) D. K＋、H＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
2. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )
A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
3. (2019湘潭)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )
A. K＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) B. Mg2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C. Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3) D. Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
4. (2019菏泽)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A. NHeq \\al(＋,4)、K＋、OH－、MnOeq \\al(－,4) B. Na＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C. Na＋ 、H＋ 、Cl－、COeq \\al(2－,3) D. Na＋ 、K＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
5. (2019贺州)下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A. H＋ Na＋ NOeq \\al(－,3) COeq \\al(2－,3) B. Ca2＋ K＋ NOeq \\al(－,3) Cl－
C. NHeq \\al(＋,4) Mg2＋ OH－ SOeq \\al(2－,4) D. Na＋ Ba2＋ OH－ Cl－
6. (2019泰安)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( )
7. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是( )
A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SOeq \\al(2－,4)
B. 在稀盐酸中：Ag＋、NOeq \\al(－,3)
C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－
D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－
8. (2019株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A. NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B. KNO3、AgNO3、NaCl
C. KCl、CH3COOH、Na2CO3
D. H2SO4、K2SO4、HNO3
9. (2019眉山)某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3＋∶Cl－∶SOeq \\al(2－,4)∶M＝1∶3∶2∶4，则M为( )
A．Ag＋ B．Cu2＋ C．Na＋ D．COeq \\al(2－,3)
命题点2 物质的检验与鉴别
10. (2019德州)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是( )
A. 锌粒 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液
11. (2019河南)下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )
A. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B. 用肥皂水区分硬水、软水
C. 用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠
12. (2019衡阳改编)下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是( )
A. 水和白醋——观察颜色
B. 氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C. 棉线和羊毛线——点燃闻气味
D. 一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
13. (2019天水)下列物质鉴别方案正确的是( )
14. (2019临沂改编)鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
15. (2019哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
16. (2019桂林)某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是( )
A. 该混合气中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B. 该混合气中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C. 该混合气中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D. 该混合气中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
17. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )
A. HCl、Ba(NO3)2、 KCl、 Na2CO3
B. H2SO4、 NaOH、 Ba(OH)2、 CuSO4
C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3 、NaNO3
D. HCl、 H2SO4、BaCl2、K2CO3
18. (2019呼和浩特改编)某固体可能含有CaCl2，Na2SO4，CuSO4，KNO3，Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸。沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是( )
A. 一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3，CuSO4、CaCl2
B. 一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
19. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是( )
A. 该白色粉末中不含氯化钡
B. 该白色粉末中含有氢氧化钠
C. 该白色粉末中一定没有氯化钠
D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
20. (2019枣庄)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
请回答：
(1)酚酞试液是________(填编号)。
(2)B与C反应的化学方程式为______________，反应所属的类型是_____________。
(3)写出D的一种用途：_________________________________。
21. (2019绵阳)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
第21题图
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
(1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有________，反应的化学方程式是________。
(2)B装置的作用是__________________。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是______________________________________。
(3)证明半水煤气中含有H2的现象是____________________________________。
(4)证明半水煤气中含有CO的现象是______________________________。
(5)测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a g，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b g，则半水煤气中H2与CO的质量比为________(用含字母a、b的代数式表示)。
命题点3 物质的分离与除杂
22. (2019常州改编)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是( )
A. CaO[Ca(OH)2]：H2O B. NH3(水蒸气)：浓硫酸
C. 硫酸钾溶液(硫酸铜): KOH D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2
23. (2019南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )
A. CuSO4溶液(CuCl2)——加入足量硝酸银溶液
B. KNO3溶液(K2SO4)——加入适量硝酸钡溶液，过滤
C. KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D. FeCl2溶液 (CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
24. (2019广州)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )
A. Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B. 碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液，过滤
D. CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
25. (2019广东改编)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )
26. (2019青岛改编)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是( )
27. (2019荆门)除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是( )
28. (2019甘肃改编)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)( )
29. (2019大庆)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是( )
命题点4 物质的检验与鉴别、分离与除杂综合题
30. (2019重庆B改编)下列实验方案不能达到目的的是( )
A. 用NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3
B. 用带火星的木条鉴别O2和CO2
C. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
D. 滴加稀盐酸探究氢氧化钠是否变质
31. (2019贵州三州联考改编)下列各实验方案能达到其实验目的的是( )
32. (2019河北)下列实验操作可以达到实验目的的是( )
33. (2019随州改编)为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是( )
34. (2019呼和浩特改编)下列实验方案中，两个方案均可行的是( )
1. B 【解析】H＋、COeq \\al(2－,3)两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B中四种离子间不能相互结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，B正确；Cu2＋、OH－能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，C错误；H＋、OH－能结合生成水，不能大量共存，D错误。
2. C 【解析】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能大量共存，A不正确；氯化铜溶液显蓝色，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，不能大量共存，B不正确；硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡相互之间不反应，可以大量共存，C正确；碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，D不正确。故选C。
3. A 【解析】pH＝3的溶液显酸性，溶液中有大量的H＋。A中四种离子和H＋间都不会结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的水溶液均为无色，A符合题意；OH－和H＋会结合成水，二者不能共存，且Mg2＋与OH－会结合生成氢氧化镁白色沉淀，不能共存，B不符合题意；COeq \\al(2－,3)会和H＋结合生成水和二氧化碳气体，二者不能共存，C不符合题意；H＋与四种离子皆不反应，且四种离子互不反应，可共存，但含有Cu2＋的溶液显蓝色，D不符合题意。
4. D 【解析】铵根离子和氢氧根离子能反应生成氨气，不能大量共存，A错误；钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，B错误；氢离子和碳酸根离子能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；钠离子、 钾离子、 硝酸根离子和氯离子相互间不反应，可以大量共存，其水溶液皆为无色，D正确。
5. D 【解析】能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，因此四个选项中各组离子不仅要能共存，且所得溶液应显碱性。氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不可共存，A不符合题意；四种离子之间不能相互反应生成气体，沉淀或水，能大量共存，但所得溶液呈中性，B不符合题意；铵根离子与氢氧根离子结合产生氨气和水，镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁白色沉淀，不可共存，C不符合题意；钠离子、钡离子、氢氧根离子、氯离子彼此间不反应，且所得溶液显碱性，D符合题意。
6. D 【解析】A、B、C中的离子都不会相互反应生成水、沉淀或气体，都能共存，D中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，故选D。
7. A 【解析】氯化钠溶液中可以存在锌离子和硫酸根离子，A正确；稀盐酸中的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；硫酸钾中的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，C错误；硝酸铵中的铵根离子和氢氧根离子反应产生氨气和水，不能共存，D错误。
8. D 【解析】氢氧化钠与氯化铵反应有刺激性气味的氨气产生，与硫酸铁反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，A错误；硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，B错误；醋酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体和水，C错误；硫酸、硫酸钾、硝酸三种溶液混合相互间不发生反应，D正确。
9. C 【解析】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，设M带的电荷数为x，则(＋3)×1＋(－1)×3＋(－2)×2＋4×x＝0，解得x＝＋1，又因为Ag＋会与Cl－生成氯化银白色沉淀，不能共存，故选C。
10. B 【解析】稀盐酸和稀硫酸都能与锌反应产生氢气，用锌粒无法区分，A不符合题意；氯化钡不与稀盐酸反应，但能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区分，B符合题意；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法区分，C不符合题意；稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应，但均没有明显现象产生，无法区分，D不符合题意。
11. C 【解析】羊毛线和腈纶线灼烧分别产生烧焦羽毛的气味、特殊气味，可以区分，A正确；区分硬水和软水时根据加入等量肥皂水产生的泡沫的量，软水较多硬水较少，B正确；氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨都能产生刺激性气味的气体，不能区分，C不正确；由于氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵固体溶于水吸收热量，所以用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，D正确。
12. A 【解析】水和白醋都是无色液体，观察颜色无法鉴别二者，A错误；氯化铵可与氢氧化钠反应产生有刺激性气味的氨气，而氯化钾不与氢氧化钠反应，可以鉴别二者，B正确；棉线易燃，有烧纸气味，灰烬呈灰色且细而软，羊毛线燃烧有烧毛发气味，灰烬为黑褐色小球，易碎，可以鉴别二者，C正确；一氧化碳有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成红色的铜，而二氧化碳不能，可以鉴别二者，D正确。
13. C 【解析】氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别二者，A不正确；加熟石灰研磨，氯化铵和硝酸铵都会产生有刺激性气味的气体，B不正确；用pH试纸分别测定三种溶液的pH，pH＜7的是稀盐酸，pH＞7的是碳酸钠溶液，pH＝7的是氯化钠溶液，C正确；四种溶液中显黄色的是硫酸铁，取剩余三种溶液于三支试管中，分别滴加硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但无法鉴别出氯化钾溶液和硝酸钠溶液，D不正确。
14. B 【解析】 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条燃烧得更旺的是氧气，没有变化的是空气，A能达到实验目的；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不能鉴别，B不能达到实验目的；合金的硬度较其组成金属硬度大，故相互刻画，有划痕的是铜片，无划痕的是黄铜片，C能达到实验目的；取样品，滴加紫色石蕊溶液，变红色的为稀盐酸，变蓝色的为澄清石灰水，D能达到实验目的。
15. D 【解析】食盐和纯碱都是白色固体，观察颜色不能区分，A错误；涤纶和羊毛纤维用手触摸无法区分，B错误；伸入带火星的木条，在空气和二氧化碳中均会熄灭，C错误；铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能，铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，氧化铜与稀盐酸反应产生蓝色溶液，两种方法都可区分铁粉和氧化铜，D正确。
16. D 【解析】浓硫酸具有吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气，根据题干信息“浓硫酸质量增加”，可知混合气体中含有水蒸气。一氧化碳具有还原性，能将灼热的氧化铁还原为金属铁，根据题干信息“固体由红变黑”，确定氧化铁被还原，可知混合气体中含有一氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据题干信息“澄清石灰水变浑浊”，确定有二氧化碳，该二氧化碳可能为原混合气体中的，也可能是一氧化碳还原氧化铁反应生成的，因此不确定原混合气体中是否有二氧化碳。根据题干信息“有剩余气体”，可知该气体可能是经过前面的各步骤，仍不发生变化的氮气或没有反应完的CO2或CO。综合以上内容可知，原混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳、氮气，D正确。
17. C 【解析】Na2CO3与HCl反应可以生成CO2气体和水，Na2CO3与Ba(NO3)2反应能生成BaCO3白色沉淀，Na2CO3与KCl不反应无现象，A可以一一区别；CuSO4溶液呈蓝色，可通过观察颜色将其先鉴别出来，CuSO4与NaOH、Ba(OH)2反应均可生成蓝色沉淀，而Ba(OH)2可与H2SO4反应生成白色沉淀，B可以一一区别；BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能产生白色沉淀，而无法将二者区分，C不能一一区别；BaCl2和H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀、和K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，BaCO3沉淀可以溶于HCl中，BaSO4沉淀不溶于HCl，D可以一一区别。
18. D 【解析】根据①可知固体完全溶解后为无色透明溶液，说明原固体中不含有CuSO4；在①所得溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解于稀盐酸，且有气泡产生，说明沉淀中一定含有硫酸钡和碳酸钡，根据碳酸钡存在可知原物质中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙白色沉淀，则氯化钙一定不存在，根据硫酸钡沉淀存在可知原物质中一定含有硫酸钠，上述实验无法确定是否含有硝酸钾，故D正确。
19. B 【解析】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，说明固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，A错误；取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，这样可以使原来的碳酸钠完全反应，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，一定含有氢氧化钠，B正确；根据所给信息，无法判断白色粉末是否含有氯化钠，C错误；如果实验二中氯化钡改成氢氧化钡就无法判断白色粉末是否含有氢氧化钠，D错误。
20. (1)A (2)Na2CO3＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH 复分解反应 (3)工业除铁锈(合理即可)
【解析】稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，两两混合，其中氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红，故A为酚酞试液；B、C分别为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种，稀盐酸和碳酸钠溶液反应产生气体，故D为稀盐酸、B为碳酸钠溶液，则C为氢氧化钙溶液。(1)酚酞试液的编号是A。(2)B为碳酸钠溶液、C为氢氧化钙溶液，B与C反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH；该反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)稀盐酸可以用于工业除铁锈，制造药物等。
21. (1)CO2 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(2)吸收水蒸气和二氧化碳 H2＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu ＋ H2 O
(3)D装置干燥的集气瓶中有液滴出现 (4) E中澄清石灰水变浑浊 (5)eq \f(11a,63b)
【解析】(5)根据测定半水煤气中氢气和一氧化碳质量的实验方案可知，半水煤气通过步骤Ⅰ的KOH除去二氧化碳，经过步骤Ⅱ的浓硫酸除去水蒸气，经过步骤Ⅲ的CuO时氢气和一氧化碳分别与灼热的氧化铜反应生成水、二氧化碳，故步骤Ⅳ的浓硫酸质量增加的a g是反应生成水的质量，步骤Ⅴ的KOH质量增加的b g是反应生成的二氧化碳的质量，据此利用化学方程式分别计算出半水煤气中氢气和一氧化碳的质量：设半水煤气中氢气的质量为x，一氧化碳的质量为y
H2 ＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu ＋ H2 O, CO＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu ＋ CO2
2 18 28 44
x a g y b g
eq \f(2,18)＝eq \f(x,a g) x＝eq \f(a,9) g
eq \f(28,44)＝eq \f(y,b g) y＝eq \f(7b,11) g
则半水煤气中氢气和一氧化碳的质量比为eq \f(a,9) g：eq \f(7b,11) g＝eq \f(11a,63b)。
22. C 【解析】原物质氧化钙可与水发生反应，不符合除杂原则，A错误；原物质氨气可与浓硫酸发生反应，不符合除杂原则，B错误；KOH能与硫酸铜发生反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，经过滤后可除去杂质，C正确；氯化钙可除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，D错误。
23. A 【解析】硝酸银溶液与氯化铜溶液反应生成氯化银和硝酸铜，除去杂质氯化铜的同时又引入新杂质硝酸铜，A错误；硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，经过滤后得到KNO3溶液，B正确；KCl易溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤可除去杂质二氧化锰，蒸发结晶可得氯化钾固体，C正确；加入过量的铁粉可将氯化铜除去，过滤除去反应生成的铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，D正确。
24. D 【解析】Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，A错误；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，B错误；Na2SO4溶液与MgCl2溶液不反应，不能除去杂质，C错误；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且不引入新的杂质，D正确。
25. D 【解析】除去二氧化锰中的氯化钾，其方法是溶解、过滤、洗涤、干燥；采用蒸发的方法回收的是氯化钾，除去的是二氧化锰，A错误；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠会引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，B错误；H2和CO均能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则，C错误；氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，碳不与稀硫酸反应，因此加入足量的稀硫酸，用过滤、洗涤、干燥的方法可除去碳中的氧化铜，D正确。
26. D 【解析】加入的氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，经过滤得到盐酸，A正确；氧气缓慢通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去过量氧化铜，可以得到纯净的硫酸铜，C正确；氯化钠能溶于水，加水溶解后，过滤得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠固体，D不正确。
27. D 【解析】NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过干燥，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，D错误。
28. A 【解析】氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，用浓硫酸干燥后得到纯净的二氧化碳气体，A正确；碳酸钾与稀盐酸反应，氯化钾与稀盐酸不反应，除去了要保留的物质，B错误；锌粉与硫酸亚铁和硫酸铜均反应，将要保留的物质和杂质都除去了，C错误；锌和铁均能与稀硫酸反应，将要保留的物质和杂质都除去了，D错误。
29. C 【解析】将含有杂质CO的CO2通入NaOH溶液，原物质CO2会与NaOH溶液发生反应，而杂质CO不反应，无法除去CO，A错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，变化明显，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，氯化钠中含有少量硝酸钾，则应采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，B错误；加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，经过滤可以除去沉淀，能达到实验目的，C正确；加入水后，原物质氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而杂质碳酸钙不与水反应且不溶于水，不符合除杂原则，D错误。
30. A 【解析】氢氧化钠溶液与氯化铁和稀盐酸都反应，不符合除杂原则，A错误；能使带火星木条复燃的是氧气，不能使带火星木条复燃的是二氧化碳，B正确；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C正确；氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应从而变质生成碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，D正确。
31. A 【解析】紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝，遇稀盐酸变红，可以鉴别，A能达到实验目的；加足量稀盐酸，原物质氢氧化钠和杂质碳酸钠都能与稀盐酸发生反应而被除去，不符合除杂原则，B不能达到实验目的；真假黄金颜色一样，无法通过观察颜色鉴别，C不能达到实验目的；氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，D不能达到实验目的。故选A。
32. A 【解析】木炭粉不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色，A能达到实验目的；二氧化锰加热不分解，而高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去了杂质高锰酸钾，又引入了新的杂质锰酸钾，B不能达到实验目的；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条复燃，则证明气体已收集满，C不能达到实验目的；氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，因此分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物，应先加足量水溶解后，过滤，得到滤渣为碳酸钙固体，再将滤液蒸发，得到氯化钙固体，D不能达到实验目的。
33. C 【解析】铁粉和三氧化二铁均能与稀盐酸反应，A错误；足量稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，又引入了新杂质，B错误；三种黑色粉末中分别加入稀盐酸，碳粉不能和稀盐酸反应，无变化；铁粉和稀盐酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，出现不同的现象，可以鉴别，C正确；加入氯化钡溶液产生白色沉淀的不一定是硫酸根离子，还可能是碳酸根离子或银离子，D错误。
34. D 【解析】鉴别硬水和软水时，利用活性炭的吸附性无法鉴别，方案一不合理，可采用肥皂水鉴别，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，方案二合理，A错误；分离木炭粉和铁粉时，可用磁铁吸引铁粉的方法，方案一合理，在空气中充分加热，木炭粉会在空气中发生反应，生成二氧化碳，铁粉会与氧气反应生成四氧化三铁，将所需的物质除去，方案二不合理，B错误；加入稀盐酸有气泡产生的不一定是碳酸盐，还有可能是碳酸氢盐或活泼金属，滴加氯化钙产生白色沉淀的有可能是可溶性银盐，方案一、二均不合理，C错误；鉴别氯化钠和氢氧化钠时，可以利用氢氧化钠固体溶于水放热，而氯化钠溶于水温度变化不明显的性质区分，也可以利用氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性鉴别，D正确。
组别
溶液中检验出的离子
A
K＋、Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
B
Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－
C
Cu2＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D
H＋、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别黄铜片和铜片
相互刻画
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加紫色石蕊溶液
选项
A
B
C
D
区分的物质
食盐和纯碱
涤纶和羊毛纤维
空气和二氧化碳
铁粉和氧化铜
方法一
观察颜色
用手触摸
通入石蕊溶液中，观察
用磁铁吸引
方法二
加食醋，观察
点燃，闻气味
伸入带火星木条，观察
加入稀盐酸，观察
实验
A＋B
A＋C
B＋C
B＋D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
H2
CO
通过灼热的氧化铜
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验操作
A
除去盐酸中的硫酸
加入适量氯化钡溶液，过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
D
除去氯化钠固体中的泥沙
加水溶解、蒸发结晶
选 项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2，过滤
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(HCl)
饱和碳酸氢钠
通过饱和碳酸氢钠溶液后用浓硫酸干燥
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸，蒸发、结晶
C
FeSO4(CuSO4)
锌粉
加入锌粉，过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
加入稀硫酸，过滤
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤、烘干
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
鉴别真假黄金
观察颜色
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，加稀硫酸
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁粉中的三氧化二铁
取样，加入足量稀盐酸，过滤
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
选项
实验目的
实验方案一
实验方案二
A
鉴别硬水和软水
取样，分别加入等质量的活性炭，静置，观察
取样，分别加入等质量的肥
皂水，搅拌，观察产生泡沫的情况
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
用磁铁吸引
在空气中充分加热
C
检验某固体为碳酸盐
加入稀盐酸，有气泡
产生
取样，加水配制成溶液，滴加氯化钙溶液，观察现象
D
鉴别NaCl和NaOH两种固体
取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
取样，分别加水溶解，配成
溶液，用pH试纸测定
1. (2019南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A. K＋、H＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－ B. Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C. Cu2＋、Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4) D. K＋、H＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
2. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )
A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
3. (2019湘潭)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )
A. K＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) B. Mg2＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C. Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3) D. Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
4. (2019菏泽)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A. NHeq \\al(＋,4)、K＋、OH－、MnOeq \\al(－,4) B. Na＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C. Na＋ 、H＋ 、Cl－、COeq \\al(2－,3) D. Na＋ 、K＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
5. (2019贺州)下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A. H＋ Na＋ NOeq \\al(－,3) COeq \\al(2－,3) B. Ca2＋ K＋ NOeq \\al(－,3) Cl－
C. NHeq \\al(＋,4) Mg2＋ OH－ SOeq \\al(2－,4) D. Na＋ Ba2＋ OH－ Cl－
6. (2019泰安)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( )
7. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是( )
A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SOeq \\al(2－,4)
B. 在稀盐酸中：Ag＋、NOeq \\al(－,3)
C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－
D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－
8. (2019株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A. NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B. KNO3、AgNO3、NaCl
C. KCl、CH3COOH、Na2CO3
D. H2SO4、K2SO4、HNO3
9. (2019眉山)某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3＋∶Cl－∶SOeq \\al(2－,4)∶M＝1∶3∶2∶4，则M为( )
A．Ag＋ B．Cu2＋ C．Na＋ D．COeq \\al(2－,3)
命题点2 物质的检验与鉴别
10. (2019德州)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是( )
A. 锌粒 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液
11. (2019河南)下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )
A. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B. 用肥皂水区分硬水、软水
C. 用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠
12. (2019衡阳改编)下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是( )
A. 水和白醋——观察颜色
B. 氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C. 棉线和羊毛线——点燃闻气味
D. 一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
13. (2019天水)下列物质鉴别方案正确的是( )
14. (2019临沂改编)鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
15. (2019哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
16. (2019桂林)某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是( )
A. 该混合气中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B. 该混合气中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C. 该混合气中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D. 该混合气中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
17. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )
A. HCl、Ba(NO3)2、 KCl、 Na2CO3
B. H2SO4、 NaOH、 Ba(OH)2、 CuSO4
C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3 、NaNO3
D. HCl、 H2SO4、BaCl2、K2CO3
18. (2019呼和浩特改编)某固体可能含有CaCl2，Na2SO4，CuSO4，KNO3，Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸。沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是( )
A. 一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3，CuSO4、CaCl2
B. 一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
19. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是( )
A. 该白色粉末中不含氯化钡
B. 该白色粉末中含有氢氧化钠
C. 该白色粉末中一定没有氯化钠
D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
20. (2019枣庄)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
请回答：
(1)酚酞试液是________(填编号)。
(2)B与C反应的化学方程式为______________，反应所属的类型是_____________。
(3)写出D的一种用途：_________________________________。
21. (2019绵阳)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
第21题图
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
(1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有________，反应的化学方程式是________。
(2)B装置的作用是__________________。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是______________________________________。
(3)证明半水煤气中含有H2的现象是____________________________________。
(4)证明半水煤气中含有CO的现象是______________________________。
(5)测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a g，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b g，则半水煤气中H2与CO的质量比为________(用含字母a、b的代数式表示)。
命题点3 物质的分离与除杂
22. (2019常州改编)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是( )
A. CaO[Ca(OH)2]：H2O B. NH3(水蒸气)：浓硫酸
C. 硫酸钾溶液(硫酸铜): KOH D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2
23. (2019南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )
A. CuSO4溶液(CuCl2)——加入足量硝酸银溶液
B. KNO3溶液(K2SO4)——加入适量硝酸钡溶液，过滤
C. KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D. FeCl2溶液 (CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
24. (2019广州)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )
A. Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B. 碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液，过滤
D. CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
25. (2019广东改编)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )
26. (2019青岛改编)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是( )
27. (2019荆门)除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是( )
28. (2019甘肃改编)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)( )
29. (2019大庆)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是( )
命题点4 物质的检验与鉴别、分离与除杂综合题
30. (2019重庆B改编)下列实验方案不能达到目的的是( )
A. 用NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3
B. 用带火星的木条鉴别O2和CO2
C. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
D. 滴加稀盐酸探究氢氧化钠是否变质
31. (2019贵州三州联考改编)下列各实验方案能达到其实验目的的是( )
32. (2019河北)下列实验操作可以达到实验目的的是( )
33. (2019随州改编)为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是( )
34. (2019呼和浩特改编)下列实验方案中，两个方案均可行的是( )
1. B 【解析】H＋、COeq \\al(2－,3)两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B中四种离子间不能相互结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，B正确；Cu2＋、OH－能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，C错误；H＋、OH－能结合生成水，不能大量共存，D错误。
2. C 【解析】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能大量共存，A不正确；氯化铜溶液显蓝色，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，不能大量共存，B不正确；硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡相互之间不反应，可以大量共存，C正确；碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，D不正确。故选C。
3. A 【解析】pH＝3的溶液显酸性，溶液中有大量的H＋。A中四种离子和H＋间都不会结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的水溶液均为无色，A符合题意；OH－和H＋会结合成水，二者不能共存，且Mg2＋与OH－会结合生成氢氧化镁白色沉淀，不能共存，B不符合题意；COeq \\al(2－,3)会和H＋结合生成水和二氧化碳气体，二者不能共存，C不符合题意；H＋与四种离子皆不反应，且四种离子互不反应，可共存，但含有Cu2＋的溶液显蓝色，D不符合题意。
4. D 【解析】铵根离子和氢氧根离子能反应生成氨气，不能大量共存，A错误；钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，B错误；氢离子和碳酸根离子能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；钠离子、 钾离子、 硝酸根离子和氯离子相互间不反应，可以大量共存，其水溶液皆为无色，D正确。
5. D 【解析】能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，因此四个选项中各组离子不仅要能共存，且所得溶液应显碱性。氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不可共存，A不符合题意；四种离子之间不能相互反应生成气体，沉淀或水，能大量共存，但所得溶液呈中性，B不符合题意；铵根离子与氢氧根离子结合产生氨气和水，镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁白色沉淀，不可共存，C不符合题意；钠离子、钡离子、氢氧根离子、氯离子彼此间不反应，且所得溶液显碱性，D符合题意。
6. D 【解析】A、B、C中的离子都不会相互反应生成水、沉淀或气体，都能共存，D中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，故选D。
7. A 【解析】氯化钠溶液中可以存在锌离子和硫酸根离子，A正确；稀盐酸中的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；硫酸钾中的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，C错误；硝酸铵中的铵根离子和氢氧根离子反应产生氨气和水，不能共存，D错误。
8. D 【解析】氢氧化钠与氯化铵反应有刺激性气味的氨气产生，与硫酸铁反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，A错误；硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，B错误；醋酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体和水，C错误；硫酸、硫酸钾、硝酸三种溶液混合相互间不发生反应，D正确。
9. C 【解析】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，设M带的电荷数为x，则(＋3)×1＋(－1)×3＋(－2)×2＋4×x＝0，解得x＝＋1，又因为Ag＋会与Cl－生成氯化银白色沉淀，不能共存，故选C。
10. B 【解析】稀盐酸和稀硫酸都能与锌反应产生氢气，用锌粒无法区分，A不符合题意；氯化钡不与稀盐酸反应，但能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区分，B符合题意；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法区分，C不符合题意；稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应，但均没有明显现象产生，无法区分，D不符合题意。
11. C 【解析】羊毛线和腈纶线灼烧分别产生烧焦羽毛的气味、特殊气味，可以区分，A正确；区分硬水和软水时根据加入等量肥皂水产生的泡沫的量，软水较多硬水较少，B正确；氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨都能产生刺激性气味的气体，不能区分，C不正确；由于氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵固体溶于水吸收热量，所以用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，D正确。
12. A 【解析】水和白醋都是无色液体，观察颜色无法鉴别二者，A错误；氯化铵可与氢氧化钠反应产生有刺激性气味的氨气，而氯化钾不与氢氧化钠反应，可以鉴别二者，B正确；棉线易燃，有烧纸气味，灰烬呈灰色且细而软，羊毛线燃烧有烧毛发气味，灰烬为黑褐色小球，易碎，可以鉴别二者，C正确；一氧化碳有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成红色的铜，而二氧化碳不能，可以鉴别二者，D正确。
13. C 【解析】氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别二者，A不正确；加熟石灰研磨，氯化铵和硝酸铵都会产生有刺激性气味的气体，B不正确；用pH试纸分别测定三种溶液的pH，pH＜7的是稀盐酸，pH＞7的是碳酸钠溶液，pH＝7的是氯化钠溶液，C正确；四种溶液中显黄色的是硫酸铁，取剩余三种溶液于三支试管中，分别滴加硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但无法鉴别出氯化钾溶液和硝酸钠溶液，D不正确。
14. B 【解析】 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条燃烧得更旺的是氧气，没有变化的是空气，A能达到实验目的；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不能鉴别，B不能达到实验目的；合金的硬度较其组成金属硬度大，故相互刻画，有划痕的是铜片，无划痕的是黄铜片，C能达到实验目的；取样品，滴加紫色石蕊溶液，变红色的为稀盐酸，变蓝色的为澄清石灰水，D能达到实验目的。
15. D 【解析】食盐和纯碱都是白色固体，观察颜色不能区分，A错误；涤纶和羊毛纤维用手触摸无法区分，B错误；伸入带火星的木条，在空气和二氧化碳中均会熄灭，C错误；铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能，铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，氧化铜与稀盐酸反应产生蓝色溶液，两种方法都可区分铁粉和氧化铜，D正确。
16. D 【解析】浓硫酸具有吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气，根据题干信息“浓硫酸质量增加”，可知混合气体中含有水蒸气。一氧化碳具有还原性，能将灼热的氧化铁还原为金属铁，根据题干信息“固体由红变黑”，确定氧化铁被还原，可知混合气体中含有一氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据题干信息“澄清石灰水变浑浊”，确定有二氧化碳，该二氧化碳可能为原混合气体中的，也可能是一氧化碳还原氧化铁反应生成的，因此不确定原混合气体中是否有二氧化碳。根据题干信息“有剩余气体”，可知该气体可能是经过前面的各步骤，仍不发生变化的氮气或没有反应完的CO2或CO。综合以上内容可知，原混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳、氮气，D正确。
17. C 【解析】Na2CO3与HCl反应可以生成CO2气体和水，Na2CO3与Ba(NO3)2反应能生成BaCO3白色沉淀，Na2CO3与KCl不反应无现象，A可以一一区别；CuSO4溶液呈蓝色，可通过观察颜色将其先鉴别出来，CuSO4与NaOH、Ba(OH)2反应均可生成蓝色沉淀，而Ba(OH)2可与H2SO4反应生成白色沉淀，B可以一一区别；BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能产生白色沉淀，而无法将二者区分，C不能一一区别；BaCl2和H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀、和K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，BaCO3沉淀可以溶于HCl中，BaSO4沉淀不溶于HCl，D可以一一区别。
18. D 【解析】根据①可知固体完全溶解后为无色透明溶液，说明原固体中不含有CuSO4；在①所得溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解于稀盐酸，且有气泡产生，说明沉淀中一定含有硫酸钡和碳酸钡，根据碳酸钡存在可知原物质中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙白色沉淀，则氯化钙一定不存在，根据硫酸钡沉淀存在可知原物质中一定含有硫酸钠，上述实验无法确定是否含有硝酸钾，故D正确。
19. B 【解析】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，说明固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，A错误；取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，这样可以使原来的碳酸钠完全反应，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，一定含有氢氧化钠，B正确；根据所给信息，无法判断白色粉末是否含有氯化钠，C错误；如果实验二中氯化钡改成氢氧化钡就无法判断白色粉末是否含有氢氧化钠，D错误。
20. (1)A (2)Na2CO3＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH 复分解反应 (3)工业除铁锈(合理即可)
【解析】稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，两两混合，其中氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红，故A为酚酞试液；B、C分别为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种，稀盐酸和碳酸钠溶液反应产生气体，故D为稀盐酸、B为碳酸钠溶液，则C为氢氧化钙溶液。(1)酚酞试液的编号是A。(2)B为碳酸钠溶液、C为氢氧化钙溶液，B与C反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH；该反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)稀盐酸可以用于工业除铁锈，制造药物等。
21. (1)CO2 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(2)吸收水蒸气和二氧化碳 H2＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu ＋ H2 O
(3)D装置干燥的集气瓶中有液滴出现 (4) E中澄清石灰水变浑浊 (5)eq \f(11a,63b)
【解析】(5)根据测定半水煤气中氢气和一氧化碳质量的实验方案可知，半水煤气通过步骤Ⅰ的KOH除去二氧化碳，经过步骤Ⅱ的浓硫酸除去水蒸气，经过步骤Ⅲ的CuO时氢气和一氧化碳分别与灼热的氧化铜反应生成水、二氧化碳，故步骤Ⅳ的浓硫酸质量增加的a g是反应生成水的质量，步骤Ⅴ的KOH质量增加的b g是反应生成的二氧化碳的质量，据此利用化学方程式分别计算出半水煤气中氢气和一氧化碳的质量：设半水煤气中氢气的质量为x，一氧化碳的质量为y
H2 ＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu ＋ H2 O, CO＋ CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu ＋ CO2
2 18 28 44
x a g y b g
eq \f(2,18)＝eq \f(x,a g) x＝eq \f(a,9) g
eq \f(28,44)＝eq \f(y,b g) y＝eq \f(7b,11) g
则半水煤气中氢气和一氧化碳的质量比为eq \f(a,9) g：eq \f(7b,11) g＝eq \f(11a,63b)。
22. C 【解析】原物质氧化钙可与水发生反应，不符合除杂原则，A错误；原物质氨气可与浓硫酸发生反应，不符合除杂原则，B错误；KOH能与硫酸铜发生反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，经过滤后可除去杂质，C正确；氯化钙可除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，D错误。
23. A 【解析】硝酸银溶液与氯化铜溶液反应生成氯化银和硝酸铜，除去杂质氯化铜的同时又引入新杂质硝酸铜，A错误；硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，经过滤后得到KNO3溶液，B正确；KCl易溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤可除去杂质二氧化锰，蒸发结晶可得氯化钾固体，C正确；加入过量的铁粉可将氯化铜除去，过滤除去反应生成的铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，D正确。
24. D 【解析】Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，A错误；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，B错误；Na2SO4溶液与MgCl2溶液不反应，不能除去杂质，C错误；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且不引入新的杂质，D正确。
25. D 【解析】除去二氧化锰中的氯化钾，其方法是溶解、过滤、洗涤、干燥；采用蒸发的方法回收的是氯化钾，除去的是二氧化锰，A错误；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠会引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，B错误；H2和CO均能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则，C错误；氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，碳不与稀硫酸反应，因此加入足量的稀硫酸，用过滤、洗涤、干燥的方法可除去碳中的氧化铜，D正确。
26. D 【解析】加入的氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，经过滤得到盐酸，A正确；氧气缓慢通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去过量氧化铜，可以得到纯净的硫酸铜，C正确；氯化钠能溶于水，加水溶解后，过滤得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠固体，D不正确。
27. D 【解析】NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过干燥，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，D错误。
28. A 【解析】氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，用浓硫酸干燥后得到纯净的二氧化碳气体，A正确；碳酸钾与稀盐酸反应，氯化钾与稀盐酸不反应，除去了要保留的物质，B错误；锌粉与硫酸亚铁和硫酸铜均反应，将要保留的物质和杂质都除去了，C错误；锌和铁均能与稀硫酸反应，将要保留的物质和杂质都除去了，D错误。
29. C 【解析】将含有杂质CO的CO2通入NaOH溶液，原物质CO2会与NaOH溶液发生反应，而杂质CO不反应，无法除去CO，A错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，变化明显，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，氯化钠中含有少量硝酸钾，则应采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，B错误；加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，经过滤可以除去沉淀，能达到实验目的，C正确；加入水后，原物质氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而杂质碳酸钙不与水反应且不溶于水，不符合除杂原则，D错误。
30. A 【解析】氢氧化钠溶液与氯化铁和稀盐酸都反应，不符合除杂原则，A错误；能使带火星木条复燃的是氧气，不能使带火星木条复燃的是二氧化碳，B正确；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C正确；氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应从而变质生成碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，D正确。
31. A 【解析】紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝，遇稀盐酸变红，可以鉴别，A能达到实验目的；加足量稀盐酸，原物质氢氧化钠和杂质碳酸钠都能与稀盐酸发生反应而被除去，不符合除杂原则，B不能达到实验目的；真假黄金颜色一样，无法通过观察颜色鉴别，C不能达到实验目的；氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，D不能达到实验目的。故选A。
32. A 【解析】木炭粉不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色，A能达到实验目的；二氧化锰加热不分解，而高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去了杂质高锰酸钾，又引入了新的杂质锰酸钾，B不能达到实验目的；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条复燃，则证明气体已收集满，C不能达到实验目的；氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，因此分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物，应先加足量水溶解后，过滤，得到滤渣为碳酸钙固体，再将滤液蒸发，得到氯化钙固体，D不能达到实验目的。
33. C 【解析】铁粉和三氧化二铁均能与稀盐酸反应，A错误；足量稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，又引入了新杂质，B错误；三种黑色粉末中分别加入稀盐酸，碳粉不能和稀盐酸反应，无变化；铁粉和稀盐酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，出现不同的现象，可以鉴别，C正确；加入氯化钡溶液产生白色沉淀的不一定是硫酸根离子，还可能是碳酸根离子或银离子，D错误。
34. D 【解析】鉴别硬水和软水时，利用活性炭的吸附性无法鉴别，方案一不合理，可采用肥皂水鉴别，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，方案二合理，A错误；分离木炭粉和铁粉时，可用磁铁吸引铁粉的方法，方案一合理，在空气中充分加热，木炭粉会在空气中发生反应，生成二氧化碳，铁粉会与氧气反应生成四氧化三铁，将所需的物质除去，方案二不合理，B错误；加入稀盐酸有气泡产生的不一定是碳酸盐，还有可能是碳酸氢盐或活泼金属，滴加氯化钙产生白色沉淀的有可能是可溶性银盐，方案一、二均不合理，C错误；鉴别氯化钠和氢氧化钠时，可以利用氢氧化钠固体溶于水放热，而氯化钠溶于水温度变化不明显的性质区分，也可以利用氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性鉴别，D正确。
组别
溶液中检验出的离子
A
K＋、Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
B
Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－
C
Cu2＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D
H＋、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别黄铜片和铜片
相互刻画
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加紫色石蕊溶液
选项
A
B
C
D
区分的物质
食盐和纯碱
涤纶和羊毛纤维
空气和二氧化碳
铁粉和氧化铜
方法一
观察颜色
用手触摸
通入石蕊溶液中，观察
用磁铁吸引
方法二
加食醋，观察
点燃，闻气味
伸入带火星木条，观察
加入稀盐酸，观察
实验
A＋B
A＋C
B＋C
B＋D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
H2
CO
通过灼热的氧化铜
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验操作
A
除去盐酸中的硫酸
加入适量氯化钡溶液，过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
D
除去氯化钠固体中的泥沙
加水溶解、蒸发结晶
选 项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2，过滤
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(HCl)
饱和碳酸氢钠
通过饱和碳酸氢钠溶液后用浓硫酸干燥
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸，蒸发、结晶
C
FeSO4(CuSO4)
锌粉
加入锌粉，过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
加入稀硫酸，过滤
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤、烘干
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
鉴别真假黄金
观察颜色
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，加稀硫酸
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁粉中的三氧化二铁
取样，加入足量稀盐酸，过滤
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
选项
实验目的
实验方案一
实验方案二
A
鉴别硬水和软水
取样，分别加入等质量的活性炭，静置，观察
取样，分别加入等质量的肥
皂水，搅拌，观察产生泡沫的情况
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
用磁铁吸引
在空气中充分加热
C
检验某固体为碳酸盐
加入稀盐酸，有气泡
产生
取样，加水配制成溶液，滴加氯化钙溶液，观察现象
D
鉴别NaCl和NaOH两种固体
取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
取样，分别加水溶解，配成
溶液，用pH试纸测定
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