粤教版九年级下册第七章 溶液综合与测试课后练习题

这是一份粤教版九年级下册第七章 溶液综合与测试课后练习题，共9页。试卷主要包含了5　Ca—40，下列关于溶液的说法正确的是， 下列说法错误的是，下列关于溶液的说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(每题2分,共24分)
1.下列物质属于溶液,且溶质是单质的是( )
A.稀硫酸B.碘酒
C.液态氧D.澄清石灰水
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子形式分散在溶剂中
C.溶液中溶质可以有多种
D.食盐水倒出一半后浓度降低
3. 下列说法错误的是( )
A.天气炎热时,鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动
B.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
C.实验室常将固体配成溶液进行化学实验以提高反应速率
D. 氯化钠溶于水,溶液温度没有明显变化
4.常温下进行下列各组对比实验,说法正确的是( )
图Z-2-1
A.对比实验①和②,可探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
B.对比实验①和③,可探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
C.对比实验②和④,可探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
D.对比实验③和④,可探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
5.实验室现有足量的溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水,欲配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100 g,需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液( )
A.95 gB.10 g
C.50 gD.100 g
6.[2019·自贡] 实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( )
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B.量取水时,用规格为100 mL的量筒
C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则所配制溶液的溶质质量分数小于8%
D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
7.下列关于溶液的说法不正确的是( )
A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀
B.20 ℃时,50 g水中溶解了15 g硝酸钾,则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C.一定温度下,固体物质的溶解度不随溶剂的质量改变而改变
D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液的溶质质量分数不变
8.下列说法正确的是( )
A.升高温度,饱和溶液一定能转化为不饱和溶液
B.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,但还能溶解其他物质
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大
9.常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图Z-2-2所示实验。下列分析错误的是( )
图Z-2-2
A.实验1后,甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B.实验2后,乙中氯化钠的溶解度比甲中大
C.实验2后,甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙溶液中所含溶质质量相等
10.[2020·邵阳] 下列除杂方法中,正确的是( )
11.[2019·潍坊] 如图Z-2-3是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
图Z-2-3
A.t ℃时将50 g a物质加入50 g水中,充分搅拌可得到100 g溶液
B.c物质微溶于水
C.a中含有少量b时,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D.将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃,所得溶液中溶质质量分数的关系是b>a>c
12.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是( )
A.20 ℃时,100 g水中溶解的硝酸钾越多,其溶解度就越大
B.40 ℃时,100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C.100 ℃的水溶解的硝酸钾一定比80 ℃的水溶解的硝酸钾多
D.0 ℃的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小
二、填空题(共32分)
13.(10分)溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。
A.硫酸铜 B.汽油 C.面粉 D.白糖 E.食盐
(2)用洗洁精去除油污,是由于洗洁精对油污有 作用。
(3)打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,从物理变化的角度解释:
,从化学变化的角度解释: (用化学方程式表示)。
(4)水是常见的溶剂。利用如图Z-2-4所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是 (填字母)。
A.小容器中的水为淡水
B.获得淡水的速度与温度无关
C.大容器中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
图Z-2-4
14.(6分)如图Z-2-5所示,胶头滴管中有液体药品,试管内放有固体药品。
图Z-2-5
(1)若只将a滴管中的水滴入甲试管内,可观察到U形管内红墨水左侧液面 (填“高于”“低于”或“等于”)右侧液面。
(2)若只将b滴管中的液体滴入乙试管内,能使U形管内红墨水左侧液面高于右侧液面,则b滴管中的液体药品是 ,乙试管内的固体药品是 (任写一组)。
15.(6分)[2020·黔西南] 在一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解,加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图Z-2-6 所示,回答下列问题。
图Z-2-6
(1)该温度下,实验①所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下,KCl的溶解度为 。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 。
16.(10分)如图Z-2-7为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
图Z-2-7
(1)图中 物质的溶解度曲线与气体物质的溶解度受温度影响变化的曲线相似。
(2)t1 ℃时,25 g甲物质的饱和溶液中,含甲物质 g。
(3)t3 ℃时,取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量最小的是
物质。
(4)现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液,可用海水晒盐原理进行结晶提纯的是 物质。
(5)下列叙述中错误的是 (填字母)。
A.t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶液的溶质质量分数可能相等
B.t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,则两种溶液的溶质质量分数也相等
C.t1 ℃时,将甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温(溶剂不蒸发),丙物质溶液的浓度可能发生改变
D.t2 ℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,析出晶体最多的是甲物质
三、实验探究题(共30分)
17.(16分)实验室有如图Z-2-8所示操作,回答下列问题。
图Z-2-8
(1)填写仪器名称:X ;Y 。
(2)可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 (填编号,下同),可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 。
(3)写出在两种操作中玻璃棒的作用:a. ;b.
。
(4)在蒸发操作中,当 ,停止加热。
(5)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,充分反应后,为回收催化剂,将试管里剩下的物质进行处理,实验步骤是 。
①溶解 ②结晶 ③过滤 ④蒸发 ⑤洗涤 ⑥干燥
18.(14分)某同学配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,整个操作过程如图Z-2-9所示,回答下列问题。
图Z-2-9
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号,下同),其中操作错误的是 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母),读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10 mLB.25 mL
C.50 mLD.100 mL
(4)若该同学配制的溶液中溶质的质量分数偏小,可能的原因是 (填字母)。
A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解前烧杯内有少量水
四、计算题(共14分)
19.(6分)农业生产上常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现配制100 kg这种溶液,需要氯化钠 kg;将其中的50 g溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水 g;20 ℃时,向50 g 水中加入20 g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68 g,则20 ℃时,氯化钠的溶解度为 g。
20.(8分)某化学兴趣小组在综合实践活动中,为了测定某石灰石的纯度(杂质既难溶于水,也不与盐酸反应),取4 g这种石灰石于烧杯中,将实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40 g分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如下数据:
(1)表中m的值是 。
(2)该石灰石样品的纯度为多少?
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
答案详解详析
1.B
2.C [解析] 均一、稳定的液体不一定是溶液,而溶液是均一、稳定的混合物;蔗糖溶液的溶质是以分子的形式分散在水中的,不是所有溶质都以离子形式分散在溶剂中;溶液有均一性,各部分的浓度都相同。
3.A [解析] 气体的溶解度随温度的升高而减小,天气炎热时,水中溶氧量减少,故鱼塘的鱼要露出水面呼吸空气中的氧气。
4.D 5.C
6.C [解析] 所需溶质的质量为100 g×8%=8 g,所需溶剂水的质量为100 g-8 g=92 g,体积为92 mL,因此选用规格为100 mL的量筒;若用量筒量取水时,俯视凹液面的最低处,读数偏大,实际量取水的体积偏小,配制成的溶液的溶质质量分数大于8%。
7.B [解析] 20 ℃时,50 g水中溶解了15 g硝酸钾,没有确定是否饱和,则无法确定20 ℃时硝酸钾的溶解度是不是30 g;物质溶解度的大小与物质本身性质有关,也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关,与溶剂的多少没有关系;饱和溶液恒温蒸发部分水,得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数=×100%,温度不变,溶解度不变,溶质的质量分数不变。
8.C [解析] 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液升温析出晶体,得到的还是饱和溶液;溶质的质量分数与一定量的溶液中溶质的多少有关,饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数;不饱和溶液改变温度,恰好转化为饱和溶液,没有晶体析出,其溶质质量分数不变。
9.B [解析] 实验1将100 mL氯化钠饱和溶液转移出50 mL到乙烧杯中,溶液具有均一性,溶质质量分数不变;溶解度只和温度有关,温度不变,溶解度不变;实验2向甲中饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水,则溶液变为不饱和溶液;实验2向乙中饱和的氯化钠溶液中加入5 g氯化钠,固体不溶解,溶质质量不变,所以甲、乙中溶液所含溶质质量相等。
10.D [解析] 铁和稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到的是碳,除去了原物质;除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃,因为除去气体中的气体杂质时不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,同时,在CO2中无法点燃少量的CO;铁的活动性比铜强,加入铁粉后,铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,会引入新的杂质氯化亚铁;氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解、过滤、蒸发可得到氯化钾。
11.D [解析] t ℃时a物质的溶解度是80 g,50 g水中最多溶解40 g a物质,所得溶液质量为90 g;c物质在20 ℃的溶解度是35 g,大于10 g,是易溶物质;a物质的溶解度受温度变化影响比较大, a中含有少量b时,提纯a的方法是冷却结晶;溶解度越大,饱和溶液溶质质量分数就越大,在20 ℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系是b>a=c,升温至t ℃时,a和b均变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以仍然是b>a,c物质升温后,溶解度变小,析出晶体,溶剂质量不变,溶质质量减少,溶质质量分数变小,所以升温后溶质质量分数的关系是b>a>c。
12.D [解析] 20 ℃时,硝酸钾的溶解度是一定的;40 ℃时,100 g水中溶解硝酸钾的质量最多是63.9 g,则163.9 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g;100 ℃和80 ℃的水中溶解硝酸钾质量的多少还与水的质量有关,而不是温度越高溶解的硝酸钾质量越多。
13.(1)DE (2)乳化
(3)压强减小,气体的溶解度减小
H2CO3H2O+CO2↑
(4)A
14.(1)高于 (2)稀硫酸 锌(合理即可)
[解析] (1)硝酸铵溶于水会使溶液温度降低,导致甲试管中的压强变小,可观察到U形管内红墨水左侧液面高于右侧液面。(2)将b滴管中的液体滴入乙试管内,能使U形管内红墨水左侧液面高于右侧液面,则说明b滴管中的液体药品和乙试管中的固体药品接触会使乙试管中的压强大于甲试管中的压强,可能是接触产生气体,也可能是溶解放热。
15.(1)不饱和 (2)40 g (3)28.6%
[解析] (1)实验①所得溶液还能继续溶解这种溶质,所以是不饱和溶液。(2)100 g水中加入40 g氯化钾后所得溶液不能再继续溶解氯化钾,该温度下氯化钾的溶解度是40 g。(3)实验③所得溶液的溶质质量分数为×100%=28.6%。
16.(1)丙 (2)5 (3)甲 (4)乙 (5)BD
17.(1)漏斗 蒸发皿 (2)b a
(3)引流 搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
(4)有较多固体析出时 (5)①③⑤⑥
[解析] (5)氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取溶解、过滤、洗涤、干燥的方法,不需获得氯化钾,即不需蒸发和结晶。
18.(1)②①⑤③④ ①
(2)广口瓶 3
(3)C 液体凹液面的最低处 (4)AD
[解析] (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,即正确的操作顺序为②①⑤③④;图中所示操作①砝码与药品位置放反了。(2)盛放固体的仪器是广口瓶;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50 g×6%=3 g。(3)所需溶剂的质量为50 g-3 g=47 g,换算成体积为47 mL,应用规格为50 mL的量筒量取水;量筒读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平。(4)氯化钠固体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏少,使溶质的质量分数偏小;用生锈砝码称量,会造成实际所取的溶质的质量偏多,则使溶质的质量分数偏大;溶液具有均一性,装瓶时有少量溶液洒出,溶质的质量分数不变;溶解前烧杯内有少量水,会造成溶解所用的水的体积偏大,则使溶质的质量分数偏小。
19.16 50 36
[解析] 100 kg质量分数为16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量为100 kg×16%=16 kg。
设需加水的质量为x。
50 g×16%=(50 g+x)×8% x=50 g
设20 ℃时氯化钠的溶解度为y。
= y=36 g
20.(1)2.0
解:(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=85%。
(3)设10 g稀盐酸中所含溶质的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0 gx
= x=0.73 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%。
答:(2)该石灰石样品的纯度为85%;(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
Fe(C)
加入适量稀硫酸充分反应后,再过滤、洗涤、干燥
B
CO2(CO)
通入适量氧气,点燃
C
ZnCl2溶液(CuCl2)
加入足量的铁粉后过滤
D
KCl(MnO2)
加入适量水溶解、过滤、蒸发
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
3.0
m
1.0
0.6