粤教版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试一课一练

这是一份粤教版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试一课一练，共9页。试卷主要包含了5　Fe—56　Zn—65，物质的性质与用途密切相关等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65
一、选择题(每题2分,共30分)
1.王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄,查询后发现需要施肥,王阿姨可在盆栽中适量施用( )
A.Ca(H2PO4)2B.KH2PO4
C.NH4NO3D.K2SO4
2.[2019·百色] 某同学用pH计测得生活中一些物质的pH,其数据如下表。下列说法正确的是( )
A.牙膏显酸性B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C.肥皂水不能使无色酚酞溶液变色D.被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
3.物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是( )
A.工业上用稀盐酸除铁锈
B.农业上用熟石灰改良酸性土壤
C.碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D.水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗
4.[2019·绥化] 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是( )
A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B.氯化氢、盐酸、HCl、酸
C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
5.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
图Z-3-1
6.[2020·德州] 下列物质间能够发生反应,但没有出现明显现象的是( )
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
7.下列离子能在pH=10的溶液中共存且形成无色溶液的是( )
A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SB.K+、Na+、S、N
C.Na+、N、N、Cl-D.H+、Cl-、K+、N
8.[2019·绥化] 下列对化学反应A+BC+D的说法中正确的是( )
A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水
B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应
9.[2019·衡阳] 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B.滤渣里一定有Cu
C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D.滤渣里一定有Cu和Fe
10.下列关于化学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是( )
A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸
C.测某溶液pH,pH试纸变为蓝色(pH约为10),该溶液一定是碱溶液
D.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,该溶液中一定有铜离子
11.下列实验方案设计合理的是( )
12.下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是( )
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
13.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取试样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中( )
A.可能存在NaOHB.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4
14.[2019·衡阳] 下列图像不能正确反映其对应实验操作的是( )
图Z-3-2
A.常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量的NaOH溶液
C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.向氢氧化钠溶液中加入足量水
15.如图Z-3-3所示,“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( )
图Z-3-3
A.甲是酸,乙和丙可以是金属
B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物
C.甲的物质类别只能是单质或酸
D.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
二、填空题(共46分)
16.(10分)将下列物质敞口放置于空气中,根据其性质,回答下列问题。
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠固体 E.石灰水 F.石灰石
(1)因发生物理变化导致溶液质量增加的是 (填字母,下同),质量减少的是 。
(2)因发生化学变化导致溶液质量减少的是 ,质量增加的是 。
(3)不需要密封保存的是 。
17.(12分)[2019·铜仁改编] 酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛。请回答相关问题。
(1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时应 (填操作过程)。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们在水中都能解离出酸根离子和 。
(2)酸和碱的中和反应在生产、生活中应用广泛。化学实验室中某废液呈酸性,应选用 (填酸碱指示剂)检验该废液,若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,一般选用
处理该废液。
(3)小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一;在医疗上,小苏打可用于治疗胃酸过多症,请写出该反应的化学方程式: 。
(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从中选择试剂,写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式: 。
18.(12分)A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图Z-3-4所示(部分生成物、反应条件已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素,D是温室气体,G是一种重要调味品的主要成分。请回答下列问题。
图Z-3-4
(1)G的化学式为 。
(2)反应①的基本反应类型为 。
(3)反应②和③的化学方程式为 、
。
(4)分别写出B、F的一种用途: 、 。
19.(12分)某化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
图Z-3-5
(1)试管①中的现象是 ,反应后试管②中一定有的阳离子是 (写离子符号)。
(2)试管④中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验中发现试管④中没有固体剩余,试管⑤中产生白色沉淀,接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量变化图像如图Z-3-5Ⅱ所示。试管④中的溶质有 ; 图Ⅱ中a~b段对应溶液中一定发生的反应的化学方程式为 ,b~c段一定发生的反应的化学方程式为 。
三、实验探究题(共14分)
20.小明在市场看到鱼店老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。
[查阅资料] 这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下能与水反应生成氧气。
[实验1] 小明选用图Z-3-6所示装置中的 (填字母)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。经检验该气体是氧气,检验方法是 。
图Z-3-6
[提出问题] 过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
[作出猜想] 根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH。
[实验2] 小明取少量溶液M于试管中,向其中滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀为CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出疑问,产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是 。
[实验3] 小刚取溶液M于试管中,向其中滴加稀盐酸,观察到 。证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
[实验4] (1)为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀,取上层清液,加入 ,无明显现象。证明溶液中无NaOH,猜想一正确。
(2)该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水的原因是 。
[反思拓展] (1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。
(2)检验两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
四、计算题(共10分)
21.[2019·江西] 建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。化学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)的含铁量,进行如下实验:取20 g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实验相关数据如图Z-3-7所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。
(1)20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
(2)该样品中铁元素的质量分数为 ,由此判断出该赤铁矿石 (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
(3)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
图Z-3-7
答案详解详析
1.C [解析] 盆栽叶片发黄,应该是缺氮所致,所以应施用氮肥。Ca(H2PO4)2属于磷肥;KH2PO4属于复合肥;K2SO4属于钾肥。
2.D [解析] 牙膏的pH>7,为碱性;西瓜汁的pH大于苹果汁的pH,酸性比苹果汁弱;肥皂水的pH>7为碱性,能使无色酚酞溶液变为红色;被蚊虫叮咬时注入人体内的是酸性物质,故可涂抹牙膏或肥皂水等碱性物质中和。
3.D [解析] 稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,工业上可用稀盐酸除铁锈;氢氧化钙是碱,可以中和酸性土壤中的酸;碳酸钠可用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产;水垢中的碳酸钙、氢氧化镁不溶于水,用水无法清洗。
4.C [解析] 氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,属于氧化物;盐酸是氯化氢气体的水溶液,故氯化氢是盐酸中的溶质;烧碱、火碱都是指氢氧化钠,化学式为NaOH,属于碱;碳酸氢钠俗称小苏打,碳酸钠俗称苏打。
5.C [解析] 测定溶液的pH,不能将pH试纸直接浸入待测溶液中,以免污染试剂;氨气能与硫酸反应,因此浓硫酸不能用于干燥氨气;将氢气和氯化氢气体通入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠与氯化氢反应,与氢气不反应,可以除去氯化氢;稀释浓硫酸时,不能把水倒入浓硫酸中,以免造成酸液飞溅,发生危险。
6.B [解析] 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中,有气泡产生;将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中有白色沉淀产生;将稀硫酸滴入NaCl溶液中不发生反应;二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成的碳酸钠溶于水,无明显现象。
7.B [解析] 含铁离子的溶液是黄色的,且铁离子、镁离子在碱性溶液中能生成沉淀,不能存在于碱性溶液中;铵根离子能与碱性溶液反应生成氨气,不能在碱性溶液中存在;氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,不能在碱性溶液中存在。
8.B [解析] 若A是稀硫酸,则生成物中不一定有水,如稀硫酸和活泼的金属反应会生成盐和氢气;若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱,如金属氧化物和酸反应,也能生成盐和水;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。
9.B [解析] 稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,说明滤液中不含硫酸铜、硫酸,因此滤渣中一定含有铜,可能含有铁。
10.D
11.C [解析] 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠,加过量的氢氧化钙溶液后过滤,会引入新的杂质氢氧化钙;除去氧化钙中的少量碳酸钙,加适量的稀盐酸,二者都会反应;硝酸钾和氯化铵分别与熟石灰混合研磨,有刺激性气味气体产生的是氯化铵;鉴别稀盐酸和氯化钠溶液,取样,分别滴加硝酸银溶液,都会产生白色沉淀。
12.A
13.A [解析] 白色固体溶于水,有白色沉淀产生,氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀,氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀,向白色沉淀中加稀盐酸,沉淀全部溶解,并生成气体,则白色沉淀只有碳酸钡,没有硫酸钡。由此推断白色固体中一定有氯化钡和碳酸钠,一定没有硫酸钠,氢氧化钠可能存在,也可能不存在。
14.A [解析] 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放热,导致氢氧化钙部分析出,溶液质量减小,完全反应后恢复至原温度,部分氢氧化钙溶于水,最终溶液的质量小于开始时溶液的质量;氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;足量的锌粉、铁粉分别和等质量、等浓度的稀硫酸反应,由于锌比铁活泼,所以反应速率较快,由于酸的量相等,最终生成氢气的质量相等;向氢氧化钠溶液中加入足量水,溶液碱性减弱,pH减小至无限接近于7。
15.C [解析] 甲是酸,乙和丙可以是金属,如甲是硫酸,乙和丙分别是铁和锌,丁是硫酸铜,能实现该转化;甲是碳,乙和丙可以是氧化物,如乙是氧化铜,丙是氧化铁,丁是一氧化碳,可以实现转化;甲可以是盐,乙和丙可以是金属,如甲是硝酸银,乙和丙是铁和锌,丁是硝酸铜,能实现转化;甲是盐酸,乙是氢氧化钠,丙是铁,丁是氯化铜,能实现转化,故甲、乙、丙、丁可以是不同类别的物质。
16.(1)A B (2)E C (3)DF
17.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,同时用玻璃棒不断地搅拌 H+(或氢离子)
(2)紫色石蕊溶液 氢氧化钙(或熟石灰)
(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
(4)2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4[或Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3,合理即可]
18.(1)NaCl (2)复分解反应
(3)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
NaOH+HClNaCl+H2O
(4)金属除锈(合理即可) 生产玻璃(合理即可)
[解析] D是温室气体,所以D为二氧化碳,G是一种重要调味品的主要成分,所以G是氯化钠,C能和二氧化碳反应,又能和其他物质反应生成氯化钠,所以C为氢氧化钠,故B为稀盐酸。A、B、C含有同一种元素,所以A可能为氢氧化钙,氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙,E为氯化钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,F为碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙,经检验,推断合理。
19.(1)溶液变红 Fe2+
(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
(3)H2SO4、Fe2(SO4)3
NaOH+HClNaCl+H2O
3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
[解析] (3)a~b段不产生沉淀,说明试管④中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸;图Ⅱ中a~b段对应溶液中一定发生的反应是试管⑤中反应生成的盐酸与氢氧化钠的反应,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O;b~c段一定发生的反应是氯化铁与氢氧化钠的反应,化学方程式为3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。
20.[实验1] BC 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃
[实验2] Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2
[实验3] 有气泡生成
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
[实验4] (1)酚酞溶液
(2)Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH,无法确定溶液M中是否含有NaOH
[解析] [实验1] 过碳酸钠是固体,在常温下能与水反应生成氧气,所以反应的发生装置应该选择固液不加热型,即B装置;氧气密度比空气大,所以要用向上排空气法收集氧气;检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则证明气体是氧气。[实验2] 碳酸钙不溶于水,但是氯化钙和氢氧化钠反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能会有沉淀产生,所以沉淀不一定是碳酸钙。[实验3] 碳酸盐的检验方法是加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。[实验4] 碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都显碱性,所以先加入中性的氯化钙溶液,除去溶液中的碳酸钠,再取上层清液加入酚酞溶液检验氢氧化钠是否存在,以排除碳酸钠对酚酞的影响;如果把氯化钙换成饱和石灰水,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH,同样能使酚酞变红,会影响对实验现象的分析。
21.(1)16 (2)56% 属于
(3)解:设150 g稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
160 219
16 g x
= x=21.9 g
稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=14.6%。
答:实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样,分别与熟石灰混合研磨
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样,分别滴加硝酸银溶液