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    高中化学人教版(2019)必修第一册3.1.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制课件

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量备课ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量备课ppt课件,共20页。PPT课件主要包含了装瓶贴签,作业要求,填好实验报告等内容,欢迎下载使用。
    1.通过配制250mL0.4ml/LNaCl的溶液,巩固物质的量浓度的概念,熟悉容量瓶的使用方法,了解配制溶液的仪器及操作。2.通过由0.4ml/LNaCl溶液配制 100mL0.1ml/LNaCl溶液,掌握溶液稀释的规律。
    实验一、配制250mL、0.4ml/L的NaCl溶液
    1. 构造:梨形、细颈、磨口、平底
    ②有不同规格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等)
    ③容量瓶上只有一条刻线而无 刻度
    ②不能用来溶解或贮存溶液
    检漏方法:向容量瓶中加入少量水,塞好瓶塞。用一只手食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,将瓶倒立,观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水,将瓶正立并将玻璃塞旋转180度塞紧,倒立,若不漏水,则该容量瓶可以使用。
    用途:精确配制一定体积和物质的量浓度的溶液的玻璃仪器;
    请同学们检查试验用品托盘天平(附砝码)、滤纸、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(100mL、250mL)胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、试剂瓶、 标签

    一、一定物质的量浓度的溶液的配制:
    配制250mL 0.4ml•L-1的NaCl溶液
    所需固体NaCl的质量为:m=n×M=C×V液×M=0.4ml•L-1×0.25L×58.5g•ml-1 =5.85 g
    溶解要在烧杯中进行2. 搅拌,不要碰到烧杯 壁3. 溶解过程中,不要把 玻璃棒放在实验台上4. 溶解时,加水不能过 多,一般在所配溶液 体积的1/3
    1. 溶液要先冷却至 室温
    遵循少量多次原则(2-3次)2. 洗涤液要转入容量瓶中
    先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm 处,后改用滴管滴加至刻度线。2. 定容时平视(刻度线、凹液面、视线重 合)
    配制250mL0.4ml•L-1的NaCl溶液
    手要拿稳, 反复倒转
    【讨论交流】误差分析C=n/V
    实验二、用0.4ml/L的NaCl溶液配制 100mL、 0.1ml/L的NaCl溶液
    C(浓) V(浓)= C(稀)V(稀)
    由C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀)
    得: V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓)
    =0.1ml/L×0.1L÷0.4ml/L=0.025L
    即:所需浓溶液的体积为25mL
    1.在NaCl溶液稀释实验中,用量筒量取25.0mL浓溶液时,仰视量筒刻度,对实验结果有何影响?若倾倒浓溶液后洗涤量筒,有影响吗?
    2.某同学在NaCl溶液稀释实验中,定容时加水超过了刻度线,他立即用胶头滴管吸去少许溶液,对实验结果有何影响?该怎么办?
    熟悉容量瓶的使用,了解配制溶液的仪器及操作;掌握溶液的稀释规律。
    请同学们收拾整理好试验台!

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