高中化学第三节 盐类的水解复习练习题

这是一份高中化学第三节 盐类的水解复习练习题，共4页。试卷主要包含了把浓度均为0，在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红等内容，欢迎下载使用。

1.在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 ml ·L-1，则该溶液的pH可能是( )
A.12 B.7 C.6 D.2
思路解析：纯水中由水电离出的c水（H+）=c水（OH-），向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H+和OH-的量相应减少，但c水(H+)=c水(OH-)。若为酸，则c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=1×10-12 ml ·L-1，由KW=c液(H+)·c液(OH-)有：c液(H+)=ml ·L-1=1×10-2 ml ·L-1，pH=－lg{c(H+)}=－lg1×10-2=2，故D选项符合题意。若为碱，则c液(H+)=c水(H+)=1×10-12 ml ·L-1，则由pH=－lg{c(H+)}=－lg1×10-12=12，故A选项符合题意。
答案：AD
2.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )
A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液
思路解析：以下三种情况均满足条件：c(Na+)减小，c(S2-)不变；c(Na+)不变，c(S2-)增大；c(Na+)减小，c(S2-)增大。A使c(S2-)减小，c(Na+)不变，比值变大；B使c(Na+)增大，同时抑制S2-的水解，使c(S2-)增大，但c(Na+)比c(S2-)增大的多，比值变大；C抑制 S2-的水解，使c(S2-)增大，比值变小；D中KHS电离出S2-，使c(S2-)增大，比值变小。
答案：CD
3.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、 B.Ba2+、、Cl-、OH-
C.H3O+、Ca2+、、Cl- D.Na+、Al3+、Cl-、
思路解析：A中Al3+、发生双水解，产生Al（OH）3沉淀，D中Al3+、CO2-3发生双水解，产生Al（OH）3沉淀。
答案：AD
4.把浓度均为0.1 ml ·L-1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是( )
A.c()＞c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
C.c()=c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
D.c()=c(Na+)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
思路解析：由化学反应方程式及量的关系，最后得到的是同浓度的Na2SO4、（NH4）2SO4的溶液，由于水解显酸性，使得c(H+)＞c(OH-)。
答案：C
5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 ml ·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、、Cl- B.K+、Na+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、 D.K+、、、
思路解析：由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 ml ·L-1，水的电离程度减小，则此溶液为酸性或碱性，A中Al3+在碱性溶液中不能存在；C中在酸性溶液中不能存在；D中在碱性溶液中不能存在。
答案：B
6.25 ℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是( )
A.混合溶液的pH必定为7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀
D.混合溶液中可能有两种溶质
思路解析：若酸为强酸，c（H+）/c（OH-）=10(a+b-14)，由于a+b=14，则c（H+）=c（OH-），两者恰好反应，溶液显中性；若酸为弱酸，则反应时酸过量，呈酸性，溶液中有反应生成的盐和过量的酸两种溶质，因此混合溶液pH≤7。
答案：BC
7.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
思路解析：
答案：D
8.0.1 ml ·L-1的Na2CO3和0.1 ml ·L-1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是( )
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定
思路解析：的水解程度比的大，则Na2CO3的碱性比NaHCO3的大。
答案：A
9.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________________________________________。
思路解析：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红,说明水解显碱性，+H2O+OH-,但水解程度很小,溶液中有大量的,加入氯化钡溶液会生成白色沉淀BaCO3。
答案：产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2++====BaCO3↓（白色），由于c（）减小，水解平衡向左移动，c（OH-）减小，酚酞褪色
我综合 我发展
10.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )
A.pH＞7，且 c(OH-)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞c(CH3COO-)
B.pH＞7，且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞ c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
思路解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合，若pH>7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，c(CH3COO-)>c(H+)，A不正确；根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，B正确；若pH<7，则酸过量，在一定条件下(CH3COOH过量较多)可使C选项成立；若pH=7，则c (H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可推得c(CH3COO-)=c(Na+)，D不成立，故本题答案为A、D。
答案：AD
11.要证明某种盐的水解反应是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是（ ）
A.甲同学：通过实验发现相同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
B.乙同学：加热混有Fe3+的KNO3溶液能使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，从而将Fe3+除去，说明Fe3+的盐水解是吸热的
C.丙同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
D.丁同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
思路解析：硝酸铵晶体溶于水的过程也是吸热的，水温下降，并不能说明铵根离子水解是吸热的。
答案：D
12.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 ml ·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则( )
思路解析：AC、BD溶液的pH=7，说明为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则AOH为强碱，HD为弱酸，BC溶液的pH＜7，则HC为强酸，BOH为弱碱。
答案：A
13.(经典回放)在常温下20 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是( )
A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)C.V后≥20 mL D.V后≤20 mL
思路解析：由电荷守恒，c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，因为pH刚好等于7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(K+)。若HA为强酸，则两者恰好反应，n(H+)=n(OH-)，需要酸的体积为20 mL，若为弱酸，需要酸的体积小于20 mL。
答案：AD
14.将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V(CH3COOH) _________V(NaOH)(填“>”“=”或“<”)。
思路解析：由电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为c(CH3COO-)=c(Na+)，则c(H+)=c(OH-)，混合后溶液呈中性；若醋酸的体积与氢氧化钠溶液相等，两者恰好反应，生成的醋酸钠显碱性，要想使溶液为中性，必须多加一部分醋酸。
答案：中 >
我创新 我超越
15.工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤〔参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3〕。请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6,将Fe2+沉淀除去？______________________，理由是____________________________________。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液pH的变化是______________。
A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？____________，理由是________________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________(有几个选几个)。
A.浓HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E．H2O2
(2)除去溶液中Fe2+的方法是调整溶液的pH=9.6，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可以选用的有____________(多选不限)。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3
D.Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
思路解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2+沉淀的pH≥9.6，如果直接调整pH=9.6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀（这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小），故不能直接调整pH=9.6，可将Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。由于反应过程中要消耗H+，溶液pH一定升高，NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+，但引入了新杂质Na+，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2+又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2（OH）2CO3、Cu（OH）2等不会引入新杂质的物质。
答案：(1)不能 因Fe2+沉淀所需的pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+、Fe3+亦沉淀 ①A ②不妥当 引入新杂质Na+ CDE (2)CEF
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
②
强酸
强碱
V（HX）③
强酸
弱碱
V（HX）=V（YOH）
④
弱酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
编号
是否正好中和
产物情况
pH
①
正好中和
强酸强碱盐，不水解
pH=7
②
碱过量
强酸强碱盐，不水解
pH>7
③
正好中和
强酸弱碱盐，水解呈酸性
pH<7
④
正好中和
弱酸强碱盐，水解呈碱性
pH>7
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHAOH>BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC