高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡课堂检测

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡课堂检测，共3页。试卷主要包含了下列属于微溶物质的是，在100 mL 0等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于微溶物质的是( )
A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S
思路解析：记住一些常见物质的溶解度的情况。
答案：C
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
思路解析：同化学平衡一样，达到溶解平衡时，溶液中各离子浓度不一定相等；溶液已达到饱和，再加难溶性的该沉淀物，也不会再溶解。
答案：B
3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
思路解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl-和Br-都会与过量的Ag+结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，所以以AgBr沉淀为主。
答案：D
4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAg2S D.AgI>AgCl>Ag2S
思路解析：溶解平衡向生成溶解度更小的方向移动。
答案：C
5.在100 mL 0.01 ml ·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 ml ·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是( )
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
思路解析：由溶度积公式Qc=c(Ag+)·c(Cl-)＝（0.01 ml ·L-1）2＝10-4＞Ksp=1.8×10-10。故有AgCl沉淀析出。
答案：A
6.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：__________________________。
思路解析：沉淀溶解平衡是有条件的。条件改变，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度大的沉淀。
答案：(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl- (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
7.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？_________。其反应的离子方程式是_______________________________。
(2)Y物质应具备的条件是______________________，生产中Y可选：__________________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________。
思路解析：从沉淀转化和溶解平衡的角度分析。
答案：(1)Cl2 Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl- (2)调节溶液酸性，使pH为4—5，且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2 (3)通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干
8.FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
(1)气体为_____________，红褐色沉淀为_____________。
(2)上述现象产生的理由是____________________________________。
思路解析：沉淀溶解平衡是有条件的。条件改变，沉淀溶解平衡会发生移动。
答案：(1)CO2 Fe(OH)3
(2)FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；加入CaCO3逐渐与H+反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑；消耗H+使Fe3+水解，平衡向右移而出现褐色沉淀
我综合 我发展
9.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 ml ·L-1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 ml ·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 ml ·L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 ml ·L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
思路解析：由信息c(Cl-)越大，AgCl的溶解度会越小。
答案：B
10.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 2Ag++，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12。现用0.01 ml ·L-1AgNO3溶液滴定0.01 ml ·L-1KCl和0.001 ml ·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl-、谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
思路解析：本题考查运用离子反应的原理进行综合计算。
(1)设混合溶液为1 L，沉淀Cl-需AgNO3溶液体积为x，沉淀需AgNO3溶液为y。
则（0.01 ml ·L-1·x）·(0.01 ml ·L-1×1)=1.8×10-10
x=1.8×10-6 L
（0.01 ml ·L-1·y）2·（0.001 ml ·L-1×1）=1.9×10-12
y=4.36×10-3 L
因为x＜y，所以Cl-先沉淀。
(2)因［c（Ag+）］2·c（）=1.9×10-12
［c（Ag+）］2·0.001 ml ·L-1=1.9×10-12
c（Ag+）=4.36·10-5 ml ·L-1，
c（Ag+）·c（Cl-）=1.8×10-10
4.36×10-5·c（Cl-）=1.8×10-10
c（Cl-）=4.13×10-6 ml ·L-1
答案：(1)Cl-先沉淀 (2)4.13×10-6 ml ·L-1