高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 化学反应进行的方向同步测试题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 化学反应进行的方向同步测试题，共4页。试卷主要包含了能用焓判据判断下列过程方向的是，下列判断不正确的是，有A、B、C、D 4个反应等内容，欢迎下载使用。

A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．100 ℃时的水蒸气凝结成水
D．25 ℃、101 kPa时2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋56.7 kJ·ml－1能自发进行
2．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
3．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关
4．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·ml－1、ΔS＝－145 J·ml－1·K－1。下列说法中错误的是( )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
5．下列反应中，一定不能自发进行的是( )
A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·ml－1 ΔS＝＋1 110 J·(ml·K)－1
B．CO(g)===C(石墨，s)＋O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ·ml－1 ΔS＝－89.36 J·(ml·K)－1
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)
ΔH＝－444.3 kJ·ml－1 ΔS＝－280.1 J·(ml·K)－1
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋37.3 kJ·ml－1
ΔS＝＋184.0 J·(ml·K)－1
6．下列判断不正确的是( )
A．少量的食盐溶解于水中：ΔS>0
B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0
C．气态水变成液态水：ΔS>0
D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g) ΔS>0
7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
8．判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。
(1)2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)________。
(2)H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)________。
(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)________。
(4)Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________。
(5)将少量KNO3晶体溶解在水中________。
9．有A、B、C、D 4个反应：
则在任何温度都能自发进行的反应是________；任何温度都不能自发进行的反应是______；另两个反应中，在温度高于__________时可自发进行的反应是________，在温度低于______________时可自发进行的反应是__________。
10．氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列问题：
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2＋3H22NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式________________________________。
(2)如果一个反应的ΔH－TΔS＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS＝－198.2 J·ml－1·K－1。请判断上述氨气的合成反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
参考答案
1．
解析：湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 ℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。
答案：C
2．
解析：熵值增大的反应，即ΔS>0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定ΔS>0，故D错。
答案：C
3．
解析：A项，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向；B项，放热、熵增时，ΔH－TΔS＜0，反应一定能自发进行；D项，固体的溶解也与熵变有关。
答案：A
4．
解析：该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物的总能量，A项正确；常温下，ΔH－TΔS＝－113 kJ·ml－1－298 K×[－145 J·ml－1·K－1]×10－3kJ·J－1＜0，故常温下该反应可自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，B项错误，C项正确；CO和NO均会与血红蛋白结合而使人中毒。
答案：B
5．
解析：A项，反应为放热的熵增加反应，一定能自发进行。C项，焓变对反应的方向起决定性作用，ΔH－TΔS<0，在一定条件下反应能自发进行。D项，熵变对反应的方向起决定性作用，ΔH－TΔS<0，在一定条件下反应能自发进行。
答案：B
6．
解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，气体的物质的量增大，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加的反应。
答案：C
7．
解析：ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定能自发进行；ΔH＞0，ΔS＜0的反应一定不能自发进行；ΔH＞0，ΔS＞0的反应，高温下能自发进行，低温下不能自发进行；ΔH＜0，ΔS＜0的反应，低温下能自发进行，高温下不能自发进行。
答案：A
8．
解析：判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。故(1)减小，(2)无明显变化，(3)增加，(4)减小。(5)KNO3溶于水时KNO3===K＋＋NO，自由移动离子数目增多，因此熵值增加。
答案：(1)减小
(2)无明显变化
(3)增加
(4)减小
(5)增加
9．
解析：将表中数据代入公式ΔG＝ΔH－TΔS；当ΔG＜0时，反应可自发进行，当ΔG＞0时，反应不可自发进行。
答案：C B 77 ℃ A －161.6 ℃ D
10．
解析：ΔH－TΔS＝－92.4 kJ·ml－1－298 K×(－0.198 2 kJ·ml－1·K－1)＜0，所以可以自发进行。
答案：(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1 (2)能
反应
A
B
C
D
ΔH/(kJ·ml－1)
10.5
1.80
－126
－11.7
ΔS/(J·ml－1·K－1)
30.0
－113.0
84.0
－105.0