还剩3页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版 (新课标)化学选修4 化学反应原理：全册试卷
成套系列资料，整套一键下载
高中人教版 (新课标)第一节 弱电解质的电离当堂检测题
展开
这是一份高中人教版 (新课标)第一节 弱电解质的电离当堂检测题，共5页。
1．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
思路解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
答案：A
2．常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe2+ B.ClO- C.I- D.
思路解析：ClO-具有强氧化性能把Cl-氧化，I-具有还原性能与Fe3＋反应，与H+、Fe3＋都反应。
答案：A
3.下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A.偏铝酸钠和盐酸 B.澄清石灰水和二氧化碳
C.硝酸银和稀氨水 D.碳酸氢钠和盐酸
思路解析：本题考查由于反应物的用量不同，发生的反应也不同。
答案：D
4.下列各组物质，其中全部是弱电解质的是（ ）
A.BaSO4、AgCl、H2S B.NH3·H2O、CH3COOH、Cu(OH)2
C.HF、H2O、HI D.H2SO4、KH、H2SO3
思路解析：强电解质：BaSO4、AgCl、HI、H2SO4、KOH；弱电解质：H2S、HF、H 2O、NH3·H2O、CH3COOH、Cu(OH)2、H2SO3。
答案：B
5.关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ ）
A.由离子浓度和其电荷数决定
B.没有本质区别
C.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性 弱的溶液里自由移动的离子数目多
思路解析：溶液导电性强弱取决于离子浓度的大小，稀的强电解质溶液导电能力未必比浓的弱电解质溶液导电能力强。离子数目多浓度不一定大，导电能力也不一定强。
答案：AB
6.在0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 ml·L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
思路解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A.加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B.加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C.加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D.加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动。
答案：B
7.氨水有下列平衡：NH3·H2O+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c()增大的是（ ）
A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水
思路解析：考查外部条件改变时电离平衡的移动，加入NaOH平衡左移，但c (NH+4)减小，加盐酸平衡右移，加NH4Cl符合要求。
答案：C
8.在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是（ ）
A.K+ B.H+ C. D.
思路解析：物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4====K++，水溶液电离：KHSO4====K++H++。
答案：A
9.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
思路解析：B中都是利用难挥发性酸制易挥发性酸，无法比较其酸性强弱。D中因两酸pH相同，则c(H+)同，故反应速率开始相同。A中说明CH3COOH为弱酸，因其在稀释过程中，其电离程度增大，n(H+)增大，故要与盐酸稀释后pH相同，须多加水。C中说明存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡，说明CH3COOH为弱电解质。
答案：AC
10.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体 ( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg
思路解析：A项由于加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B和D错误。
醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。
答案：AC
11.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 ml·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b， 以及0.10 ml·L-1的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（ ）
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
思路解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)。c(H+)关系：a<乙酸答案：A
12.Al(OH)3的电离方程式可表示为：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
思路解析：本题考查Al(OH)3显两性的知识。根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中的H+与OH-结合生成水，使上述平衡中c(OH-)减小，平衡向右移动，发生了碱式电离，也就是Al(OH)3显示碱性；当加入苛性钠时，苛性钠溶液中OH-结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，也就是发生了酸式电离。
答案：(1)盐酸中的H+与OH-结合生成水，使上述平衡中c(OH-)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+3H+====Al3++2H2O
(2)苛性钠溶液中OH-结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+OH-====+2H2O
13.在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图3-2所示，请回答：
图3-2
(1)“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
(2)a、b、c三点溶液c(H+)由小到大的顺序为________________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是：Ⅰ__________；Ⅱ__________；Ⅲ___________。
思路解析：因为加入的是纯醋酸，“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此三点溶液由大到小的顺序为c＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+。要使c（CH3CO-）增大，需要溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH，碳酸钠固体、镁、锌等活泼金属。
答案：(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子 (2)c＜a＜b (3)加NaOH固体 加镁 加锌
我综合 我发展
14.在图3-3所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入有酚酞而显浅红色。
图3-3
(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是__________________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因，下同)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是____________________________________。
思路解析：浓氨水存在NH3+H2ONH3·H2O+OH-的平衡体系，当加热时平衡左移，c(OH-)变小，碱性减弱，同样当冷却时平衡右移，碱性增强。
答案：(1)溶液的浅红色渐渐褪去 (2)溶液由无色逐渐变为浅红色
15.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐====较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-(少量) ====A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-====B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-====HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C+3A-====3HA+C3- B.HB-+A-====HA+B2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。
思路解析：本题主要考查“较强酸+较弱酸盐====较强酸盐+较弱酸”的反应规律，由所给方程式可看出H2B酸性最强，相应的它的离子HB-最难结合质子，同样可得其他结果。
答案：(1)H2B (2)C3－ HB- (3)B
(4)H3C+3OH-====C3－+3H2O 2HA(过量)+C3－====2A-+H2C-
16.有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图3-4所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。
图3-4
若撤去B，测知电流强度ⅠA<<ⅠC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：ⅠsAB>>ⅠA
已知A、B、C分别选自下列溶液：
①0.1 ml·L-1盐酸 ②0.1 ml·L-1醋酸 ③0.1 ml·L-1NaCl溶液 ④0.1 ml·L-1硫酸 ⑤0.1 ml·L-1 NaOH溶液 ⑥0.1 ml·L-1氨水，且25 ℃时，A溶液pH<7
回答下列问题：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是____________。将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离程度最大? ____________。(选填“A”“B”“C”)
思路解析：此题考查强弱电解质与导电性的关系。首先搞清线路连接方式：B、C串联，A与B、C并联，再根据实验所得现象，知A、B中一定是弱电解质而C中为强电解质。又因为A溶液pH<7可得答案。
答案：(1)0.1 ml·L-1醋酸 0.1 ml·L-1氨水 其余四种均可 (2)NaOH A、B混合液
17.健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：
(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式：___________________________________。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动原理解释上述事实：_____________________________________________________。
思路解析：本题结合人体血液中的酸碱度变化和电解的知识进行命题，充分考查了学生综合运用知识的能力和对知识的创新应用能力。本题给出了H2CO3+H+平衡体系存在于血液中，同时又向其中加入另一种酸性物质，将会对原先的平衡体系有影响，但由于平衡移动的原因，这种影响不会长期存在。
答案：(1)HCOOHH++HCOO- (2)因血液中存在如下平衡，H2CO3+H+，当注入HCOOH时上述平衡体系中的c(H+)增大，pH变小，由于H2CO3和相互调节使平衡发生移动，过一段时间可恢复原先的状态
1．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
思路解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
答案：A
2．常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe2+ B.ClO- C.I- D.
思路解析：ClO-具有强氧化性能把Cl-氧化，I-具有还原性能与Fe3＋反应，与H+、Fe3＋都反应。
答案：A
3.下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A.偏铝酸钠和盐酸 B.澄清石灰水和二氧化碳
C.硝酸银和稀氨水 D.碳酸氢钠和盐酸
思路解析：本题考查由于反应物的用量不同，发生的反应也不同。
答案：D
4.下列各组物质，其中全部是弱电解质的是（ ）
A.BaSO4、AgCl、H2S B.NH3·H2O、CH3COOH、Cu(OH)2
C.HF、H2O、HI D.H2SO4、KH、H2SO3
思路解析：强电解质：BaSO4、AgCl、HI、H2SO4、KOH；弱电解质：H2S、HF、H 2O、NH3·H2O、CH3COOH、Cu(OH)2、H2SO3。
答案：B
5.关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ ）
A.由离子浓度和其电荷数决定
B.没有本质区别
C.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性 弱的溶液里自由移动的离子数目多
思路解析：溶液导电性强弱取决于离子浓度的大小，稀的强电解质溶液导电能力未必比浓的弱电解质溶液导电能力强。离子数目多浓度不一定大，导电能力也不一定强。
答案：AB
6.在0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 ml·L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
思路解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A.加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B.加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C.加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D.加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动。
答案：B
7.氨水有下列平衡：NH3·H2O+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c()增大的是（ ）
A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水
思路解析：考查外部条件改变时电离平衡的移动，加入NaOH平衡左移，但c (NH+4)减小，加盐酸平衡右移，加NH4Cl符合要求。
答案：C
8.在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是（ ）
A.K+ B.H+ C. D.
思路解析：物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4====K++，水溶液电离：KHSO4====K++H++。
答案：A
9.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
思路解析：B中都是利用难挥发性酸制易挥发性酸，无法比较其酸性强弱。D中因两酸pH相同，则c(H+)同，故反应速率开始相同。A中说明CH3COOH为弱酸，因其在稀释过程中，其电离程度增大，n(H+)增大，故要与盐酸稀释后pH相同，须多加水。C中说明存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡，说明CH3COOH为弱电解质。
答案：AC
10.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体 ( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg
思路解析：A项由于加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B和D错误。
醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。
答案：AC
11.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 ml·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b， 以及0.10 ml·L-1的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（ ）
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
思路解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)。c(H+)关系：a<乙酸
12.Al(OH)3的电离方程式可表示为：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
思路解析：本题考查Al(OH)3显两性的知识。根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中的H+与OH-结合生成水，使上述平衡中c(OH-)减小，平衡向右移动，发生了碱式电离，也就是Al(OH)3显示碱性；当加入苛性钠时，苛性钠溶液中OH-结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，也就是发生了酸式电离。
答案：(1)盐酸中的H+与OH-结合生成水，使上述平衡中c(OH-)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+3H+====Al3++2H2O
(2)苛性钠溶液中OH-结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+OH-====+2H2O
13.在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图3-2所示，请回答：
图3-2
(1)“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
(2)a、b、c三点溶液c(H+)由小到大的顺序为________________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是：Ⅰ__________；Ⅱ__________；Ⅲ___________。
思路解析：因为加入的是纯醋酸，“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此三点溶液由大到小的顺序为c＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+。要使c（CH3CO-）增大，需要溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH，碳酸钠固体、镁、锌等活泼金属。
答案：(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子 (2)c＜a＜b (3)加NaOH固体 加镁 加锌
我综合 我发展
14.在图3-3所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入有酚酞而显浅红色。
图3-3
(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是__________________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因，下同)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是____________________________________。
思路解析：浓氨水存在NH3+H2ONH3·H2O+OH-的平衡体系，当加热时平衡左移，c(OH-)变小，碱性减弱，同样当冷却时平衡右移，碱性增强。
答案：(1)溶液的浅红色渐渐褪去 (2)溶液由无色逐渐变为浅红色
15.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐====较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-(少量) ====A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-====B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-====HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C+3A-====3HA+C3- B.HB-+A-====HA+B2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。
思路解析：本题主要考查“较强酸+较弱酸盐====较强酸盐+较弱酸”的反应规律，由所给方程式可看出H2B酸性最强，相应的它的离子HB-最难结合质子，同样可得其他结果。
答案：(1)H2B (2)C3－ HB- (3)B
(4)H3C+3OH-====C3－+3H2O 2HA(过量)+C3－====2A-+H2C-
16.有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图3-4所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。
图3-4
若撤去B，测知电流强度ⅠA<<ⅠC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：ⅠsAB>>ⅠA
已知A、B、C分别选自下列溶液：
①0.1 ml·L-1盐酸 ②0.1 ml·L-1醋酸 ③0.1 ml·L-1NaCl溶液 ④0.1 ml·L-1硫酸 ⑤0.1 ml·L-1 NaOH溶液 ⑥0.1 ml·L-1氨水，且25 ℃时，A溶液pH<7
回答下列问题：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是____________。将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离程度最大? ____________。(选填“A”“B”“C”)
思路解析：此题考查强弱电解质与导电性的关系。首先搞清线路连接方式：B、C串联，A与B、C并联，再根据实验所得现象，知A、B中一定是弱电解质而C中为强电解质。又因为A溶液pH<7可得答案。
答案：(1)0.1 ml·L-1醋酸 0.1 ml·L-1氨水 其余四种均可 (2)NaOH A、B混合液
17.健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：
(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式：___________________________________。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动原理解释上述事实：_____________________________________________________。
思路解析：本题结合人体血液中的酸碱度变化和电解的知识进行命题，充分考查了学生综合运用知识的能力和对知识的创新应用能力。本题给出了H2CO3+H+平衡体系存在于血液中，同时又向其中加入另一种酸性物质，将会对原先的平衡体系有影响，但由于平衡移动的原因，这种影响不会长期存在。
答案：(1)HCOOHH++HCOO- (2)因血液中存在如下平衡，H2CO3+H+，当注入HCOOH时上述平衡体系中的c(H+)增大，pH变小，由于H2CO3和相互调节使平衡发生移动，过一段时间可恢复原先的状态
相关试卷
人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离课后作业题： 这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离课后作业题，共9页。试卷主要包含了下列物质中，属于弱电解质的是，根据下表数据等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离习题： 这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离习题，共9页。试卷主要包含了下列物质中，属于弱电解质的是，根据下表数据等内容，欢迎下载使用。
人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应速率课后练习题： 这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应速率课后练习题，共5页。试卷主要包含了把0，2 ml ÷＝2∶n，下列说法正确的是，下列反应中，能瞬间完成的是等内容，欢迎下载使用。
