高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率课时训练

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A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5 ml·(L·s)－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 ml·(L·s)－1
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
2．某温度时，浓度都是1 ml·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 ml·L－1，Y2的浓度为0.8 ml·L－1，生成的Z的浓度为0.4 ml·L－1，则该反应式(Z用X、Y表示)是( )
A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2Y
C．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y
3．将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)===2C(g)，反应进行到4 s末，测得A为0.5 ml，B为0.4 ml，C为0.2 ml。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )
A．0.025 ml·(L·s)－1 B．0.05 ml·(L·s)－1 C．0.012 5 ml·(L·s)－1 D．0.1 ml·(L·s)－1
4．一定温度下，浓度均为1 ml·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 ml·L－1，c(B2)＝0.16 ml·L－1，c(C)＝0.84 ml·L－1，则该反应的正确表达式为( )
A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22AB
C．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB2
5．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A．v(A)＝0.02 ml·(L·s)－1B．v(B)＝0.03 ml·(L·s)－1
C．v(B)＝0.90 ml·(L·min)－1D．v(C)＝0.60 ml·(L·min)－1
6．一定条件下反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是( )
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 ml·(L·s)－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1
C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
8．将化合物A的蒸气1 ml充入0.5 L容器中加热分解：2A(g) B(g)＋nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 ml·L－1，测得这段时间内，平均反应速率v(C)＝0.6 ml·(L·min)－1，则化学方程式中的n值为______，v(B)＝________。
9．在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是__________。
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是__________。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较大的是__________。
10．在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(ml·L－1)与时间t(s)的关系如下表所示。
(1)该反应的化学方程式为________________。
(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为__________ ml·(L·min)－1。
(3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为__________ ml·(L·s)－1。
参考答案
1．
解析：有的反应无明显现象，如中和反应；固体或纯液态物质在反应中浓度是常数，所以通常不用固体或纯液体来表示反应速率；因同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值不一定相等，所以在叙述反应速率时应指明具体物质。
答案：D
2．
解析：浓度的变化量之比等于化学方程式中对应物质的计量数之比。
答案：D
3．
解析：用C表示的反应速率为＝0.025 ml·(L·s)－1，因为＝，故v(A)＝0.05 ml·(L·s)－1。
答案：B
4．
解析：Δc(A2)＝1 ml·L－1－0.58 ml·L－1＝0.42 ml·L－1，Δc(B2)＝1 ml·L－1－0.16 ml·L－1＝0.84 ml·L－1，Δc(C)＝0.84 ml·L－1，因变化量之比等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，故选D。
答案：D
5．
解析：转化为相同单位的A的化学反应速率，比较得出A项反应进行得最快。
答案：A
6．
解析：v(C)＝2v(B)，则物质C的化学计量数为物质B的2倍，可排除A、D。又因为反应为气体物质的量不变的反应，因此答案只能选B项。
答案：B
7．
解析：反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为1.58 ml÷2 L÷10 s＝0.079 ml·(L·s)－1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.20－0.41) ml÷2 L＝0.395 ml·L－1；设反应为aX(g)＋bY(g) cZ(g)，则a∶b∶c(化学计量数之比)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)(物质的量的变化量之比)＝0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，所以反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。由以上可知，A、B、D三项皆不正确。
答案：C
8．解析：Δc(A)＝－0.8 ml·L－1＝1.2 ml·L－1，A的化学反应速率：v(A)＝＝＝0.4 ml·(L·min)－1，则v(A)∶v(C)＝2∶n＝0.4 ml·(L·min)－1∶0.6 ml·(L·min)－1＝2∶3，故n＝3。v(B)＝v(A)＝×0.4 ml·(L·min)－1＝0.2 ml·(L·min)－1。
答案：3 0.2 ml·(L·min)－1
9．
解析：由题目信息“又经4 min铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的，n(Fe)＝＝0.1 ml，n(H2)＝＝0.05 ml。由反应方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知，前2 min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05 ml、0.1 ml、0.05 ml，故v(FeCl2)＝＝0.25 ml·(L·min)－1。后4 min消耗的盐酸由铁的量来求，消耗的n(Fe)＝0.1 ml－0.05 ml＝0.05 ml，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 ml，v(HCl)＝＝0.25 ml·(L·min)－1。因在同一个反应里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可见前2 min反应较快。
答案：(1)0.25 ml·(L·min)－1 (2)0.25 ml·(L·min)－1 (3)前2 min
10．
解析：(1)反应中A的浓度减少，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为产物。在200～800 s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反应的化学方程式为2A===4B＋C。
(2)200～800 s内，v(A)＝×60 s·min－1＝0.045 ml·(L·min)－1。
(3)400～800 s内，v(C)＝＝3.5×10－4 ml·(L·s)－1。
答案：(1)2A===4B＋C (2)0.045 (3)3.5×10－4
t/s
200
400
800
c(A)/(ml·L－1)
1.45
1.28
1.00
c(B)/(ml·L－1)
0.38
0.72
1.28
c(C)/(ml·L－1)
0.095
0.18
0.32