A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
2．用3 g块状大理石与30 mL 3 ml·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )
①再加入30 mL 3 ml·L－1盐酸 ②改用30 mL 6 ml·L－1盐酸 ③改用3 g粉末状大理石
A．①② B．②③C．①③ D．①②③
3．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4．在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )
A．0.1 ml·L－1的盐酸15 mLB．0.2 ml·L－1的盐酸12 mL
C．0.15 ml·L－1的硫酸8 mLD．18 ml·L－1的浓硫酸15 mL
5．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 ml·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A．20 mL 3 ml·L－1的X溶液B．20 mL 2 ml·L－1的X溶液
C．10 mL 4 ml·L－1的X溶液D．10 mL 2 ml·L－1的X溶液
6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
7．在2 L的密闭容器中，充有2 ml SO2和一定量的O2发生下列反应：2SO2＋O22SO3，反应进行到4 min 时，测得SO2为0.4 ml。则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为( )
A．1.6 ml B．1.2 mlC．大于1.6 ml D．小于1.2 ml
8．将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 ml·L－1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题。
(1)曲线O→a段不产生氢气的主要原因是__________________________，有关的化学方程式为____________________________________。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的主要原因是________________________________。
(3)O→a、a→b、b→c哪段产生的H2最多________。
(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是______________________。
9．加0.1 ml MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是______。
(2)放出一半气体所需时间为______。
(3)反应放出体积的气体所需时间约为______。
(4)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为________。
(5)解释反应速率变化的原因_________________________________________________。
10．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
(1)化学反应速率最快的时间段是______，原因是__________________________________________；
A．0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有______；
A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．通入HCl
(3)若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)＝______ml·(L·min)－1。
参考答案
1．
解析：对于有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。
答案：B
2．
解析：对反应CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)而言，将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。
答案：B
3．
解析：①中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加大；③中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；④保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。
答案：B
4．
解析：铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，A、B、C三个选项中，C中c(H＋)最大，反应最快；D项中的浓硫酸使铝钝化。
答案：C
5．
解析：稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为：1.2 ml·L－1、0.8 ml·L－1、0.8 ml·L－1、0.4 ml·L－1。反应物浓度越大，反应速率越大。
答案：A
6．
解析：从表中数据看，①④中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2的浓度比①中的大，所得结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。
答案：D
7．
解析：本题中反应进行到4 min时，消耗SO2为2 ml－0.4 ml＝1.6 ml，即平均每分钟消耗0.4 ml SO2。若认为反应过程中是匀速反应，则反应进行到2 min时，消耗SO2为0.8 ml，剩余SO2为1.2 ml。实际上，化学反应速率为一段时间内的平均速率，且随着反应的进行，SO2的浓度变小，故反应速率先快后慢，则在前2 min内消耗的SO2会多于0.8 ml，故此时剩余SO2会小于1.2 ml。即应选择D。
答案：D
8．
解析：(1)因为铝片表面有氧化膜，故开始时无H2产生。
(2)开始时只有部分H2SO4与Al反应，所以反应速率较慢。
(3)由图像可知b→c产生的H2最多。
(4)随着反应的进行，c(H＋)降低，使反应速率减慢。
答案：(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应 Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)只有部分硫酸与铝片作用
(3)b→c
(4)随着反应的进行，硫酸的浓度下降
9．
解析：(1)由图像知：2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑，当t＝4 min时，H2O2分解完全，生成V(O2)＝60 mL。
(2)放出一半气体，即V(O2)＝30 mL时，t＝1 min。
(3)放出体积的气体时，即V(O2)＝60 mL×＝45 mL时，t＝2 min。
(4)因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢。因而反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A。
答案：(1)60 mL
(2)1 min
(3)2 min
(4)D＞C＞B＞A
(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢
10．
解析：(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最快，故t1～t2时间段反应速率最快，原因是反应放热，使反应速率加快。(2)该反应实质为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故加水稀释c(H＋)减小，反应速率减小，NaCl溶液中Na＋、Cl－对该反应无影响，故相当于加水稀释，加NaCl固体无影响，通入HCl会使c(H＋)增大，反应速率加快，故选A、C。(3)t1～t2时间段产生CO2为ml，所以v(HCl)＝ml·(L·min)－1＝ml·(L·min)－1。
答案：(1)B 反应放热，使反应速率加快 (2)AC (3)
实验
序号
初始浓度c/(ml·L－1)
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580