还剩52页未读，
继续阅读
所属成套资源：高中化学人教版（2019）必修第一册全册课件
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物图文课件ppt
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物图文课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了课程学习目标，第一课时，思维启迪，瑞典化学家舍勒，英国化学家戴维，思考·讨论，新课讲解，次氯酸，概念辨析，纸条无明显变化等内容，欢迎下载使用。
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯是一种重要的“成盐物质”
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L (0℃)
①氯气能否和金属反应？
从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。
①与金属钠加热生成NaCl②与金属铁加热生成FeCl3 ③与金属铜加热生成CuCl2 ④与氢气加热生成HCl
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气，是纯净物。氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、次氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用一些新型自来水消毒剂。
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥的有色纸条放入干燥的氯气
湿润的有色纸条放入干燥的氯气
干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶
干燥的氯气使有色鲜花变色了。
次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氯气。
1、填写下列氯气的物理性质 氯气：颜色________ 形态__________气味________ _______毒__________溶于水
解析：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。
2.下列描述中正确的是（ ）A．液氯和氯水是同一种物质 B．氯气是黄绿色气体C．氯气与水反应，氯是氧化剂，水是还原剂D．氯原子的最外电子层上只有1个电子
解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，A错误；氯气是黄绿色气体，B正确；氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，C错误；氯原子最外电子层有7个电子，容易得电子，D错误。故选B。
3.下列反应式书写正确的是（ ）A. 氯气和水反应： 2Cl2 + H2O —— HCl + HClOB. 氯气和铁反应： Fe + Cl2 —— FeCl2C．氯气和钠反应： 2Na + Cl2 —— 2NaClD．氯气和铜反应： 2Cu + 3Cl2 —— 2CuCl3
解析：氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为：Cl2 + H2O —— HCl + HClO ；A错误；氯气和铁反应产生氯化铁：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3，B错误；C正确；氯气和铜反应产生氯化铜：Cu + Cl2 —— CuCl2，D错误。故选C。
4.湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物质（ ）A．HCl B．HClOC．Cl2 D．H2O
解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。
黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属钠加热生成NaCl
与金属铁加热生成FeCl3
与金属铜加热生成CuCl2
氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。
氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。
氯能与金属反应与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。
氯能与水反应氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢？
为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？
HClO不稳定，难以保存。NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。
你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。
浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式：
①观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？
②结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。选择各部分装置时，应注意：①依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；②依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；
③依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置； ④依据气体的性质，选择尾气处理装置。装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
氯的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。
在三只试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。
再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
第三支试管中的白色沉淀溶解。这说明了什么？
前两支试管的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag2CO3沉淀。
前两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子方程式表示：
第三支试管中发生的离子反应是：
用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
在第三支试管中生成的Ag2CO3可溶于稀硝酸。当溶液中存在CO32-时，用AgNO3溶液检验Cl-的实验就会受到干扰，有没有避免这种干扰的方法呢？
氯离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子 1、向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等 2、向1中的溶液加入少量硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中有氯离子
向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,见白色沉淀则有氯离子
1、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（ ）
解析：食盐中有效成分是氯化钠，化学式为NaCl，可做调味品，A正确；小苏打中有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，B错误；复方氢氧化铝片中有效成分是Al(OH)3，可做抗酸药，C正确；漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂，D正确。因此选B。
2.下列关于制取气体的装置描述中正确的是（ ）A．依据反应物的状态和反应条件，选择除杂装置B．依据气体及其所含杂志的性质，选择气体的发生装置C．依据气体的性质，选择尾气处理装置D．装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置
解析：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置，A错误；依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置，B错误；依据气体的性质，选择尾气处理装置，C正确；装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，D错误。因此选C。
3.下列反应式书写正确的是（ ） A. 实验室制氯气： MnO2 + 4HCl(稀) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2OB. 制取漂白粉有效成分： Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2OC．制取漂白液有效成分： Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2OD．碳酸银和氯化钠的离子反应式： Cl- + Ag+ —— AgCl
解析：实验室制氯气通常用二氧化锰和浓盐酸，反应式为MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O ；A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通过将氯气通入石灰乳得到，反应式为： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ，B错误；C正确；碳酸银和氯化钠反应会生成氯化银沉淀，因此需要打沉淀符号，即： Cl- + Ag+ —— AgCl↓，D错误。因此选C。
4.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（ ）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．干燥的氯气能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
解析：氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，A正确；根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B正确；氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，C正确；氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，D错误。因此选D。
生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。
氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
氯离子的检验 对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯是一种重要的“成盐物质”
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L (0℃)
①氯气能否和金属反应？
从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。
①与金属钠加热生成NaCl②与金属铁加热生成FeCl3 ③与金属铜加热生成CuCl2 ④与氢气加热生成HCl
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气，是纯净物。氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、次氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用一些新型自来水消毒剂。
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥的有色纸条放入干燥的氯气
湿润的有色纸条放入干燥的氯气
干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶
干燥的氯气使有色鲜花变色了。
次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氯气。
1、填写下列氯气的物理性质 氯气：颜色________ 形态__________气味________ _______毒__________溶于水
解析：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。
2.下列描述中正确的是（ ）A．液氯和氯水是同一种物质 B．氯气是黄绿色气体C．氯气与水反应，氯是氧化剂，水是还原剂D．氯原子的最外电子层上只有1个电子
解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，A错误；氯气是黄绿色气体，B正确；氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，C错误；氯原子最外电子层有7个电子，容易得电子，D错误。故选B。
3.下列反应式书写正确的是（ ）A. 氯气和水反应： 2Cl2 + H2O —— HCl + HClOB. 氯气和铁反应： Fe + Cl2 —— FeCl2C．氯气和钠反应： 2Na + Cl2 —— 2NaClD．氯气和铜反应： 2Cu + 3Cl2 —— 2CuCl3
解析：氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为：Cl2 + H2O —— HCl + HClO ；A错误；氯气和铁反应产生氯化铁：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3，B错误；C正确；氯气和铜反应产生氯化铜：Cu + Cl2 —— CuCl2，D错误。故选C。
4.湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物质（ ）A．HCl B．HClOC．Cl2 D．H2O
解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。
黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属钠加热生成NaCl
与金属铁加热生成FeCl3
与金属铜加热生成CuCl2
氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。
氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。
氯能与金属反应与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。
氯能与水反应氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢？
为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？
HClO不稳定，难以保存。NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。
你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。
浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式：
①观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？
②结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。选择各部分装置时，应注意：①依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；②依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；
③依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置； ④依据气体的性质，选择尾气处理装置。装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
氯的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。
在三只试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。
再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
第三支试管中的白色沉淀溶解。这说明了什么？
前两支试管的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag2CO3沉淀。
前两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子方程式表示：
第三支试管中发生的离子反应是：
用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
在第三支试管中生成的Ag2CO3可溶于稀硝酸。当溶液中存在CO32-时，用AgNO3溶液检验Cl-的实验就会受到干扰，有没有避免这种干扰的方法呢？
氯离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子 1、向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等 2、向1中的溶液加入少量硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中有氯离子
向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,见白色沉淀则有氯离子
1、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（ ）
解析：食盐中有效成分是氯化钠，化学式为NaCl，可做调味品，A正确；小苏打中有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，B错误；复方氢氧化铝片中有效成分是Al(OH)3，可做抗酸药，C正确；漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂，D正确。因此选B。
2.下列关于制取气体的装置描述中正确的是（ ）A．依据反应物的状态和反应条件，选择除杂装置B．依据气体及其所含杂志的性质，选择气体的发生装置C．依据气体的性质，选择尾气处理装置D．装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置
解析：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置，A错误；依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置，B错误；依据气体的性质，选择尾气处理装置，C正确；装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，D错误。因此选C。
3.下列反应式书写正确的是（ ） A. 实验室制氯气： MnO2 + 4HCl(稀) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2OB. 制取漂白粉有效成分： Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2OC．制取漂白液有效成分： Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2OD．碳酸银和氯化钠的离子反应式： Cl- + Ag+ —— AgCl
解析：实验室制氯气通常用二氧化锰和浓盐酸，反应式为MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O ；A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通过将氯气通入石灰乳得到，反应式为： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ，B错误；C正确；碳酸银和氯化钠反应会生成氯化银沉淀，因此需要打沉淀符号，即： Cl- + Ag+ —— AgCl↓，D错误。因此选C。
4.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（ ）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．干燥的氯气能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
解析：氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，A正确；根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B正确；氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，C正确；氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，D错误。因此选D。
生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。
氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
氯离子的检验 对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验
相关课件
人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课文内容ppt课件： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课文内容ppt课件，文件包含1氯及其化合物pptx、第二章第二节氯及其化合物课时3pptx、22氯及其化合物课时2课件新教材人教版2019高中化学必修一pptx等3份课件配套教学资源，其中PPT共56页， 欢迎下载使用。
浙江专用高中化学课时检测9氯及其化合物课件新人教版必修第一册： 这是一份浙江专用高中化学课时检测9氯及其化合物课件新人教版必修第一册，共50页。PPT课件主要包含了课前自主学习，强氧化，NaCl，Cl2的物理性质，黄绿色，CaClO2，课堂合作探究，漂白液与漂白粉，有色布条不褪色，干燥氯气不具有漂白性等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物备课ppt课件： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物备课ppt课件，共36页。
