高中人教版 (新课标)第一节 元素周期表第4课时教案及反思

这是一份高中人教版 (新课标)第一节 元素周期表第4课时教案及反思，共4页。教案主要包含了卤族元素等内容，欢迎下载使用。
课题：第一节 元素周期表(四) 卤族元素

授课班级
课 时
知识与
技能
1、以VIIA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律
2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
过程与
方法
1、通过“活动·探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法
2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力
情感态度价值观
1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦
2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识
重 点
元素性质与原子核间的关系
难 点
元素周期表的应用
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、卤族元素
1、在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
2、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增）
eq \\ac(○,1)．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐加深
eq \\ac(○,2)．状态： 气态~液态~固态
eq \\ac(○,3)．熔沸点： 逐渐升高
eq \\ac(○,4)．密度： 逐渐增大
eq \\ac(○,5)．溶解性： 逐渐减小
3、卤素的化学性质
（1）卤素单质与氢气反应
eq \\ac(○,1)、卤素单质与H2 反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
eq \\ac(○,2)、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为
HF>HCl>HBr>HI
反应通式：X2 + H2 === 2HX
(2) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
4、非金属性强弱判断依据：
（1）、非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
(2)、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
(3)、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
教学步骤、内容
【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素
【板书】元素的性质与原子结构的关系
二、卤族元素
【投影】卤素原子结构示意图：
【科学探究一】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结
构示意图
最外层
电子数
电子
层数
原子半径
卤族元素
氟
0．71nm
氯
0．99nm
溴
1．14nm
碘
1．33nm
【归纳】
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
【板书】1、结构的相似性和递变性
（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
【科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
【投影】资料卡片
卤素单质
颜色和状态(常态)
密 度
沸点℃
溶点℃
溶解度(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-219．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
【归纳】相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
【板书】2、物理性质的变化规律 （随原子序数的递增）
= 1 \* GB3 ①颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐加深
= 2 \* GB3 ②状态： 气态~液态~固态
= 3 \* GB3 ③熔沸点： 逐渐升高
= 4 \* GB3 ④密度： 逐渐增大
= 5 \* GB3 ⑤溶解性： 逐渐减小
【板书】2、卤族元素的化学性质
卤素单质与H2的反应
名称
反应条件
方程式
生成氢化物的稳定性
F2
冷暗处爆炸
光
H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl稳定
Br2
高温
500℃
△
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
H2+I2 2HBr
HI很不稳定
【归纳】 卤素单质与氢气反应
= 1 \* GB3 ①、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
= 2 \* GB3 ②、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为： HF>HCl>HBr>HI
= 3 \* GB3 ③、反应通式：X2 + H2 === 2HX
【结论】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
【科学探究三】完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
1
2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
3
【演示实验】卤素单质间的置换反应
NaBr溶液
滴加氯水
上层：无色
下层：橙红色
滴加CCl4
【实验步骤】
溶液由无色变成橙黄色
【结论】：氯可以把溴从其化合物中置换出来
【板书】 (2) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2
KI
溶液
滴加CCl4
上层：无色
下层：紫红色
滴加氯水
【实验步骤】
溶液由无色变成棕黄色
【结论】：氯可以把碘从其化合物中置换出来
【板书】 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
KI
溶液
滴加CCl4
上层：无色
下层：紫红色
滴加溴水
【实验步骤】
溶液由无色变成棕黄色
【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来
【板书】 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
【讲解】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。
【板书】（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
【思考与交流】主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
【板书】(4) 非金属性强弱判断依据：
1、非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
【随堂练习】
1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是
A．X2+H2 == 2HXB．X2+H2O == HX+HXO
C．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ）
A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹是白色固
4．下列叙述正确的是( )
A. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）
A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体
教学回顾：
采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；