高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡第2课时一课一练

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡第2课时一课一练，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，在一定温度下的可逆反应，现有反应等内容，欢迎下载使用。
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【解析】 可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而改变(主要是增大)反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C错；增大压强对于非等体积可逆反应来说，一定会破坏气体反应的平衡状态，但无气体参加的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D错。
【答案】 B
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．加压有利于合成氨反应
C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
【解析】 勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使CO2＋H2OH2CO3向左移动，使CO2的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。
【答案】 D
3．反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔHp2 B．p1p＋q D．m＋nt1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1，从纵坐标看，c1>c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。
【答案】 BD
7．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n__p
(填“>”“＝”或“p。
(2)加入催化剂，平衡不发生移动，故混合气体的总物质的量不变化。
(3)若向密闭容器中加入C(体积不变)，相当于将原混合物加压而减小体积，尽管平衡向右移动，但各成分浓度均增大，混合气体颜色加深；若保证压强不变，当充入氖气时，容器体积增大，平衡向左移动。
【答案】 (1)放 > (2)不变 (3)变深 向左
eq \a\vs4\al([能力提升层次（B）])
8．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
【解析】 从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，ΔH