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人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离达标测试
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这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离达标测试，共5页。试卷主要包含了 强弱电解质的概念， 难点是弱电解质的电离平衡， 电离平衡的移动， 电离平衡常数， 多元弱酸、弱碱电离的特点， 将0， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
一. 教学内容：
弱电解质的电离
二. 重点、难点：
1. 强弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离平衡都是本节的重点
3. 难点是弱电解质的电离平衡
具体内容：
（一）强弱电解质
1. 电解质与非电解质
2. 强弱电解质的概念
3. 与结构的关系
（二）弱电解质的电离
1. 弱电解质在水溶液中电离的特点
2. 电离平衡
3. 电离平衡状态的特征
4. 电离平衡的移动
5. 电离平衡常数
6. 多元弱酸、弱碱电离的特点
【典型例题】
[例1] 0.1ml/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1ml/L盐酸，溶液中c（H+）减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
答案：B
解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。
[例2] 把0.05mlNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水 B. 0.05ml/L盐酸
C. 0.5ml/L醋酸溶液 D. 0.5ml/L KCl溶液
答案：B
解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。
[例3] 在已达到电离平衡的0.1 ml/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
答案：A
解析：综合考虑两个方面的影响。
[例4] 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
答案：AC
解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。
[例5] 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 醋酸与锌反应速率大
C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
答案：BC
解析：结合计算判断强弱电解质的不同。
[例6] 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B. 甲烧杯中的酸过量
C. 两烧杯中参加反应的锌等量
D. 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
答案：AC
解析：考察强弱电解质和pH的关系。
[例7] 在相同温度时100mL0.01ml/L的醋酸溶液与10mL 0.1ml/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度
C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量
答案：BC
解析：考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系。
[例8] 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）
D. N3－与CO2电子数相等
答案：B
解析：利用已学的相似物质进行推断。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 下列电离方程式中，不正确的是（ ）
A. Ba2++2OH－
B. NH3·H2ONH4++OH－
C. CH3COOHCH3COO－+H+
D. AgCl=Ag++Cl－
2. 下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。
3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）
A. NH3·H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH
4. 某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01ml / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）
A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水
C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断
5. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）
A. V1>V2 B. V16. pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）
A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较
7. 将0.lml·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B. 溶液中c（H+）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
8. 下列叙述正确的是（ ）
A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质
B. SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质
D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质
9. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1ml/L的醋酸溶液中c（H+）=10－2ml/L
B. 醋酸以任意比与H2O互溶
C. 10mL 1ml/L的醋酸恰好与10mL 1ml/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
10. 硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2++2H2O+2H+，若加入HCl则溶液的主要变化是（ ）
A. 变黄 B. 绿色变浅 C. 绿色加深 D. 无明显变化
11. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
12. 将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3ml/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______，温度升高，Ka将_____。
【试题答案】
1. A 2. ②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 3. AB 4. B 5. A 6. B 7. D
8. CD 9. AD 10. A 11. D 12. 0.1ml/L；1.99×10－5；变大
【试题解析】
1. 弱电解质电离时用可逆符号，而A是强电解质，所以不应用可逆符号。
3. 离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离，而共价化合物只有在水溶液中电离。
4. 同浓度的两种碱，不是氢氧根离子相同，而是溶质相同，最终提供的氢氧根离子一样多，所以消耗一样多。
5. pH相同的两种酸，因为前者为强酸，全部电离，后者为弱酸，部分电离，而pH的计算以电离出的氢离子计算的，说明后者所含的全部氢离子比前者多，所以比前者能消耗更多的氢氧根离子，所以放的少。
6. 相同pH的醋酸比硫酸所含的氢离子多，所以产物多。
7. 醋酸溶液加水稀释，使得溶液的酸性减弱，pH增大，同时平衡向正反应方向移动，但是根据勒夏特列原理，减弱这种改变，但仍然比原溶液中氢离子浓度小，氢氧根离子浓度就大。
8. A中电解质与是否溶于水无关，其极少量溶解的部分能电离成离子，所以是电解质；B中溶液导电的原因是SO3与水生成了硫酸，再电离，所以不是SO3自身电离，所以不是电解质。
9. A中如果是强电解质，应全部电离，氢离子的浓度应为1ml/L；B中的溶解性与是否为强弱电解质无关；C中无论氢离子是否能全部电离出来，都能反应完全；D中相同条件下，若导电性相同，才都是强电解质。
10. 原溶液中的电离平衡使得溶液中存在Fe2+和NO3－，而加入盐酸，即加入H+，则形成硝酸，有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子。
11. 电解质的特点需要自身电离，所以D中不是SO2自身电离；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
一. 教学内容：
弱电解质的电离
二. 重点、难点：
1. 强弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离平衡都是本节的重点
3. 难点是弱电解质的电离平衡
具体内容：
（一）强弱电解质
1. 电解质与非电解质
2. 强弱电解质的概念
3. 与结构的关系
（二）弱电解质的电离
1. 弱电解质在水溶液中电离的特点
2. 电离平衡
3. 电离平衡状态的特征
4. 电离平衡的移动
5. 电离平衡常数
6. 多元弱酸、弱碱电离的特点
【典型例题】
[例1] 0.1ml/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1ml/L盐酸，溶液中c（H+）减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
答案：B
解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。
[例2] 把0.05mlNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水 B. 0.05ml/L盐酸
C. 0.5ml/L醋酸溶液 D. 0.5ml/L KCl溶液
答案：B
解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。
[例3] 在已达到电离平衡的0.1 ml/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
答案：A
解析：综合考虑两个方面的影响。
[例4] 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
答案：AC
解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。
[例5] 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 醋酸与锌反应速率大
C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
答案：BC
解析：结合计算判断强弱电解质的不同。
[例6] 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B. 甲烧杯中的酸过量
C. 两烧杯中参加反应的锌等量
D. 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
答案：AC
解析：考察强弱电解质和pH的关系。
[例7] 在相同温度时100mL0.01ml/L的醋酸溶液与10mL 0.1ml/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度
C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量
答案：BC
解析：考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系。
[例8] 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）
D. N3－与CO2电子数相等
答案：B
解析：利用已学的相似物质进行推断。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 下列电离方程式中，不正确的是（ ）
A. Ba2++2OH－
B. NH3·H2ONH4++OH－
C. CH3COOHCH3COO－+H+
D. AgCl=Ag++Cl－
2. 下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。
3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）
A. NH3·H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH
4. 某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01ml / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）
A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水
C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断
5. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）
A. V1>V2 B. V1
A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较
7. 将0.lml·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B. 溶液中c（H+）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
8. 下列叙述正确的是（ ）
A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质
B. SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质
D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质
9. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1ml/L的醋酸溶液中c（H+）=10－2ml/L
B. 醋酸以任意比与H2O互溶
C. 10mL 1ml/L的醋酸恰好与10mL 1ml/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
10. 硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2++2H2O+2H+，若加入HCl则溶液的主要变化是（ ）
A. 变黄 B. 绿色变浅 C. 绿色加深 D. 无明显变化
11. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
12. 将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3ml/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______，温度升高，Ka将_____。
【试题答案】
1. A 2. ②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 3. AB 4. B 5. A 6. B 7. D
8. CD 9. AD 10. A 11. D 12. 0.1ml/L；1.99×10－5；变大
【试题解析】
1. 弱电解质电离时用可逆符号，而A是强电解质，所以不应用可逆符号。
3. 离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离，而共价化合物只有在水溶液中电离。
4. 同浓度的两种碱，不是氢氧根离子相同，而是溶质相同，最终提供的氢氧根离子一样多，所以消耗一样多。
5. pH相同的两种酸，因为前者为强酸，全部电离，后者为弱酸，部分电离，而pH的计算以电离出的氢离子计算的，说明后者所含的全部氢离子比前者多，所以比前者能消耗更多的氢氧根离子，所以放的少。
6. 相同pH的醋酸比硫酸所含的氢离子多，所以产物多。
7. 醋酸溶液加水稀释，使得溶液的酸性减弱，pH增大，同时平衡向正反应方向移动，但是根据勒夏特列原理，减弱这种改变，但仍然比原溶液中氢离子浓度小，氢氧根离子浓度就大。
8. A中电解质与是否溶于水无关，其极少量溶解的部分能电离成离子，所以是电解质；B中溶液导电的原因是SO3与水生成了硫酸，再电离，所以不是SO3自身电离，所以不是电解质。
9. A中如果是强电解质，应全部电离，氢离子的浓度应为1ml/L；B中的溶解性与是否为强弱电解质无关；C中无论氢离子是否能全部电离出来，都能反应完全；D中相同条件下，若导电性相同，才都是强电解质。
10. 原溶液中的电离平衡使得溶液中存在Fe2+和NO3－，而加入盐酸，即加入H+，则形成硝酸，有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子。
11. 电解质的特点需要自身电离，所以D中不是SO2自身电离；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
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