人教版初中化学 第十单元酸和碱基础知识复习测试

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或碱性溶液变色 ；指示剂变色为 变化 ；难溶于水的酸或碱 使指示剂变色。选用原则：①遇酸或碱显示 颜色；②颜色变化要比较 。
常见的酸：解离时产生的阳离子全部是 的化合物。常见的酸有盐酸（ ）、硫酸
（ ）、硝酸（ ）、碳酸（ ）。
盐酸和硫酸：打开浓盐酸试剂瓶，在空气中形成 ，因为浓盐酸挥发出来的HCl气体与空气中的 形成的 ；浓硫酸有吸水性，实验室常用作 剂，稀
盐酸与稀硫酸都用于金属表面 ；人体胃酸中含有 ，可助消化。盐酸为 溶于水得到的溶液，为 物，而硫酸为 物。
浓硫酸有很强的 性，实验室可用来 气体（O2、H2、CO2，）不能用来
干燥 。还有强烈的 性。稀释浓硫酸时要将 沿器壁慢慢注入中，不断用 搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上 。
常见的碱：解离时产生的阴离子全部是 的化合物 。常见的碱有烧碱（）、蓝色的碱（）、红褐色的碱（）、氨水（）、微溶性碱（）。
氢氧化钠和氢氧化钙：氢氧化钠是白色固体，水溶液有涩味和滑腻感，易 ，于
水，溶于水时放出 。生活上可用于 ；实验室中可以用于 。氢氧化钠易吸收空气中的 而变质，故实验室中氢氧化钠需 保存。若不小心将氢氧化钠 溶液沾到皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上 溶液。氢氧化钙是白色固体，水 溶液俗称 ，俗名 ，微溶于水。用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改 良 ，制 ；实验室常用澄清石灰水检验 。
酸的通性
碱的通性
1
2
3
4
5
不用填
酸与碱的化学性质（用文字表达性质）
酸在水溶液中都能解离出 ，因此具有相似的化学性质。碱在水溶液中都能解离出 ，因此具有相似的化学性质。
中和反应 ：
酸与碱反应生成 和水的反应。其实质是 和 结合生成 的过程。盐是由 离子或 离子与 离子组成的化合物。
PH 值：
通过酸碱指示剂只能知道酸碱 ，用 PH 值来表示溶液的酸碱 。它的范围通常为 ， 酸性溶液 PH 7；中性溶液 PH 7；碱性溶液 PH 7。PH 越 ，酸性越强；PH 越 ，碱性越强。常见的水溶液呈碱性的盐有 和 。
测定PH最简单的方法是使用 ，把PH试纸放在 上，用 蘸
取溶液，滴在试纸中间，最后把PH试纸放在标准 上进行对比读数。 的降雨称为酸雨，正常雨水呈 性是因为溶解了 。
酸碱滴定反应：
酸和碱反应一般 明显的现象，因此要证明他们发生了反应，需要借助额外的实验仪器或者 。
指示剂法
在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，然后滴入几滴 溶液，然后用 慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液恰好变为 。说明二者之间发生了化学反应，反应原理： 。实验时用玻璃棒不断 ，可以使盐酸和氢氧化钠溶液 ，迅速 反应；用胶头滴管慢慢滴入盐酸，防止 ；当溶液由红色恰好变为无色时，立即 滴加盐酸。
PH 值法
先用pH试纸测定 的pH，再滴加 ，并不断振荡溶液，同时测定 溶液的pH， 直到测得的溶液PH值 7。当pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸 化学反应。
pH逐渐变小， 说明二者发生了化学反应；一定要测到pH 的原因是
。
溶液温度法
先用温度计测量 的温度，再滴加 ，并不断搅拌溶液，同时不断测量 溶液的温度，混合溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图所示。刚开始混合溶液温度 ，证明二者 反应，且中和反应为 反应。